网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_258369[举报]
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答 案
D
A
D
C
B
B
C
C
A
A
题 号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答 案
C
A
A
D
C
D
A
C
D
D
二、实验题： (本大题包括2小题，共18分)
21、（1）铁屑溶解，溶液逐渐变为浅绿色，有大量无色气泡产生（2分）
杂质Cu与Fe形成原电池，化学反应速率加快（2分）
（2）2FeC12+2HC1+H2O2＝2FeC13+2H2O（2分）
（3）在HCl气氛中加热浓缩，冷却结晶，过滤（2分）
FeC13+3H2O
Fe(OH)3 + 3HCl；直接加热时，FeC13水解会产生Fe(OH)3
（2分）
（4）B（2分）
22、（1）A（2分） （2）2H++ 2e-= H2↑ （2分）
（3）2Fe3++ Fe = 3Fe2+ （2分）
三、填空题：（本大题共4小题。共36分）
23、（1）⑤⑥（2分） ①④⑧（2分）
（2）2Fe3++3CaCO3+3H2O = 2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑ （2分）
或；2Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ CaCO3+2H+ =
Ca2++H2O+3CO2↑
（3）HCO3-+A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-（2分）
24、（1）B（2分） ；
（2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 悬浊液，若Mg(OH)2溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确。（2分）
（3）乙（2分）；Mg(OH)2 ＋ 2NH4＋ ㄔ Mg2＋ ＋ 2NH3?H2O（2分）
25、（1）A、D（2分）
（2）用湿润的红色石蕊试纸放在管口处，若试纸变蓝说明有氨气生成。（2分）
（3）该反应是可逆反应，10mol N2与30mol H2不能完成反应，所以放出的热量小于924kJ。（2分）
（4）N2＋6H＋＋6e－＝2NH3（2分）
26、(1)0.05（2分）, 25 （2分）
(2) H2SO4与(NH4)2SO4（2分）， (NH4)2SO4与NH3?H2O（2分）（本小题若其它合理答案也给分）
（3）=7 （2分） （4）BC （2分）
四、计算题：（本大题共6分）27、AgI（2分）、AgCl（2分）、4.1×10－14mol/L（2分）
附加题：
28、(1)BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl（2分）
(2)不合理 （2分） 因BiOCl中Cl呈－1价而非＋1（2分）
(3)将BiCl3溶于含适量HCl的蒸馏水中（2分）
(4)BiOCl＋H2O
BiOCl＋2H＋＋2Cl－,[Cl－]增大时,抑制了BiCl3水解（2分）
29、(1) 正反应 （2分） 7.0 （2分）
(2) 不相等（2分） 因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的（2分），平衡状态不同，所以物质的量也不同（2分）。
完成下列问题：
（1）如何检查装置A的气密性：__________________。
（2）实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，观察到的现象是__________________________；滴加盐酸时，发现反应速率较相同浓度盐酸与铁粉反应要快，其原因是________________________________________________________________。
（3）待A中的物质反应完成后，打开b，进行过滤，滤液过滤到盛有过氧化氢的烧杯中，发生反应的化学方程式为：________________________________。
（4）要从烧杯内溶液得到FeCl3·6H2O晶体，主要操作包括：_________________________________________________。
（5）实验室若没有过氧化氢，可用下列 _________试剂代替（填选项）。
A.过量稀硝酸 B.过量氯水 C.过量氨水 D.过量氢氧化钠溶液
（6）若要测废铁屑中铁的纯度，测出放出气体的体积V（已折算成标准状况，单位：L），则废铁屑的纯度为 _________（用m、V的代数式表示）。
查看习题详情和答案>>某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3?6H2O，并测定该废屑中铁的纯度，设计了下列实验装置图。A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的过氧化氢溶液。
完成下列问题：
（1）如何检查装置A的气密性： 。
（2）实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，观察到的现象是 ；滴加盐酸时，发现反应速率较相同浓度盐酸与铁粉反应要快，其原因是 。
（3）待A中的物质反应完成后，打开b，进行过滤，滤液过滤到盛有过氧化氢的烧杯中，发生反应的化学方程式为： 。
（4）要从烧杯内溶液得到FeCl3?6H2O晶体，主要操作包括：
（5）实验室若没有过氧化氢，可用下列 试剂代替（填选项）。
A．过量稀硝酸 B．过量氯水 C．过量氨水 D．过量氢氧化钠溶液
（6）若要测废铁屑中铁的纯度，测出放出气体的体积V（实验中导管体积忽略不计，已折算成标准状况，单位：L），则废铁屑纯度为 （用m、V的代数式表示）
查看习题详情和答案>>
（1）收集导管B处的气体可采用的方法是
（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是
（4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是
（5）你认为该实验存在的缺点可能有：
三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体．填写下列空白：
（1）收集导管B处的气体可采用的方法是______．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是______．
（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是______．发生反应的离子方程式是______．
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是______．
（4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是______
（5）你认为该实验存在的缺点可能有：______．
查看习题详情和答案>>
（1）收集导管B处的气体可采用的方法是______．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是______．
（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是______．发生反应的离子方程式是______．
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是______．
（4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是______
（5）你认为该实验存在的缺点可能有：______．