1．下列关于铜电极的叙述，不正确的是

    A．铜锌原电池中铜是正极                             B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极

    C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极        D．电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

2．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是    

  A．加热               B．加压                  C．减少生成物浓度     D．加大反应物浓度

3．2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取

    A．加压               B．减压                      C．升温                      D．降温     

4．下列叙述正确的是

    A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

    B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4

    C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后，溶液的pH=1

    D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7

5．下列各组离子一定能大量共存的是

    A．含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、、

    B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、、^-

       C．在c(H⁺)＝ 10^-13mo1/L的溶液中：NH₄⁺、A1³⁺、、

    D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、、

6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

   A．加热                      B．改用硝酸               C．滴加少量CuCl₂溶液  D．不用铁片,改用铁粉

7．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是                                      
A. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；  ΔH＝－2b kJ?mol^-1
B. C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(l)；  ΔH＝2b kJ?mol^-1
C. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；  ΔH＝－4b kJ?mol^-1
D. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；  ΔH＝b kJ?mol^-1

8．用铂电极电解CuSO₄溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO₄溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是
A．CuSO₄            B．CuSO₄?5H₂O      C．CuO            D．Cu(OH)₂

9．可以将反应Zn+Br₂=ZnBr₂设计成蓄电池，下列4个反应  ①Br₂+2e=2Br^-②2Br^--2e=Br₂③Zn-2e=Zn²⁺④Zn²⁺+2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是
A．②和③      B．②和①      C． ③和①      D． ④和①

10．镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：
Cd+2OH^--2e^-＝Cd(OH)₂ ；2NiO(OH)+2H₂O+2e^-＝2Ni(OH)₂+2OH^-。下列说法不正确的是
A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大
B．电池的总反应是Cd+2NiO(OH)+2H₂O＝Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂
C．电池充电时，镉元素被还原
D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接

11．用石墨电极在一定温度下电解K₂SO₄饱和溶液m g。当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是

  A．           B．          C．         D．

12．C+CO₂2CO；ΔH₁＞0，反应速率v₁，N₂+3H₂2NH₃；ΔH₂＜0，反应速率v₂。如升温，v₁和v₂的变化是
A．同时增大    B．同时减少    C．v₁增大，v₂减少     D．v₁减少，v₂增大

13．某二元酸（H₂A）按下式发生电离：H₂A ＝ H⁺+HA^－；HA^－H⁺+A^2－。关于下列四种溶液的说法正确的是        
①0.01mol/L的H₂A溶液              ②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
A．四种溶液中c(HA^－)浓度大小：③＞①＞②＞④
B．溶液①中粒子浓度大小顺序是：c(H₂A)＞c(H^＋)＞c(HA^―)＞c(A^2―)＞c(OH^－)
C．溶液②中有关离子浓度关系：c(HA^―)＋2c(A^2－)＋c(H₂A)＝c(Na⁺)
D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA^－)＋c(A^2－)＋c(OH^－)=c(Na⁺)＋c(H^＋)

14．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10ⁿ倍时，pH变化与n的关系如图所示。下列叙述中正确的是
A．MOH和ROH都是强碱
B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
D．在x点，c(M⁺)=c(R⁺)                            

15．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A.Ba(OH)₂?8H₂O与NH₄Cl反应

B.铝与稀盐酸反应
C.灼热的炭与CO₂反应

D.甲烷与O₂的燃烧反应

16．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是
A．氯化铝                         B．碳酸氢钠
C．亚硫酸钠                       D．硫酸镁

17．温度相同、浓度均为0.2mol/L的溶液①(NH₄)₂SO₄ ②NaNO₃ ③NH₄HSO₄ ④NH₄NO₃⑤C₆H₅ONa⑥CH₃COONa，它们的pH由小到大的排列顺序是
A. ③①④②⑥⑤    B. ①③⑥④②⑤     C.③②①⑥④⑤      D. ⑤⑥②④①③

18．类似于水的离子积，难溶盐A_mB_n也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（Aⁿ⁺）〕^m?〔C（B^mˉ）〕ⁿ，已知常温下BaSO₄的溶解度为2.33×10ˉ⁴g，则其Ksp为：

A．2.33×10ˉ⁴　　　     B．1×10ˉ⁵　　　   C．1×10ˉ¹⁰　　   D．1×10ˉ¹²

19．在一定温度下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是
A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝3
B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等
C．平衡时甲中A的体积分数为40%
D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5

20．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H₂＋Cl₂ = 2HCl的反应速率         v＝k(CH₂)^m(CCl₂)ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是

CH₂ (mol?L^－1)

CCl₂ (mol?L^－1)

v(mol?L^－1?s^－1)

