1．下列化学用语正确的是

A．硫离子的核外电子排布式: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴  

B．铁原子的原子结构示意图： 

C．CO₂的分子模型示意图：

D．氮分子的结构式：

2．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

①同温同压下气体CH₄与NH₃的密度；②Al原子和N原子的未成对电子数；③同温下分别在100g水中达到溶解平衡时溶解的无水CuSO₄和CuSO₄?5H₂O的质量；④20℃时，CuSO₄饱和溶液的质量分数A%和CuSO₄的溶解度Bg，其中A与B的值；⑤F元素和O元素的电负性；⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H⁺离子的半径

A．①②⑥             B．①②③⑤           C．⑤⑥⑦             D．①②⑥⑦

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

①常温常压下，32g ¹⁶O₂和32g ¹⁶O₃所含有的中子数都为16 N_A；②在标准状况下，2.24 L的CCl₄中含有C―Cl键的数目为0.4N_A；③7.8g Na₂O₂中所含有的阴离子数目为0.1N_A；④1L 0.1 mol?L^－1的FeCl₃溶液中，Fe^3＋的数目为0.1N_A

A．①②③④          B．①②③             C．①③            D．①

4．分析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋都既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦有色玻璃和雾都是胶体；⑧酸酐都是非金属氧化物。其中正确的是

A．①②③④⑧                                                       B．①②⑤⑥⑧

C．③⑤⑥⑦⑧                                                       D．①③④⑦

5．下列化学药品的贮存方法正确的是     

A．新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中  

B．少量白磷存放在CS₂中

C．碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中   

D．NaF溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中

6．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2- + O₂ + xOH^－＝Fe₃O₄ + S₄O₆^2- + 2H₂O。下列说法正确的是

A．硫元素被氧化，铁元素被还原               B．Fe²⁺、S₂O都是还原剂

C．每生成1mol Fe₃O₄，转移电子数为3mol       D．x＝2

7．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是                    

8．下列各组物质的分离、提纯或除杂，可采用相同的原理和操作方法的是

  A．除去苏打中混有的小苏打杂质；分离氯化钠溶液中混有的碘单质

  B．除去粗食盐中的泥沙；除去氯化钾中的二氧化锰

C．分离硝酸钾与氯化钠；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠

D．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳

9．在下列各组溶液中，不用其它试剂即可鉴别的是

  A．KCl    HCl    NaAlO₂    NaHCO₃     

B．Na₂SO₄    KNO₃    BaCl₂    (NH₄)₂SO₄

C．FeCl₃    Na₂CO₃    KCl    HNO₃       

D．AgNO₃    NaCl    NaI    Na₂CO₃

10．元素A其+2价离子的最外层电子排布为5s²，则下列有关元素A的说法正确的是

A．原子的外围电子排布式为4d²5s²，原子中有两个未成对电子   

B．A为P区元素，其原子中有两个未成对电子

C．A²⁺离子最外层电子处于八电子结构     

D．A处于周期表第5周期IVA族，属于金属元素

11．下列离子方程式书写正确的是

A．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合后溶液呈中性：

2H^＋ ＋ SO₄^2－ ＋ Ba^2＋ ＋ 2OHOHOHOH^－ ＝ BaSO₄↓＋ 2H₂O

B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol?L^－1的溴化亚铁溶液中：

2Fe^2＋ ＋ 4Br^－＋ 3Cl₂ ＝ 2Fe^3＋ ＋ 6Cl^－ ＋ 2Br₂

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：

Ca(ClO)₂ ＋ H₂O ＋ CO₂ ＝ CaCO₃↓ ＋ 2HClO

D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：

Ca^2＋ ＋ 2OHOHOHOH^－ ＋ 2HCO₃^－＝ CaCO₃↓ ＋ 2H₂O ＋ CO₃^2－

12．某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H₂、②Cl₂、③CH₄、④HCl、⑤NH₃、⑥NO、⑦NO₂、⑧SO₂，下列操作正确的是                

A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤

B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧

C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦

D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥

13．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在强碱溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

B．在pH＝12的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、AlO₂^－

C．在c(H⁺)＝0.1mol?L^－1的溶液中：K^＋、I^－、Cl^－、NO₃^－

D．水电离出来的c(H⁺)=1×10^―13 mol?L^－1的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba²⁺

14．t℃时120g某KNO₃溶液若蒸发去17.5g水并恢复到t℃，析出2.5g KNO₃;　若原溶液蒸发去27.5g水并恢复到t℃时，则析出5g KNO₃，由此判断下列说法正确的是

   A．t℃时KNO₃的溶解度为25g 　           B．蒸发后溶液的浓度为20%　

C．原溶液的浓度为20%　                  D．原溶液中硝酸钾的质量为20g

15．在某盐酸和MgSO₄的混合溶液中加入Ba(OH)₂溶液，产生的沉淀质量m与加入的Ba(OH)₂溶液体积V之间的关系，不可能是下图中的

             A              B               C            D

16．将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体V L（硝酸被还原成NO）,若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V值可为

