摘要：20．(1)N CO2 (2)3S23P4 .H―O―O―H . 极性键.非极性键(3)原子.2:3 (4) (NH4)2CO3
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化合物C2H4、CH3CHO、CH3CH2COOH、C6H12O6完全燃烧时生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，符合该条件的有机物的通式可用__________表示。现有一些只含两个碳原子的烃的衍生物，完全燃烧后只生成CO2和H2O，且CO2和H2O的物质的量之比符合如下比值，请在横线上写出有机物的结构简式：?
（1）n(CO2)∶n(H2O)=2∶3的有__________、__________、__________（三种）。
（2）n(CO2)∶n(H2O)=1∶1且能发生酯化反应，但不能与Na2CO3溶液反应的有__________（一种）。
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写出符合下列条件的二碳烃的衍生物的结构简式，这些有机物完全燃烧时的产物只有CO2和H2O，CO2和H2O的分子数比符合如下比值：
（1）n(CO2)∶n(H2O)=2∶1的有________、________、________。
（2）n(CO2)∶n(H2O)=1∶1的有________、________、________、________。
（3）n(CO2)∶n(H2O)=2∶3的有________、________、________。
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氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用．
（1）写出实验室制NH3的化学反应方程式 ．
（2）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 ．
（3）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有 ，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中，c（H2O）﹕c（CO）不低于 ，
（4）在容积为2L容器中发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ，若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在图1中绘出c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅱ．
（5）工业上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定条件下合成，其化学反应方程式为 ．
（6）合成尿素，当氨碳比
=4，CO2的转化率随时间的变化关系如图2所示．
①A点的逆反应速率v逆（CO2） B点的正反应速率为v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②NH3的平衡转化率为 ．
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（1）写出实验室制NH3的化学反应方程式
（2）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式
（3）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有
（4）在容积为2L容器中发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ，若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在图1中绘出c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅱ．
（5）工业上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定条件下合成，其化学反应方程式为
（6）合成尿素，当氨碳比
| n(NH3) | n(CO2) |
①A点的逆反应速率v逆（CO2）
②NH3的平衡转化率为
与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池．图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO4溶液．请回答下列问题：
（1）N的电极反应式为
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气
（3）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体体积恰好相等时（标准状况下），理论上需通入乙醇
（4）工业上可以利用下列反应制取乙醇：
反应I：2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃时．K=2.95×1011
反应II：2CO2（g）+4H2（g）
CH3CH2OH（g）+H2O（g）25℃时，K=1.7l×1022
①写出反应I的平衡常数表达式K=
，
②条件相同时，反应I与反应II相比，转化程度更大的是
③在一定压强下，测得反应I的实验数据如下表：
根据表中数据分析：温度升高，K值
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（1）N的电极反应式为
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
．（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气
1.12
1.12
L（标准状况下）．（3）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体体积恰好相等时（标准状况下），理论上需通入乙醇
4.6
4.6
g．（4）工业上可以利用下列反应制取乙醇：
反应I：2CO2（g）+6H2（g）
| ||
反应II：2CO2（g）+4H2（g）
| ||
①写出反应I的平衡常数表达式K=
②条件相同时，反应I与反应II相比，转化程度更大的是
反应II
反应II
．③在一定压强下，测得反应I的实验数据如下表：
温度（K） CO2转化率（%） n（H2）/n（CO2） |
500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），提高氢碳比．n（H2）/n（CO2），对生成乙醇有利
有利
（填“不利”或“有利”）．
（2013?深圳一模）CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1．该反应可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：| 实验编号 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
| 1 | 130℃ | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| 2 | 180℃ | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 |
研究温度对该化学平衡的影响
研究温度对该化学平衡的影响
．（2）180℃时，反应到40min，体系
是
是
（填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是温度升高，反应加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态．可确定40min时反应已经达平衡状态
温度升高，反应加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态．可确定40min时反应已经达平衡状态
；CH4的平衡转化率为70%
70%
．（3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值．（写出计算过程）
（4）一定条件下，反应时间t与转化率μ（NO2）的关系如图所示，请在图象中画出180℃时，压强为P2（设压强P2＞P1）的变化曲线，并做必要的标注．
（5）根据已知求算：△H2=
-1160KJ/mol
-1160KJ/mol
．CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2．