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26、（14分）
⑴电解池 ，原电池 （2分，各1分）
⑵阳，4OH- - 4e- = 2H2O+ O2↑
2H2O+2CuSO4 = 2Cu+O2↑+2H2SO4 （5分，第一空1分，其它各2分）
（3）0.02 ，增加 ，0.63 ， 1 。（7分，第二空1分，其它各2分）
27、（10分）
（1）Fe3+＋3H2O
Fe（OH）3＋3H+ ，将FeCl3先溶于盐酸，然后再加水稀释 。
碳酸钙消耗了H+，使Fe3+水解程度增大，形成Fe(OH)3沉淀。（6分，各2分）
（2）白色悬浊液逐渐转变为黑色悬浊液。2AgCl（s）＋S2―＝Ag2S（s）＋2Cl―。（4分，各2分）
28．(9分)
(1)增大 （2分）(2) 15―20min、25―30min 。（2分）
(3) 增大氧气的浓度，a、b。（3分，第二空2分，多选不给分）
（4）不 、向左。（2分，各1分）
29．（11分）
（1）①转移，定容 ②烧杯（或表面皿）、药匙。（4分，各1分）
（2）①溶液从无色恰好变为红色,且半分钟内不褪去。
②0.11mol?L-1 ③ 丙 ④ D （7分，第三空1分，其它各2分）
30．（6分）（1）0.04 mol?L-1?min-1、80% （2）16%
（算出反应速率且过程正确的给4分，转化率和体积分数各给1分）
已知下列热化学方程式
Zn(s)+ 
O2(g)====ZnO(s) ΔH1="-351.1"
kJ·mol-1
Hg(l)+ O2(g) ====HgO（s） ΔH2="-90.7"
kJ·mol-1
由此可知Zn(s)+HgO(s) ====ZnO(s)+Hg(l) ΔH3。其中ΔH3的值是（ ）
A．-441.8 kJ·mol-1 B．-254.6 kJ·mol-1
C．-438.9 kJ·mol-1 D．-260.4 kJ·mol-1
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已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/mol
Hg(l)＋O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol
由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是( )
A．－441.8 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol
C．－438.9 kJ/mol D．－260.4 kJ/mol
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已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋
O2(g)=ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1
Hg(l)＋ O2(g)=HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是 ( )
A．－441.8 kJ·mol－1 B．－254.6 kJ·mol－1
C．－438.9 kJ·mol－1 D．－260.4 kJ·mol－1
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O2(g)
＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol