1、下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是

A.保持表面干燥   B.表面镀锌   C.表面镶嵌铜块  D. 与电源负极相连

2、           下列物质属于强电解质的是

A.CH₃COOH        B.Cl₂         C. NH₄Cl        D. SO₂

3、下列说法正确的是

A．凡是自发反应都是放热的      B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C．△S>0的反应在任何条件下都能自发进行     D．电解池的反应是属于自发反应

4、在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是

A.量筒            B.温度计          C. 环形玻璃搅拌棒     D.天平

5、下列变化过程中，△S＜0的是

A.氯化钠溶于水中           B.NH₃(g)与HCl(g)反应生成 NH₄Cl(s)
C.干冰（CO₂）的升华       D. CaCO₃(s)分解为CaO(s)和CO₂(g)

6、下列有关于电化学的图示，完全正确的是

8、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料―丙烷。已知丙烷的燃烧热为

2221.5 KJ/mol，下列有关说法不正确的是                                     

A. 丙烷的沸点比正丁烷低　　　　  

B. 奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

C. 丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

D. 丙烷燃烧的热化学方程式为

C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(1) 2221.5 kJ/mol

9、已知下列热化学方程式：Zn（s）＋l/2O₂（g）＝ZnO（s） △H₁＝－351.1 kJ?mol^－1；

Hg（1）＋1/2O₂（g）＝HgO（s） △H₂＝－90.7 kJ?mol^－1。

由此可知Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓变为

A.  －441.8 kJ?mol^－1      B. －254.8 kJ?mol^－1   

C.  －438.9 kJ?mol^－1      D.－260.4 kJ?mol^－1

10、A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A²⁺、C²⁺盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为                  

A．A>B>C      B．B>C>A      C．C>A>B      D．B>A>C

11、在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺

  对于该平衡，下列叙述正确的是

    A．加水，平衡向逆反应方向移动，CH₃COOH电离度减小

    B．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H⁺)减少

    C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

12、下列说法中，正确的是

A．含有H^＋离子的溶液一定呈酸性

B．PH大于7的溶液一定是碱性溶液，PH的最大值只能为14

C．用PH试纸测定某溶液的PH时，应先把试纸用水湿润

D．某溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则该溶液一定显酸性

13、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g)  2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

   ① 容器中气体的密度不再发生变化  ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

   ③ 容器中的压强不再发生变化      ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

    A．①②          B．②③          C．③④           D．①④

14、下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．在101Kpa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

B．已知C（石墨，s）C（金刚石，s） △H>0，则石墨比金刚石稳定

C．在稀溶液中H^＋(aq)＋OH^－(aq) H₂O(l) △H＝－57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJ

D．己知2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（l） △H₁ ,   

2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g） △H₂ ,   则 △H₁ > △H₂

15、100mL 2mol/L盐酸跟过量的锌片反应，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A.加入适量6mol/L盐酸　       　   B.加入适量氯化钠溶液　　

C.加入适量CH₃COONa固体　       D.加入数滴氯化铜溶液

16、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H<0

下列分析中正确的是                                                  

A.图Ⅰ研究中的是t₀时增大反应物浓度对反应速率的影响

B.图Ⅱ研究的是t₀时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

17、不能说明醋酸是弱酸的事实是

    A．0.1 mol?L^－1的CH₃COONa溶液的pH约为9

    B．用CH₃COOH溶液做导电性实验，灯光较暗

    C．0.1 mol?L^－1CH₃COOH溶液的pH约为2.9

D．常温下，将 1 mL PH = 3的醋酸溶液加水稀释至100mL,测得其PH<5

18、现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列5种物质的水溶液：①HNO₃     ②H₂SO₄

③CH₃COOH  ④NH₄Cl     ⑤NaOH   其溶液中由水电离出的c(H⁺)的大小关系是

A. ④>③>①=⑤>②               B. ④>③=①=⑤>②

C. ②>①>③>④>⑤               D. ③>④>①>⑤>②

19、化学反应Ｃ(s)＋H₂O(g)CO(g)+H₂(g) △H>0达到平衡，下列叙述正确的是

A．减小压强，平衡向正反应方向移动

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动        

   D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动

20、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 

    A．将氯化铝溶液加热蒸干最终得不到氯化铝固体

B．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

C．新制的氯水在光照下颜色变浅

D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出

21、常温下0.10 mol/L盐酸和0.12 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH等于

A. 2.0        B. 12.3         C. 1.7         D. 12.0　 

22、在密闭容器中发生反应aA(g) cC(g)+dD(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半。当达到新的平衡时，D的浓度为原平衡时的1.6倍，则

