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26、（14分）
⑴电解池 ，原电池 （2分，各1分）
⑵阳，4OH- - 4e- = 2H2O+ O2↑
2H2O+2CuSO4 = 2Cu+O2↑+2H2SO4 （5分，第一空1分，其它各2分）
（3）0.02 ，增加 ，0.63 ， 1 。（7分，第二空1分，其它各2分）
27、（10分）
（1）Fe3+＋3H2O
Fe（OH）3＋3H+ ，将FeCl3先溶于盐酸，然后再加水稀释 。
碳酸钙消耗了H+，使Fe3+水解程度增大，形成Fe(OH)3沉淀。（6分，各2分）
（2）白色悬浊液逐渐转变为黑色悬浊液。2AgCl（s）＋S2―＝Ag2S（s）＋2Cl―。（4分，各2分）
28．(9分)
(1)增大 （2分）(2) 15―20min、25―30min 。（2分）
(3) 增大氧气的浓度，a、b。（3分，第二空2分，多选不给分）
（4）不 、向左。（2分，各1分）
29．（11分）
（1）①转移，定容 ②烧杯（或表面皿）、药匙。（4分，各1分）
（2）①溶液从无色恰好变为红色,且半分钟内不褪去。
②0.11mol?L-1 ③ 丙 ④ D （7分，第三空1分，其它各2分）
30．（6分）（1）0.04 mol?L-1?min-1、80% （2）16%
（算出反应速率且过程正确的给4分，转化率和体积分数各给1分）
（12分）
为减小和消除CO2对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹人碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）写出分解池中反应的化学方程式 。
（2）在合成塔中，当有4．4kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。
（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式 。
当电子转移为 mol时，参加反应的氧气的体积是6．72L（标准状况下）。
（4）在体积为l L的密闭容器中，充人1mol CO2和3molH2在500°C下发生反应。有关物质的浓度随时问变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）= 。
②若其他条件不变，只将温度提高到800°C，再次达平衡时，n（CH3OH）/n（CO2）比值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
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（12分）
为减小和消除CO2对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹人碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）写出分解池中反应的化学方程式 。
（2）在合成塔中，当有4．4kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。
（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式 。
当电子转移为 mol时，参加反应的氧气的体积是6．72L（标准状况下）。
（4）在体积为l L的密闭容器中，充人1mol CO2和3molH2在500°C下发生反应。有关物质的浓度随时问变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）= 。
②若其他条件不变，只将温度提高到800°C，再次达平衡时，n（CH3OH）/n（CO2）比值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（12分）
为减小和消除CO2对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹人碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）写出分解池中反应的化学方程式 。
（2）在合成塔中，当有4．4kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。
（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式 。
当电子转移为 mol时，参加反应的氧气的体积是6．72L（标准状况下）。
（4）在体积为l L的密闭容器中，充人1mol CO2和3molH2在500°C下发生反应。有关物质的浓度随时问变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）= 。
②若其他条件不变，只将温度提高到800°C，再次达平衡时，n（CH3OH）/n（CO2）比值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
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为减小和消除CO2对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹人碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）写出分解池中反应的化学方程式 。
（2）在合成塔中，当有4．4kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。
（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式 。
当电子转移为 mol时，参加反应的氧气的体积是6．72L（标准状况下）。
（4）在体积为l L的密闭容器中，充人1mol CO2和3molH2在500°C下发生反应。有关物质的浓度随时问变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）= 。
②若其他条件不变，只将温度提高到800°C，再次达平衡时，n（CH3OH）/n（CO2）比值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
查看习题详情和答案>>为减小和消除CO2对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹人碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）写出分解池中反应的化学方程式 。
（2）在合成塔中，当有4．4kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。
（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式 。
当电子转移为 mol时，参加反应的氧气的体积是6．72L（标准状况下）。
（4）在体积为l L的密闭容器中，充人1mol CO2和3molH2在500°C下发生反应。有关物质的浓度随时问变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）= 。
②若其他条件不变，只将温度提高到800°C，再次达平衡时，n（CH3OH）/n（CO2）比值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。