1．C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是（    ）

①HNO₃                                      ②CO₂                                     ③糖类                    ④CH₄

    A．②                      B．②③                   C．②③④        D．①②③④

2．右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于                                        （    ）

A．用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl₂

B．用过氧化钠固体和水反应制取O₂

C．用浓硝酸与铜反应制取NO₂

D．用浓氨水和生石灰反应制取NH₃

3．干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m³空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：                                                                

物质

干燥效率

物质

干燥效率

MgO

0.008

ZnCl₂

0.8

CaO

0.2

ZnBr₂

1.1

分析以上数据，下列有关叙述错误的是                                                            （    ）

    A．MgO的干燥性能比CaO好     

    B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关

    C．MgCl₂可能是比CaCl₂更好的干燥剂

    D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小

4．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C₆₀（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C₆₀连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是                                  （    ）

A．X难溶于水                                                                             B．一定条件下X可与H₂发生加成反应

C．X是碳的一种同素异形体                  D．X的摩尔质量为720n

5．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca（OH）₂溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是                  （    ）                                                       

①有晶体析出       ②c[Ca（OH）₂]增大       ③pH不变  

④c（H⁺）c（OH^-）的积不变      ⑤c（H⁺）一定增大

    A．①                    B．①③                 C．①②④             D．①⑤

6．下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是                                               （    ）

    ① C₁₂H₂₂O₁₁（麦芽糖） + H₂O→2C₆H₁₂O₆      　② CH₂=CH₂ + H₂O →C₂H₅OH

    ③ CH₃CH₂Cl + H₂O→ CH₃CH₂OH + HCl      ④ NH₃?H₂O NH₄⁺ + OH^―    

⑤ CH₃CH₂ONa + H₂O→ CH₃CH₂OH + NaOH  ⑥ CaC₂ + 2H₂O→Ca（OH）₂ + C₂H₂↑

    A．②④                  B．①②⑤           C．③④⑥             D．①③⑤⑥

7．在加入铝粉能放出H₂的溶液中，可能大量共存的是                                          （    ）

  A．NH₄⁺、NO₃^－、CO₃^2－、Na⁺               B．Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－

  C．NO₃^－、K⁺、SO₄^2－、Cl^－                     D．NO₃^－、Na⁺、Fe²⁺、K⁺

8．下列离子方程式中正确的是：                                                                           （    ）

    A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠

Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2-

    B．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe₂O₃＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂O

    C．Fe^3＋的检验：Fe^3＋＋3SCN^－＝Fe（SCN）₃↓

    D．Na₂S溶液呈碱性：S^2-＋H₂O＝HS^－＋OH^－

9．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验

      ①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

      ②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

      ③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

      ④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

      则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是                                           （    ）

    A．镁粉只直接与溴水中的溴反应

       B．镁粉只与溴水中的酸反应

       C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

       D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

10．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：                                                   

    ①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

    ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

    ③在上述溶液中再滴加Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀。

    ④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO₃溶液，产生白色沉淀。

    根据实验以下推测正确的是                                                                             （    ）

    A．一定有SO₃^2－离子                  B．一定有CO₃^2－离子

    C．一定有C1^―离子                       D．不能确定HCO₃^－离子是否存在

11．肼（N₂H₄）是火箭发动机的燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol 

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=－534.0kJ/mol

下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是                                        （    ）

       A．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－542.7kJ/mol

       B．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－1059.3kJ/mol

       C．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

       D．N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

12．电解NaCl―KCl―AlCl₃熔融体来制取金属铝比电解Al₂O₃―Na₃AlF₆熔融体节省电能30%，但现在仍用后一种方法制取铝，最主要的理由是                                                           （    ）

A．自然界铝元素主要以Al₂O₃形式存在

B．前一种方法会产生有毒气体

C．后一种方法还可以制得氧气

D．Na₃AlF₆比NaCl、KCl价格更低廉

13．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-=2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：。若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，则以下叙述错误的是                                     （    ）

A．该滴定反应可以表示为：SO₃^2- + SO²⁺ = 2SO₂

B．在一定温度下，液态SO₂中c（SO₃^2-）与c（SO²⁺）的乘积是一个常数

C．自离解的存在，说明SO₂是离子化合物

D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

14．实验室制取少量FeO，以下方法中能得到FeO是                                         （    ）

15．将0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，则以下关系式错误的是                                                                                                              （    ）

    A．c（A^－）> c（HA）       

    B．c（HA）+c（A^－）=0.1mol/L                                         

    C．c（Na^＋）+c（H^＋）= c（A^－）+c（Cl^－）+c（OH^－）   

    D．c（Na^＋）= c（A^－）+ c（HA）

16． 已知HF比CH₃COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH₃COONa溶液，下列说法正确的是                                                                                           （    ）

    A．CH₃COONa溶液中：c（CH₃COO^-）>c（Na⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）

    B．在相同条件下，两溶液的pH大小为： CH₃COONa< NaF

C．NaF溶液中：c（H⁺）= c（OH^-）+c（HF）

    D．两溶液相比较，NaF溶液中的离子总数较多

17．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴

离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则

该晶体的化学式为                          （    ）

    A．B₂A                    B．BA₂                    C．B₇A₄                   D．B₄A₇

18．将0.1 L含有0.02mol CuSO₄和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体                                                       （    ）

