1、下列物质与其用途相符合的是：（    ）

① Cl₂―做消毒剂       ② AgBr―制胶卷，感光纸 ③ AgI―人工降雨

④ 碘―预防甲状腺肿大  ⑤  淀粉―检验I₂的存在  ⑥ NaClO―漂白纺织物

A．②③④⑤⑥        B．①②③④⑤      C．②③④⑤      D．全部

2、常温下，能被浓硝酸钝化的金属是 （   ）

A.Mg             B.Fe              C.Cu            D.Ag

3、既有氧化性，又有还原性的粒子是 （    ）

A.Fe           B.Fe²⁺               C.Fe³⁺             D.Cu²⁺

4、实验室用Al₂(SO₄)₃制取Al(OH)₃，最合适的试剂是（    ）

A.NaOH            B.H₂SO₄           C.NH₃?H₂O       D.KOH

5、下列物质中，在加热条件下能反应放出气体，但不属于氧化还原反应的是（   ）

A．高锰酸钾       B．氯化铵和消石灰 

 C．碳和浓硫酸    D．氯酸钾和二氧化锰

6、下列实验现象描述正确的是（    ）

A．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟

B．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫色

C．往溴水中加入碘化钠溶液，溴水变为无色

D．氢气在Cl₂中燃烧产生苍白色的烟

7、下列物质在常温下不能大量存在的是（      ）

A.  Cl₂ 、O₂     B. NO₂  、O₂     C.  NH₃ 、O₂   D. NO 、O₂

8、下列说法正确的是  (N_A表示阿佛加德罗常数)（     ）

A．1.2g金属镁变为镁离子时，失去电子数目为0.1 N_A

B．标准状况下，11.2 L 氖气含有的原子数为 N_A

C．25℃,101KPa下，11.2 L 氧气含有的原子数为 N_A

D．标准状况下，11.2 L水含有的分子数为0.5 N_A

9、下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（   ）

A．漂白粉的成分为次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH溶液处理NO₂和HCl废气

D．Al₂(SO₄)₃可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

10、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（    ）A

A．颜色相同               B．前者能使有色布条褪色   

C．都含有H⁺             D．加AgNO₃溶液都能生成白色沉淀

11、能储存在带有玻璃塞的磨口试剂瓶的试剂是 （   ）

   A.烧碱溶液    B. KOH 溶液    C. 盐酸     D.水玻璃

12、已知某溶液中存在较多的H^＋、SO₄^2―、NO₃^―，则该溶液中还可能大量存在的离子组是(   )

A．Al³⁺、Fe²⁺、Cl^―                 B．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^―       

C．Na⁺、Cl^―、CO₃^2―                D．Na⁺、K⁺、Cl^―

13、过量的铁粉与硝酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是 （  ）

A.Fe³⁺         B.Fe²⁺                C.H⁺            D.Fe³⁺和Fe²⁺

14、 在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na⁺，下列对该溶液的说法中，不正确的是（   ）

A.该溶液的物质的量浓度为1 mol?L^-1

B.该溶液中含有58.5 g NaCl

C.配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl

D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na⁺的物质的量为0.1 mol

15、Cl₂和SO₂都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后，通入品红和BaCl­₂的混合溶液，能观察到的现象是（   ）           

    ①溶液很快褪色  ②溶液不褪色    ③出现沉淀  ④不出现沉淀

  A．①②    B．①③    C．②③    D．②④

16、在NO₂被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为（）
A、3:1　　　　　 B、1:3　　　 C、1:2　　　　　 D、2:1

17、下列两种气体的分子数一定相等的是  （   ）              

A．质量相等的N₂和C₂H₄       B．等体积的CO和C₂H₄

C．等温等体积的O₂和N₂       D．等压等体积的N₂和CO₂

18、等体积0.2mol/L的BaCl₂溶液和0.2mol/L的Na₂SO₄溶液相混和（设体积为二溶液之和），下列叙述错误的是 （    )

A．Ba^2＋和SO₄^2－恰好完全反应          　B．出现白色沉淀

C．混和液中c(Cl^－)> c(Na^＋)            D．混和液中c(Cl^－) =0.1mol/L

19、某溶液中大量存在五种离子：NO₃^－ 、SO₄^2－、Fe^3＋ 、H^＋ 、X ，其物质的量之比为：n(NO₃^－) ：n(SO₄^2－) ：n(Fe^3＋) ：n(H^＋) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为（     ）

    A．Fe^2＋           B. Mg^2＋        C．Cl^－          D．Ba^2＋

20、在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是　 （   ）

A．若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁

B．若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn²⁺

C．若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu²⁺, 则一定有Fe²⁺

D．若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu²⁺，则一定有Zn²⁺,一定无Fe³⁺，但不能确定有无Fe²⁺

泉州一中2008～2009学年上学期期中考试卷(A)

高三化学

选择题（共50分）

题序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

题序

11

12

13

14

15

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17

18

19

20

答案

21、有标准状况下的四种气体：①6.72L甲烷，②3.01´10²³个氯化氢分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气。这四种气体的体积最大的是（用序号回答，下同）_______，质量最大的是_______，密度最大的是__ ___，所含氢原子最多的是_______。

22、配平下列氧化还原反应方程式并回答：

①____(NH₄)₂SO₄==_____NH₃↑＋_______N₂↑＋________SO₂↑＋________H₂O

          氧化剂________________还原剂____________________

②____KMnO₄+___FeSO₄+___H₂SO₄==____Fe₂(SO₄)₃+___MnSO₄+___K₂SO₄+__H₂O

   并标注出电子转移情况。

③____MnO₂＋_____KOH＋____KClO₃_____KCl＋_____K₂MnO₄＋______H₂O,

生成0.5mol K₂MnO₄时，电子转移_____________________mol.

