铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途．请回答下列问题：
（1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍．写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式：．铁锈的主要成分是（填写化学式），将生锈的铁屑放入H₂SO₄溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe³⁺，用离子方程式说明原因：．
（2）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO₂+2H₂O

放电  .

充电

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂；高铁酸酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型净水剂．用下面装置可以制取少量高铁酸钠．
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是（填“a”或“b”），该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO₂的反应类型是．
②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式．
③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是．
A．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
B．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe³⁺，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质．

铁是生活和生产中用途最为广泛的金属．请回答下列有关问题：
（1）钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀而生锈，正极的电极反应式为．
（2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是．
（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，其原理是（用离子方程式表示）．
（4）下表中对陈述 I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填写字母）．

选项	陈述 I	陈述 II	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	I对，II对，有
B	常温下铁与稀硫酸反应产生氢气	加热条件下氢气能还原氧化铁生成金属铁	I对，II对，无
C	铁属于过渡金属	铁和铁的某些化合物可以用作催化剂	I错，II对，无
D	铁在空气中表面易生成致密氧化膜	可以用铁罐储运浓硫酸和浓硝酸	I对，II对，有

（2013?通州区二模）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置；
（2）BC₂分子的电子式；
（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式；
（4）丙的钠盐溶液呈性，用化学用语表示其原因；
（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色；
②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．
①；
②；；
③．．

Ⅰ．用导线将A、B两装置的四个电极进行连接，使a极析出铜．回答有关问题．
（1）导线将容器A和B连接时，Zn接，Cu接（填“a”或“b”）
（2）容器A中Cu极发生的电极反应为．
（3）B装置叫，溶液中的NO₃^-向极移动（填“a”或“b”）．
（4）若b极观察到有无色无味气泡产生，经过一段时间后，停止反应并搅拌均匀，溶液的pH值将（填“升高”、“降低”或“不变”），加入一定量的后（填化学式），溶液能恢复至与反应前完全一致．若反应一段时间后，测得溶液中Cu²⁺浓度没有明显下降，可能的原因是：．
Ⅱ．炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈．用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的．

下列对应化学反应的离子方程式中正确的是（　　）