摘要:D.恒温恒容下.增大压强.H浓度一定减小
网址:http://m.1010jiajiao.com/timu_id_271796[举报]
一、选择题答案。(每小题3分,共48分)
1―8 CDCBDBCA 9―16 BADCAABC
二、非选择题答案。(52分)
17.(7分)(1)(2分) (2)
(3)CD (2分)
18.(共18分)
(1)H C(每个1分,共3分)
(2)C (1分) (3) (4)1 (2分)
(5)①(2分)
②促进(1分)。 (2分)
③ab(3分)
(6)或其他合理答案(3分)
19.(14分)(1)10(2分);
11(2分)
(2)(2分);(写出后者即给2分)
(2分)
(3) 1:9 (3分)
(4)a+b=13(3分)
20.(13分)(1)(2分)
(2)分液漏斗上口的塞子未打开(或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准(1分)
(3)④(2分) (4)
(5)①关闭K,在烧杯中用水封住玻璃导管口,用手捂住集气瓶b,烧杯用导管口有气泡产生,松手后,导管内有一段液柱保持不降则气密性好(3分)
②打开K,关闭K
,点燃酒精灯。(2分)
高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=
.已知恒容时升高温度,H2的浓度减小.下列说法正确的是( )
[CO]?[H2O] |
[CO2]?[H2] |
A、该反应的化学方程式为CO+H2O
| |||
B、该反应的△H>0 | |||
C、升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 | |||
D、恒温恒容下,增大压强,H2的浓度一定减小 |
高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=
.已知恒容时升高温度,H2的浓度减小.下列说法正确的是( )
查看习题详情和答案>>
[CO]?[H2O] |
[CO2]?[H2] |
A.该反应的化学方程式为CO+H2O
| |||
B.该反应的△H>0 | |||
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 | |||
D.恒温恒容下,增大压强,H2的浓度一定减小 |
某温度下,反应H2(g)+I2(g)?2HI(g),在带有活塞的密闭容器中进行.
(1)已知:断开1mol H-H键要吸收436kJ的能量,断开1mol I-I键要吸收151kJ的能量,断开1mol H-I键要吸收299kJ的能量.则上述反应是 反应.(填“放热”或“吸热”)
(2)下列说法中正确的是:
A.温度、压强均不变,充入HI气体瞬间正反应速率增大
B.容器体积不变,升温逆反应速率增大
C.容器体积、温度不变,充入氦气后,正反应速率将增大
D.恒温恒容时,混合气体的平均分子量不变不能作为达平衡的标志
(3)若在体积为5L的容器中,起始时投入3mol H2、2mol I2,lOs达平衡时测得HI的物质的量为1.2mol.lOs内用H2表示的平均反应速率为 ,达平衡时I2的转化率为 .
(4)若反应过程中某一时刻H2、I2、HI的浓度分别为0.3mol?L-1、0.2mol?L-l、0.4mol?L1-1.当反应达到限度时,可能存在的数据是:
A.H2为 0.5mol.L-1,I2为 0.4mol?L-1
B.H2为 0.4mol?L-1
C.H2、HI均为0.2mol?L-1
D.HI为 0.8mol?L-1.
查看习题详情和答案>>
(1)已知:断开1mol H-H键要吸收436kJ的能量,断开1mol I-I键要吸收151kJ的能量,断开1mol H-I键要吸收299kJ的能量.则上述反应是
(2)下列说法中正确的是:
A.温度、压强均不变,充入HI气体瞬间正反应速率增大
B.容器体积不变,升温逆反应速率增大
C.容器体积、温度不变,充入氦气后,正反应速率将增大
D.恒温恒容时,混合气体的平均分子量不变不能作为达平衡的标志
(3)若在体积为5L的容器中,起始时投入3mol H2、2mol I2,lOs达平衡时测得HI的物质的量为1.2mol.lOs内用H2表示的平均反应速率为
(4)若反应过程中某一时刻H2、I2、HI的浓度分别为0.3mol?L-1、0.2mol?L-l、0.4mol?L1-1.当反应达到限度时,可能存在的数据是:
A.H2为 0.5mol.L-1,I2为 0.4mol?L-1
B.H2为 0.4mol?L-1
C.H2、HI均为0.2mol?L-1
D.HI为 0.8mol?L-1.