A.平衡向正反应方向移动              B.  A的转化率变小

C. D体积分数变大                    D. a>c+d

23、用物质的量都是 0.1 mol 的CH₃COOH和CH₃COONa 配制成 1 L混合溶液。已知其中

c(CH₃COO^－)大于c(Na^＋)。对于该混合溶液下列判断正确的是

A．c(H^＋) < c(OH^－)      　　　   B．c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)=0.1mol/L

C．c(CH₃COOH)< c(CH₃COO^－)    D．c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝0.2mol/L

24、右图两个实验装置是实现化学能和电能

相互转化的装置。甲、乙两装置电极附近的

溶液首先变红的电极分别是

A．①③      　　

B．①④

C．②③     

 D．②④

25、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^― + OH^- == NiOOH + H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

卷Ⅱ（非选择题  共50分）

26、（14分）如图装置中，A、B两池溶液的体积均为200mL，

⑴判断装置的名称：A池为               B池为            

⑵A池中左边石墨棒为       极，电极反应式为                            

A池中电池总反应式                                              

(3)若工作一段时间后，B池中Cu棒上析出224ml气体（标准状态），则电路中通过

了        摩尔电子，B池中溶液质量         （填“增加”、“不变”或“减少”）      g，若反应前后溶液的体积不变，反应后A池溶液的pH为           

27、（10分）（1）氯化铁溶于水时易发生水解反应，水解的离子方程式为                。 某同学欲在实验室中配制氯化铁溶液，为了防止其水解，他应采取的配制的方法是：                                    。

    若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，同时还有红褐色沉淀生成，其原因是                                             

                                                    。

（2）向盛有氯化银悬浊液的试管中加入硫化钠溶液，可看到的现象是                   

                            ，反应的离子方程式为                             。

28．(9分)一定条件下，将SO₂和O₂充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0。反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示：回答下列问题：

(1) 若降低温度，该反应的化学平衡常数        。(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)该反应处于平衡状态的时间段为                         。

(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是                   (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是            (填写编号)。

a. 加了催化剂                         b. 缩小容器体积

c. 降低温度                           d. 增加SO₃的物质的量

（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气 , 则平衡       ( 填“向左”或“向右”或“不”)移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡        ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移动。

29．（11分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：

（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）         →洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→           →摇匀 →将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量0.4 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、         、          。

（2）取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次，记录数据如下。

实验编号

NaOH溶液的浓度

（mol/L）

滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）

待测盐酸溶液的体积

（mL）

1

0.10

17.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定到达终点的标志是                                                 。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为             （保留两位有效数字）

③排除碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作         ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

甲                   乙                       丙

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有          。

  A．滴定终点读数时俯视读数

  B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

  C．锥形瓶水洗后未干燥

 D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

30．（6分）在一体积为10L的容器中，通入2 mol CO 和8mol H₂O (g)，发生如下反应：

CO(g)＋H₂O (g) CO₂(g)＋H₂ (g) △H＜0, 在800℃时，平衡常数K=1，4min后反应达到平衡，计算（1）用CO表示的平均反应速率和转化率是多少？（2）生成的H₂在平衡混合气中的体积分数是多少？

化 学 答 卷

（满分１００分，考试时间：９０分钟）

命题学校：柳市中学，命题人：郑秀丽   审题学校：洞头一中，审题人：张向正

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

――

――

26、（14分）

⑴_____________________ ，_____________________

⑵            ，                                          ，

  ___________________________________________________            

（3）   ________________，_______________，______________，_______________

27、（10分）

（1）                                        ，    

                                                                          。

                                                                          。

（2）                                                     ，

                                                       。

28．(9分)

(1) __________________。(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)                                                 。

(3)                                             。                。

（4）                   、                 

29．（11分）

（1）①                    ，                     

②                    、                    。

（2）①                                                               。

②                     ③                  ④               

30．（6分）