摘要：(1) OH- + NH4+ == NH3 ↑ + H2O (2) Cu + 4H+ + 2 NO3- ==Cu2+ + 2 NO2 ↑+ 2H2O (3) Fe(OH)3 + 3H+ ==Fe3+ + 3H2O (4) 2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2 ↑
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已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ?mol-1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热57.3kJ?mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
①C8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ?mol-1
②C8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ?mol-1
③H++OH-=H2O；△H=-57.3kJ?mol-1
④NaOH（aq）+
H2SO4（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ?mol-1．
①C8H18（l）+
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②C8H18（l）+
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③H++OH-=H2O；△H=-57.3kJ?mol-1
④NaOH（aq）+
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分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
（1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a．
①当a=10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）
②当a=10，n=1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
当a=11，n=2时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
③当n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B-）=1：99时，A溶液的pH为
（2）已知难溶电解质A的化学式为X2Y3，测得其饱和溶液中X3+离子的浓度为c mol/L，则该难溶物X2Y3的溶度积常数为Ksp=
c5
c5．
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（1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a．
①当a=10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）
Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-
Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-
．②当a=10，n=1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）
，c（OH-）-c（HB）=1×10-10
1×10-10
mol/L．当a=11，n=2时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
，当a=9，n=2时，NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
，当a=6，n=2时，NaHB溶液呈酸性的原因是（用离子方式程式表示）HB-+H2O?B2-+H3O+
HB-+H2O?B2-+H3O+
，NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）
．③当n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B-）=1：99时，A溶液的pH为
11
11
（保留整数值）．（2）已知难溶电解质A的化学式为X2Y3，测得其饱和溶液中X3+离子的浓度为c mol/L，则该难溶物X2Y3的溶度积常数为Ksp=
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