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一、选择题答案。（每小题3分，共48分）
1―8 CDCBDBCA 9―16 BADCAABC
二、非选择题答案。（52分）
17．（7分）（1）
（2分） （2）
（3）CD （2分）
18．（共18分）
（1）H C（每个1分，共3分）
（2）C （1分） （3） （4）1 （2分）
（5）①
（2分）
②促进（1分）。 
（2分）
③ab（3分）
（6）
或其他合理答案（3分）
19．（14分）（1）10
（2分）；
11（2分）
（2）
（2分）；（写出后者即给2分）
（2分）
（3） 1：9 （3分）
（4）a+b=13(3分)
20．（13分）（1）
（2分）
（2）分液漏斗上口的塞子未打开（或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准（1分）
（3）④（2分） （4）
(5)①关闭K
，在烧杯中用水封住玻璃导管口，用手捂住集气瓶b,烧杯用导管口有气泡产生，松手后，导管内有一段液柱保持不降则气密性好（3分）
②打开K
，关闭K，点燃酒精灯。(2分)
Ⅰ
Ⅱ
(1)装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)分液漏斗中盛有液体，但打开分液漏斗的活塞时液体不能顺利流下，可能的原因是___
____________________________________________________________________。
(3)装置X的作用是贮存气体，X中广口瓶内应盛放的液体最好是__________。
①Na2CO3溶液 ②酸性高锰酸钾溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和NaHSO3溶液
(4)装置Y、Z中产生的现象相同，但原因不同，Y中是由于(写离子方程式)____________
__________________________________，而Z中则是由于SO2具有_______________。
(5)实验需要收集多瓶二氧化硫气体，在更换集气瓶时，为了减少二氧化硫逸散到空气中，将图Ⅰ中的B部分更换为图Ⅱ所示装置，可以用a、b集气瓶交替收集二氧化硫气体，请回答：
①检查集气瓶b是否漏气的方法是__________________________________________。
②若只用集气瓶a收集气体，在装置气密性良好，并加入药品后，准备制取并收集二氧化硫气体，下一步的操作是________________________________________________。
(6)①若用A装置作为实验室制取乙烯的发生装置，应对A装置作何改进？
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
②烧瓶中应加入碎瓷片，目的是__________________________________________________。
③写出实验室制取乙烯的化学方程式：____________________________________________。
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(1)由滤液A制得AlCl3溶液有途径a和b两条，选择其中的合理途径。理由是______________________。
(2)从经济效益和环境保护角度考虑，用滤渣F制备胆矾溶液的化学方程式________________________。
Ⅱ.某校化学研究学习小组，在学习金属的冶炼以后，对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后分析。他们对相关装置进行分析和比较发现这些装置有各自的优点，同时也发现各个装置中均存在一些不足，具体看下表
CO↑＋H2O 请根据以下各装置进行选择组成一套相对较为合理的实验装置图(某些装置可重复使用) 
①该实验装置合理的连接顺序是：乙→______→________→________→________→丙。
②在反应时先产生一氧化碳气体，过一会再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是________。
A．因为一般反应从左到右进行
B．排除体系内的空气，使反应过程更安全
C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO气体
D．此反应加热时间长有利于产生CO
③观察到硬质玻璃管中红棕色粉末变为黑色时停止加热，然后继续______________________，以防止铁被氧化。
④硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是______________________。
1(16分) 某化学兴趣小组利用下图I探究铜和浓 H2SO4 反应生成气体的性质，图II用来收集多瓶该气体，请回答下列问题。(已知：Cu +2H2SO4(浓)
CuSO4 + 2H2O + SO2↑)
(1) 分液漏斗中盛有浓H2SO4，点燃酒精灯前打开分液漏斗的活塞，浓H2SO4不能顺利流下，可能的原因是________________________________________________。
(2) 装置X的作用是贮存气体，X中广口瓶内应盛放的液体最好是 ；
① Na2CO3 溶液 ② 酸性高锰酸钾 ③ Na2SO3 溶液 ④ 饱和NaHSO3 溶液
(3) 装置Y中产生的现象是 ，请用方程式解释产生该现象的原因 。
(4) 装置Z中产生的现象是 ，请用简要文字解释产生该现象的原因 。（提示：硝酸具有强氧化性）
(5) 实验需要收集多瓶反应产生的气体，在更换集气瓶时，为了减少气体逸散到空气中，将图I中的B部分更换为图II所示装置，可以用a、b 集气瓶交替收集二氧化硫气体，请回答：
① 检查集气瓶b 是否漏气的方法是______________________________________________________。
② 若只用集气瓶a 收集气体，在装置气密性良好，并加入药品后，准备制备并收集二氧化硫气体，下一步的操作是 。
查看习题详情和答案>>下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
已知下列信息：
Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 |
开始沉淀 | 1.1 | 4.0 | 5.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 6.7 |
请回答下列问题：
（1）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式：????????????? .。
（2）在操作Ⅱ中，x的取值范围是???????????? ? 。
（3）在操作Ⅲ中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有??????????? 。
（4）由滤渣a制取Al2(SO4)3·l8H2O，探究小组设计了三种方案：
综合考虑上述三种方案，最具可行性的是?????? (填序号)。
（5）为测定CuSO4·5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成l00 mL溶液，每次取20．00mL，消除干扰离子后，用b mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l2．00 mL。(常温时，5％的Na2H2Y水溶液，其pH为4—6。)
①CuSO4·5H2O晶体的纯度是 ?????????? 。
②下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去) ??????????? (填序号)。
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已知下列信息：
Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 |
| 开始沉淀 | 1.1 | 4.0 | 5.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 6.7 |
请回答下列问题：
（1）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式： .。
（2）在操作Ⅱ中，x的取值范围是 。
（3）在操作Ⅲ中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有 。
（4）由滤渣a制取Al2(SO4)3·l8H2O，探究小组设计了三种方案：
综合考虑上述三种方案，最具可行性的是 (填序号)。
（5）为测定CuSO4·5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成l00 mL溶液，每次取20．00mL，消除干扰离子后，用b mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l2．00 mL。(常温时，5％的Na2H2Y水溶液，其pH为4—6。)
①CuSO4·5H2O晶体的纯度是 。
②下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去) (填序号)。