    A．只有Cl₂          B．只有O₂          C．既有Cl₂又有O₂                         D．只有H₂

19．有五个系列同族元素的物质，101．3kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

①

He  -268.8

（a）  -249.5

Ar  -185.8

Kr  151.7

②

F₂   -187.0

Cl₂  -33.6

（b）  58.7

I₂  184.0

③

（c）  19.4

HCl  -84.0

HBr  -67.0

HI  -35.3

④

H₂O  100.0

H₂S  -60.0

（d）  -42.0

H₂Te  -1.8

⑤

CH₄  -161.0

SiH₄  -112.0

GeH₄  -90.0

（e）  -52.0

    对应表中内容，下列叙述中正确的有多少句                                                   （    ）

1．a、 b、c的化学式分别为Ne、Br₂、HF

    2．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸

    3．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H₂0>H₂S>H₂Se>H₂Te

    4．上表内物质HF和H₂O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

    A． 仅有一句        B．两句                 C．三句                 D．全部正确

20．往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应  H₂（g）+I₂（g） 2HI（g），△H＜0，当达到平衡后，t₂时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是                （    ）

      A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大

B．平衡不发生移动

    C．反应物转化率增大，HI平衡浓度变小

    D．改变条件前后，速率图像如右图

21．（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式，并配平。

_________+__________→__________+__________+__________+______H₂O

   （2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

   （3）反应中1 mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）___________ mol电子。

22．已知在0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）>c（HSO₃^-）>c（SO₃^2-）>c（H₂SO₃）。则：

   （1）则该溶液中c（H⁺）       c（OH^-）（填“<”“>”“=”），简述理由（用离子方程式和必要的文字说明）                                           。

  （2）现向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是                                                          ；

写出该反应的离子方程式                                               。

23．在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO₃（g）和lmo1氧气，

在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为

0.09 mol?L^-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧

化硫浓度c（SO₃）= a mol?L^-1。

   （1）0min～4min内生成O₂平均速率

v（O₂）=           mol?L^-1?min^-1

   （2）达到平衡时c（O₂）=c（SO₂），则a=        mol?L^-1，

在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO₂、O₂、SO₃

浓度随时间变化曲线.

   （3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol?L^-1

的是      

A

B

C

D

SO₃

1mol

3mol

3mol

0mol

SO₂

2mol

1.5mol

0mol

6mol

O₂

2mol

1mol

0mol

5mol

24．在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

   （1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：               

 （填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是              

   （2）现提供以下试剂：

        A．酸性高锰酸钾溶液  B．氢氧化钠溶液  C．四氯化碳   D．硫氰化钾溶液

请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。

      同学正确

选用试剂

实验现象

第一种方法

第二种方法

   （3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是                 若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?             （填可行或不可行）理由是：                            

25．胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：

pH值控制可参考下列数据

物  质

开始沉淀时的pH值

完全沉淀时的pH值

氢氧化铁

2.7

3.7

氢氧化亚铁

7.6

9.6

氢氧化铜

5.2

6.4

请根据上述流程回答下列问题：

（1）A物质可选用_____（填字母）。a．稀H₂SO₄    b．浓H₂SO₄/ D    c．浓FeCl₃溶液     d．浓HNO₃

   （2）I中加H₂O₂的目的_____________________________________________。

   （3）II中加Cu₂（OH）₂CO₃的目的是___________________________________________；

其优点是____________________________________________________________。

   （4）III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为________________________。

   （5）V中加H₂SO₄调节pH=1是为了____________________________________________。

某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是__________。

若你是该工程师，将对所加的A物质作何改进？请提出建议___________________。

26．化学式为C₈H₁₀¹⁸O的化合物A具有如下性质：

①A＋Na→产生气泡            ②A＋RCOOH→有果香味的产物

③A能使KMnO₄酸性溶液褪色（被氧化为苯甲酸）

④A的催化脱氢产物不能发生银镜反应

⑤A脱水反应的产物经聚合可制成一种塑料制品

   （1）A的结构简式是                       ，A的同分异构体，能与NaOH反应，苯环上的一溴代物只有两种，其结构简式是                                。

   （2）A与甲酸反应的方程式（并注明¹⁸O的位置）                                  。 

   （3）A脱水后的产物发生聚合反应的产物的结构简式                             。

27．白色粉末A是NaHCO₃与KHCO₃的混合物，取甲、乙、丙3份质量不同的A样品分别与50.0mL 相同浓度的盐酸充分反应，得到气体的体积（标准状况）与A的质量关系如下表：

实验组别

甲

乙

丙

稀盐酸的体积（mL）

50.0

50.0

50.0

A样品的质量（g）

2.84

5.25

7.00

气体的体积（L）

0.672

0.896

0.896

试计算：（1） 该盐酸的物质的量浓度。

   （2） 混合物中NaHCO₃的质量分数。

1．《科学》评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中错误的是                                   （    ）

    A．用膜分离的方法可以使海水淡化

    B．高效催化剂可使水分解，同时释放能量

    C．密度小于1g/cm³的溶液，浓度越大，密度越小

    D．金属的电化腐蚀中，水参与了正极反应

2．能够减少SO₂排放量的是                                                                                （    ）

       ①用天然气代替煤炭做民用燃料  

       ②使用水煤气或干馏煤气做燃料 

       ③硫酸厂使用V₂O₅作催化剂，加快SO₂的转化速率

       ④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率 

       ⑤在煤中加入石灰后燃用

      ⑥循环处理吸收塔放出的尾气

    A．①②③④⑤      B．①③⑤⑥        C．①②⑤⑥        D．②③④⑥

3．摩尔盐[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。

实验步骤：

   （1）把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。

   （2）在E中用处理过的Fe屑和稀H₂SO₄反应制取FeSO₄。

   （3）将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。

试回答下列问题：

   （1） 把30%NaOH溶液和废铁屑混合时NaOH溶液的主要作用是                                              

   （2）Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及（NH₄）₂SO₄溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞          ，并同时打开活塞          。请写出Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气的另外一个作用                       

   （3）使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶。你认为较好的方法是             。（填序号）