摘要：配平下列氧化还原反应方程式并回答:① (NH4)2SO4== NH3↑+ N2↑+ SO2↑+ H2O 氧化剂 还原剂 ② KMnO4+ FeSO4+ H2SO4== Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O 并标注出电子转移情况.
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（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式为： ．
（2）配平下列氧化还原反应方程式：
FeSO4+ HI03+ ═ Fe2（SO4）3+ I2+ H20
（3）物质的量浓度相同的下列溶液：
①NH4N03 ②NH4HSO4 ③CH3COONH4 ④NH4HCO3⑤（NH4）2CO3，
c（ NH4+）由大到小的顺序正确的是（填序号） ．
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（2）配平下列氧化还原反应方程式：
（3）物质的量浓度相同的下列溶液：
①NH4N03 ②NH4HSO4 ③CH3COONH4 ④NH4HCO3⑤（NH4）2CO3，
c（ NH4+）由大到小的顺序正确的是（填序号）
配平下列氧化还原反应方程式，并填空：
其中氧化剂是
若生成1mol SO2气体，则反应中转移了
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1
1
Cu+2
2
H2SO4（浓）═1
1
CuSO4+1
1
SO2↑+2
2
H2O其中氧化剂是
H2SO4
H2SO4
氧化产物是CuSO4
CuSO4
．若生成1mol SO2气体，则反应中转移了
2
2
mol电子．
（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反应中物质的氧化性：KMnO4 Cl2（填“＞、＜、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ．
（2）配平下列氧化还原反应方程式：
KMnO4+ H2S+ H2SO4（稀）-- K2SO4+ MnSO4+ S↓+ H2O
（3）Cl2是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
若反应中NH3消耗6.8g，则转移电子个数为 ．
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2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反应中物质的氧化性：KMnO4
（2）配平下列氧化还原反应方程式：
（3）Cl2是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
若反应中NH3消耗6.8g，则转移电子个数为
（1）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O （用“单线桥”表示电子转移的方向和数目）氧化剂是 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ．
（2） mol H2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为 ．
（3）配平下列氧化还原反应方程式：
KMnO4+ H2S+ H2SO4（稀）- MnSO4+ S↓+ K2SO4+ H2O
（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为 L．
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（2）
（3）配平下列氧化还原反应方程式：
（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为