摘要：(2)①E.C.D.B ②91.4%(3)①蒸发 ②偏小
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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E的原子序数为26．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）下列叙述正确的是
a．M分子空间构型为平面三角形，而BD2为直线形，BA4为正四面体形
b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而CA3分子中采取sp3杂化
c．N 是非极性分子，且分子中σ键 和π键的个数比为3：1
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为
（3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是
（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）5晶体为
（5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是
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（1）下列叙述正确的是
ad
ad
．（填字母）a．M分子空间构型为平面三角形，而BD2为直线形，BA4为正四面体形
b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而CA3分子中采取sp3杂化
c．N 是非极性分子，且分子中σ键 和π键的个数比为3：1
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为
C＜N＜O
C＜N＜O
；C的第一电离能大于D的第一电离能原因是N原子2p轨道处于半充满状态，能量低
N原子2p轨道处于半充满状态，能量低
．（3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是
NH3分子之间存在氢键
NH3分子之间存在氢键
．（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）5晶体为
分子晶体
分子晶体
．基态E2+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6
．（5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是
CN-
CN-
．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是
（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：
．
（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：
（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为
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请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是
D
D
（填序号）．（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：
（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：
HClO和NH3（NH3?H2O）
HClO和NH3（NH3?H2O）
．（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
| ||
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
| ||
短周期A，B，C，D，E五种元素原子序数依次增大，A、B同主族，B、C、D三种元素原子形成的金属阳离子电子层结构相同，E元素原子最外层电子数等于A、B、C、D元素原子最外层电子数之和．A、B能形成原子个数比为1：1的离子化合物W，W易与水发生氧化还原反应，回答下列问题：
（1）W的电子式
（2）若以C、D两元素的单质作为电极①以A、E组成的化合物为电解质构成原电池，则负极为
（3）已知C单质与E单质可发生燃烧反应，以H2SO4作为电解质溶液设计成燃料电池，则负极反应式是
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（1）W的电子式
Na+[：H]-
Na+[：H]-
，W与水反应的化学方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑
NaH+H2O=NaOH+H2↑
．（2）若以C、D两元素的单质作为电极①以A、E组成的化合物为电解质构成原电池，则负极为
镁
镁
（填元素名称），正极反应式是2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
． ②以B元素最高价氧化物的水化物为电解质构成原电池，则负极为铝
铝
（填元素名称），负极反应式是2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
．（3）已知C单质与E单质可发生燃烧反应，以H2SO4作为电解质溶液设计成燃料电池，则负极反应式是
Mg-2e-═Mg2+
Mg-2e-═Mg2+
，正极反应式Cl2+2e-═2Cl-
Cl2+2e-═2Cl-
．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）B与D形成化合物BD2的结构式为
（2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式
（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为
（4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是
（5）已知：2CD2（g）
C2D4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是
②25min时，增加了
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是
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（1）B与D形成化合物BD2的结构式为
O═C═O
O═C═O
（2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
| ||
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
| ||
（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为
H++HSO3-═SO2↑+H2O
H++HSO3-═SO2↑+H2O
；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O
HCO3-+OH-
HCO3-+OH-CO32-+H2OHCO3-+OH-
．HCO3-+OH-（4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．（5）已知：2CD2（g）
C2D4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是
bd
bd
点．②25min时，增加了
NO2
NO2
（填物质的化学式）0.8
0.8
mol．③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是
cdba
cdba
（填字母）．
A．已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的| 3 |
| 4 |
（1）D与E两元素相比较，非金属性较强的是
氯
氯
（填元素名称），请你自选试剂设计实验验证该结论（说明试剂、简单操作、实验现象）将Cl2通入Na2S溶液（或氢硫酸）中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比S强
将Cl2通入Na2S溶液（或氢硫酸）中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比S强
；（2）A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有l0个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
HS-+OH-═S2-+H2O
HS-+OH-═S2-+H2O
；（3）由A、B、C三种元素组成的化合物的球棍结构如图：，试写出利用植物秸秆生产这种物质的化学方程式
（C6H10O5）n+nH2O
nC6H12O6
| 催化剂 |
| △ |
（C6H10O5）n+nH2O
nC6H12O6
、| 催化剂 |
| △ |
C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2↑
| 一定条件 |
C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2↑
．| 一定条件 |