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一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答 案
D
A
D
C
B
B
C
C
A
A
题 号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答 案
C
A
A
D
C
D
A
C
D
D
二、实验题： (本大题包括2小题，共18分)
21、（1）铁屑溶解，溶液逐渐变为浅绿色，有大量无色气泡产生（2分）
杂质Cu与Fe形成原电池，化学反应速率加快（2分）
（2）2FeC12+2HC1+H2O2＝2FeC13+2H2O（2分）
（3）在HCl气氛中加热浓缩，冷却结晶，过滤（2分）
FeC13+3H2O
Fe(OH)3 + 3HCl；直接加热时，FeC13水解会产生Fe(OH)3
（2分）
（4）B（2分）
22、（1）A（2分） （2）2H++ 2e-= H2↑ （2分）
（3）2Fe3++ Fe = 3Fe2+ （2分）
三、填空题：（本大题共4小题。共36分）
23、（1）⑤⑥（2分） ①④⑧（2分）
（2）2Fe3++3CaCO3+3H2O = 2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑ （2分）
或；2Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ CaCO3+2H+ =
Ca2++H2O+3CO2↑
（3）HCO3-+A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-（2分）
24、（1）B（2分） ；
（2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 悬浊液，若Mg(OH)2溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确。（2分）
（3）乙（2分）；Mg(OH)2 ＋ 2NH4＋ ㄔ Mg2＋ ＋ 2NH3?H2O（2分）
25、（1）A、D（2分）
（2）用湿润的红色石蕊试纸放在管口处，若试纸变蓝说明有氨气生成。（2分）
（3）该反应是可逆反应，10mol N2与30mol H2不能完成反应，所以放出的热量小于924kJ。（2分）
（4）N2＋6H＋＋6e－＝2NH3（2分）
26、(1)0.05（2分）, 25 （2分）
(2) H2SO4与(NH4)2SO4（2分）， (NH4)2SO4与NH3?H2O（2分）（本小题若其它合理答案也给分）
（3）=7 （2分） （4）BC （2分）
四、计算题：（本大题共6分）27、AgI（2分）、AgCl（2分）、4.1×10－14mol/L（2分）
附加题：
28、(1)BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl（2分）
(2)不合理 （2分） 因BiOCl中Cl呈－1价而非＋1（2分）
(3)将BiCl3溶于含适量HCl的蒸馏水中（2分）
(4)BiOCl＋H2O
BiOCl＋2H＋＋2Cl－,[Cl－]增大时,抑制了BiCl3水解（2分）
29、(1) 正反应 （2分） 7.0 （2分）
(2) 不相等（2分） 因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的（2分），平衡状态不同，所以物质的量也不同（2分）。
反应体系中各组分的部分性质见下表：
| 气体 | 氮气 | 氢气 | 氨 |
| 熔点（℃） | -210.01 | -252.77 | -77.74 |
| 沸点（℃） | -195.79 | -259.23 | -33.42 |
（2）工业上采取用上述（1）操作的目的：
（3）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
（4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图2所示．下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d （t1时刻） 和点 e （t2时刻） 处n（N2）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图2中d点的值大．
2NH3(g)；ΔH＜0，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下： 
反应体系中各组分的部分性质见下表：
气体 | 氮气 | 氢气 | 氨 |
熔点/℃ | -210.01 | -252.77 | -77.74 |
沸点/℃ | -195.79 | -259.23 | -33.42 |
(1)合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程，即反应后通过把混合气体的温度降低到____________，使混合气体分离出产品，N2、H2继续循环。写出该反应的化学平衡常数表达式：K=____________。
(2)运用化学反应速率和化学平衡的观点说明工业上采用“使混合气体分离出产品，N2、H2继续循环”的生产措施的理由：___________________________________________________。
(3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________________。
(4)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图甲所示。下列叙述正确的是____________。
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值大
(5)1998年希腊亚里斯多德大学的Marncellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)，实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如下图乙。阴极的电极反应式为__________________________________________________________________。
甲 乙
查看习题详情和答案>>（15分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下：
|
气体 |
氮气 |
氢气 |
氨 |
|
熔点（℃） |
-210.01 |
-252.77 |
-77.74 |
|
沸点（℃） |
-195.79 |
-259.23 |
-33.42 |
反应体系中各组分的部分性质见上表：
（1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到 ℃使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是 。
（2）工业上采取用上述（1）操作的目的：
。
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________ 。
（4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻， n(H2)比上图中d点的值大
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氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H= ―92.4kJ/mol他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
（1）合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是 （填序号）
A、采用较高压强（20Mpa~50Mpa）
B、采用500℃的高温
C、用铁触媒作催化剂
D、将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2
（2）下图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法 。
（3）在298K时，将10molN2和30molH2放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？ 。
（4）1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式 。
氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；△H＝―92.4kJ/mol他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
（1）合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是 （填序号）
A 采用较高压强（20Mpa~50Mpa） B 采用500℃的高温 C 用铁触媒作催化剂
D 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2
（2）下图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法 。
（3）在298K时，将10mol N2和30mol H2放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？
（4）1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H＋），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。正极的电极反应式
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