23、向NaBr溶液中通入过量的氯气，反应后，将溶液蒸干，最后得到的固体物质是__________，NaBr跟氯气起反应的离子方程式是

_____________                         ____________。

24、完成下列反应的离子方程式：

（1）在NaOH溶液中加入NH₄Cl并加热:

__________________________________________________

（2）铜与浓硝酸的反应:

_____________________________________________

（3）氢氧化铁溶于盐酸：

（4）铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：

25、依据下列物质的转化关系图，填写以下空格。

（1）A的化学式为                 ；C的化学名称为                   。

（2）溶液B中主要含有的阴离子是              ______________    ；

（3）产生气体A的化学方程式为：

26、下面是某同学在学习硫元素的学习方案.

（1）硫元素的原子结构示意图是          _____________     ,从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素.

 (2)硫单质的物理性质,硫是一种淡黄色的      体(气、液、固)，主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，这是硫以游离态形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也有以化合态形式存在，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾             ________________________（填化学式）。

 （3）设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化：

（Ⅰ）完成下列各个反应的化学方程式

  ①A中在加热时发生的反应                                  

②C中的反应                                              

（Ⅱ）记录观察到的实验现象

   ①B中品红试液由红色变为          ，加热后又             ，

（结论：可以根据该现象用品红试液来证明SO₂的存在与否）。

②D 中没有观察到什么现象，在实验结束后往D中滴加H₂O₂后

则可以看到                  。

③E 中溶液现象是：___________________________

而在该反应中SO₂是         剂（氧化、还原）。

（Ⅲ）G的作用是吸收尾气，写出反应的离子方程式

 （Ⅳ）F溶液在放置一段时间后，其pH变小的理由，是因为：

五、计算题（6分）

27、氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水。

⑴将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.855g?cm^-3的氨水。求所得氨水的物质的量浓度。

⑵将上述30mL氨水与70mL2mol?L^-1的AlCl₃溶液混合，求生成的沉淀质量。

28、将25.6g Cu投入150mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状态）NO和NO₂的混合气体，求反应中消耗的硝酸的物质的量？

高三化学上学期期中考试卷(A)答案

选择题（共50分）

题序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

B

C

B

A

D

A

C

A

题序

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

D

B

B

C

C

A

C

B

A

21、⑵；⑵；⑵；⑴

22、①3 (NH₄)₂SO₄==4 NH₃↑＋1 N₂↑＋ 3 SO₂↑＋6 H₂O

         (NH₄)₂SO₄      、(NH₄)₂SO₄

②2 KMnO₄+10 FeSO₄+ 8 H₂SO₄== 5 Fe₂(SO₄)₃+ 2 MnSO₄+ 1 K₂SO₄+ 8 H₂O

③3 MnO₂ ＋ 6 KOH＋ 1  KClO₃ 1 KCl＋  3 K₂MnO₄＋ 3 H₂O,；1

23、NaCl；2Br^-  +  Cl₂ ==2Cl^-  +  Br₂ 

24、（1）_____OH^-__+__NH₄⁺_== NH₃ ↑ +   H₂O_______

（2）_Cu  +   4H⁺  + 2 NO₃^- ==Cu²⁺ + 2 NO₂ ↑+ 2H₂O _______

（3）   Fe(OH)₃  +  3H+ ==Fe³⁺  +  3H₂O                                                               

（4）  2Al  +  2OH^-  +  2H₂O  == 2AlO₂^- + 3H₂  ↑                                                      

25、O₂ ； 氢氧化铁； Cl- 、AlO₂^-；2Na₂O₂  + 2 H₂O  ==4NaOH  +  O₂ ↑；

26、(1)               ； (2) 固体； CuSO₄?5H₂O；

(3)（Ⅰ）  ① Cu + 2H₂SO₄ （浓）==Cu(SO₄)₂  +  SO₂  ↑+ 2H₂O

② SO₂  +  Br₂ + 2H₂O ==H₂SO₄  +  2HBr

（Ⅱ）   ①无色  ；红色    ②白色沉淀   ③紫红色褪色；还原剂

（Ⅲ）2OH^- +  SO₂  ==SO₃^2-  + H₂O

 （Ⅳ）亚硫酸被空气中的氧气缓慢氧化，生成强酸硫酸，酸性增强，PH值变小

27、 4mol/L； 3.12 g

28、0.6mol