1.0

1.0

1.0k

2.0

1.0

2.0k

2.0

4.0

4.0k

A．m＝1，n＝1             B．m＝1/2，n＝1/2
C．m＝1/2，n＝1           D．m＝1，n＝1/2

21．（12分）某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl₃?6H₂O，并测定该废铁纸屑中铁的纯度，设计了下面实验装置图。A中放有m g废铁屑，烧杯中盛有过量的过氧化氢溶液。回答下列问题：
（1）实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，装置A中可观察到的现象是           ；滴加盐酸时，发现反应速率较相同浓度盐酸与铁粉反应要快，其原因是      　　　　
（2）待A中的物质反应完成后，打开b，进行过滤，滤液过滤到盛有过氧化氢的烧杯中， 发生反应的化学方程式为：                                    
（3）要从烧杯内溶液得到FeCl₃?6H₂O晶体，如何操作：                       ，不能将烧杯内溶液直接加热蒸干来制备FeCl₃?6H₂O晶体，理由是：                   。
（4）实验室若没有过氧化氢，可用下列                          试剂代替（填选项）；
A．过量稀硝酸     B．过量氯水    C．过量氨水     D．过量氢氧化钠溶液

22．（6分）将Fe片和石墨用导线相连，一组插入稀H₂SO₄中，一组插入FeCl₃溶液中，分别形成了原电池。
（1）这两个原电池中，正极分别是              。
A．石墨、石墨      B．石墨、Fe片        C．Fe片、Fe片      D．Fe片、石墨
（2）写出插入稀H₂SO₄中形成原电池的正极反应式（用离子方程式表示）            。
（3）写出插入FeCl₃溶液中形成原电池的电池总反应式（用离子方程式表示）           。

23．（8分）（1）下列微粒中：①Na⁺；②NH₄⁺；③ClO^-；④C1^-；⑤HCO₃^-；⑥HS^-； ⑦CO₃^2-；⑧SO₄^2-
A．既能电离，又能水解的微粒是                        ；
B．既不能电离，又不能水解的微粒是                    。
（2）向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，同时有红褐色沉淀生成，其离子方程式为                       。
（3）0.1 mol/L的NaHCO₃溶液的pH为8，同浓度的NaAlO₂溶液的pH为11，将两种溶液等体积混合，己知发生反应的现象是有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为：                   。

24．（8分）已知氨水的电离程度与醋酸在同温度、同浓度下的电离程度相等，现向少量的Mg（OH）₂悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：
①Mg（OH）₂（固体） Mg²⁺＋2OH^―；
②NH₄⁺ ＋H₂ONH₃•H₂O＋H⁺  ；③H⁺ ＋OH^― ＝H₂O；
由于NH₄⁺ 水解显酸性，H⁺ 与OH^― 反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是：
①Mg（OH）₂（固体） Mg²⁺＋2OH^―；②NH₄⁺ ＋OH^―  NH₃•H₂O；
由于NH₄Cl电离出的NH₄⁺ 与Mg（OH）₂ 电离出的OH^― 结合，生成了弱的电解质NH₃•H₂O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）₂ 沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是：   （填编号）
A、NH₄NO₃；B、CH₃COONH₄；C、Na₂CO₃；D、NH₃•H₂O；
（2）请你说明丙同学做出该选择的理由：                          ；
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）₂ 的悬浊液中，Mg（OH）₂ 溶解；有此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理     （填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg（OH）₂ 溶解的离子方程式为：                ；

25．（8分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一,教材介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H＝―92.4kJ/mol因此他获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

（1）合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是（填序号）             
A．采用较高压强（20Mpa~50Mpa） 
B．采用500℃的高温  
C．用铁触媒作催化剂
D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N₂和H₂循环到合成塔中并补充N₂和H₂
（2）右图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法           。
（3）在298K时，将10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？          
（4）1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递

H^＋），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。正极的电极反应式           。

26．（12分）常温下往25mL稀硫酸中逐滴加入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出的c(H⁺)浓度随滴入氨水的体积变化的曲线如下图所示：
(1) 稀硫酸的浓度为____ mol/L；V₁的值为____mL
(2) B点和D点溶液中的溶质分别是（填化学式）B点________D点____________
(3) E点溶液的pH值为__(填＞7、＜7、＝7)
(4) 在V(NH₃?H₂O）从0到V₂的变化过程中,不可能出现的离子浓度排序结果是_______
A．2c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
B．c(NH₄⁺)＞2c(SO₄^2-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
C．2c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺)
D．2c(SO₄^2-) = c(NH₄⁺)＞c(H⁺) = c(OH^-)
E．(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

27．在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol?Lˉ¹，而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.6×10ˉ¹⁰、4.1×10ˉ¹⁵、1.5×10ˉ¹⁶。若向混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液是时，首先析出的沉淀是　　　　　，最后析出的沉淀是　　　　　　　，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中的Ag⁺ 浓度是　　　。

附加题（本大题共2小题，共20分）

28．（10分）BiCl₃水解生成BiOCl沉淀，
(1)写出水解反应的离子方程式_______________________；
(2)医药上把BiOCl叫作次氯酸铋,该名称_______(填“合理”或“不合理”),其理由是___________；
(3)配制BiCl₃溶液时,其方法是__________________________；
(4)把适量固体BiCl₃置于浓NaCl溶液可得到澄清溶液，其原因是__________________。

29．（10分）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol、D为6.5 mol、F为2.0 mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：

(1) 若x＝4.5，则右侧反应在起始时向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向时进行，则x的最大取值应小于____________。
(2) 若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？__________(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是：___________________。

命题：黄志华   校对：汪莺