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(1)元素F的名称是___________，该元素形成的单质的晶体类型是_______________________。
(2)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式：_____________________、________________________。
(3)常温下，甲与乙的水溶液的pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度c(OH-)甲:c(OH-)乙=___________。
(4)将3.6gB的单质在足量D的单质中燃烧，所得气体通入
（1）B与D形成化合物BD2的结构式为
（2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式
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（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为
HCO3-+OH-HCO3-+OH-（4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是
（5）已知：2CD2（g）
C2D4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是
②25min时，增加了
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是
| 元素 | A | B | C | D | |
| 性质或结构信息 | 室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同． | D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同 | A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性 | 单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体 | E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强 |
（1）B在周期表中的位置是
（2）写出D2B与甲反应所得溶液呈
（3）写出丙的电子式为．说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因
（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性．可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有
A．氢碘酸和淀粉的混合液 B．AgNO3溶液 C．甲基橙试 剂 D．稀硫酸
（5）将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式
（1）B与D形成化合物BD2的结构式为
（2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式
（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为
（4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是
A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)B与D形成化合物BD2的结构式为
(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式 。
(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为___________________________________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_______________。
(4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是___________________________________。
（5）已知：2CD2(g) 
C2D4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。
② 25 min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。
③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。
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