   A．0.896              B．1.12              C．3.36             D．6.72

第Ⅱ卷（共64分）

17．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是         （填序号）。

①向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；

②向某溶液中滴加KSCN溶液时，溶液无变化，再通入氯气，溶液变血红色，证明该溶液一定含有Fe²⁺；

③配制100mL 1.00mol?L^－1的NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85g NaCl固体；

④向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl₃溶液，以制备Fe(OH)₃胶体

⑤在实验室中，烧碱、胆矾等固体的熔化或分解实验通常在陶瓷坩埚中进行

⑥用稀硫酸来清洗长久放置澄清石灰水的烧杯

⑦鉴别失去标签的烧碱、石灰石、硝酸铵和食盐四种固体，只需水一种试剂

⑧用酸式滴定管量取25.00mL 1mol/L的酸性高锰酸钾溶液

18．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出有关物质的化学式：X           ；Y          ；Z           。

（2）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：                          。

（3）某同学取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                           。

（4）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：                                   。

19．下图为元素周期表中前四周期的表格

（1）根据要求将相关元素的符号，填入表格中所对应的位置

①A元素的最高价氧化物的水化物碱性最强       

②B元素单质在自然界硬度最高

   ③C元素的氢化物分子组成中有二核18个电子  

   ④D的氢化物与D的高价氧化物的水化物反应生成一种盐

（2）甲是一种常见的化合物，化学式为 XCl₃

①根据所学知识，将X代表的元素符号填在所给周期表的对应位置中（要求写出2种）               

②若将一种XCl₃溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末，则该反应的化学方程式为：

                                                 。

③若X代表另一种金属单质，该单质可与②中红色粉末在高温下发生反应，则X元素的原子结构示意图为            。

20．现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D、E同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A、C、D的质子数之和与E的原子序数相等，A分别与B、C 、D形成电子总数相等的分子。D、E均能形成多种同素异形体。

请回答：

（1）C的轨道表达式为         ，B与D形成的非极性分子的电子式为            。

（2）E的外围电子排布式为             ，A与D形成的一种化合物是一种常见的消毒剂，其结构式为              ，分子中含有的化学键有            （离子键、极性键、非极性键）。

（3）下图为C元素的某种单质的晶体片段结构图，该晶体中每个C原子都通过三个单键与其它C原子结合并向空间发展构成立体网状结构。则该晶体属于       晶体（填原子、分子、离子等），该晶体中原子个数与共价键数之比为             。

（4）盐甲中含有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C、D四种元素的原子个数比为8∶1∶2∶3，将一定量的晶体物质甲，放在真空的密闭容器中加热到200℃时，甲全部分解为三种气体，其中三种气体的物质的量之比为2?1?1。由盐甲分解的化学反应方程式                                    

21．有含CaO杂质的CaC₂试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC₂试样的纯度。请填写下列空白：

（1）第一种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC₂的质量分数。先称取试样1.60g，锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：

    读数次数

    质量/g

    第1次

    196.30

    第2次

    196.15

锥形瓶十水十试样

    第3次

    196.05

    第4次

    196.00

    第5次

    196.00

计算CaC₂的质量分数时，必需用的数据是_____________________。不必作第6次读数的原因是____________________________________________。

（2）第二种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC₂试样的纯度。

①所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母)：_____________________________。

②若实验时称取的试样为1.40g，产生乙炔在标准状况下体积为448mL，此试样中CaC₂质量分数为__________。

（3）第三种方案：称取一定质量的试样(1.60g)，操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是________________________。

②在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC₂质量分数的测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

22．我省蕴藏着丰富的白云石，其化学式是xCaCO₃?yMgCO₃。以它为原料可以制取多种物质，如耐火材料等。现取27.6g白云石，加热到质量不再变化，收集到的CO₂为6.72L（已换算成标准状况）

（1）试通过计算确定白云石的化学式（取x、y的最小整数比）。

（2）将产生的二氧化碳气体用200mL 2mol/L的NaOH溶液吸收，若不考虑溶液的体积变体，试通过计算分析，吸收后所得溶液的溶质名称以及溶液的物质的量浓度。

23．某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识，并对感兴趣的问题进行探讨。取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224mL(标准状况)。

（1）计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。

（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H₂SO₄溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

实验序号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

加入钢样粉末的质量/g

2.812

5.624

8.436

生成气体的体积/L（标准状况）

1.120

2.240

2.800

计算硫酸溶液的物质的量浓度。

（3）若在实验Ⅱ中继续加入3.812g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?

拟题者：高三备课组            校对者：蒋静、冷忠芳             审阅者：顾德林

江苏省苏州中学2008―2009学年度第一学期期中考试

高三化学答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

C

C

D

C

B

D

B

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

AC

BD

AD

A

A

AB

C

AB

17．①③④⑤⑥

18．（1）FeSO₄ ；Fe₂(SO₄)₃；Fe (OH)₃

（2）Cu + H₂O₂ + H₂SO₄ == CuSO₄  + 2H₂O

（3）2Fe³⁺ + 2I^‑ == 2Fe²⁺ + I₂

（4）10KOH + 3Cl₂ + 2Fe(OH)₃ == 2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O

19．（1）

C

N

O

Al

P

K

Fe

（2）（写出其中2个即给分，如多写了B等元素，不给分也不扣分）