1．人类使用材料的历史，就是人类利用物质的进步史。制造下列用品所需的材料不是通过化学变化获取的是    （    ）

      A．木器                   B．青铜器                C．铁器                   D．塑料器具

2．为减少实验室里的污染，同学们提出了以下几种观点，其中合理的是    （    ）

      ①尽可能减少药品的用量，推广做微型实验

      ②将实验后的气体净化再排放

      ③有污染的实验一定不要做

      ④有气体污染的实验．做完后立即封闭实验室，以防污染室外空气

      A．①②④                B．②③④                C．①②                   D．②④

3．北京奥运火炬所用燃料是丙烷（C₃H₈），下列有关丙烷的说法不正确的是    （    ）

      A．从组成上看：丙烷由碳、氢两种元素组成

      B．从分子结构上看：一个丙烷分子由3个碳原子、8个氢原子构成

      C．从性质上看：丙烷具有可燃性

      D．从变化上看：丙烷完全燃烧只生成水

4．某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法错误的是    （    ）

A．它的阳离子带1个单位正电荷

B．它的阳离子有10个质子

C．它是一种金属元素

D．它的原子核外有11个电子

5．下列各组化学符号中，属于不同元素的是   （     ）

A．Cl和Cl                                                  B．Fe²⁺和Fe³⁺

C．                                      D．

6．下列实验现象和对应的结论论述都正确的是  （    ）

    A．在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生――该固体一定是碳酸盐

    B．向某黑色固体滴入一种无色溶液，有气泡产生――该气体一定是氧气

    C．生石灰块投入水中，水会沸腾――生石灰变成熟石灰的过程是放热反应

    D．向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清，产生白色絮状沉淀――蛋白质变性

      7．下列做法中，能减缓化学反应速率的是

    A．面团发酵时，放在温热处

    B．人在进食时，细细咀嚼食物

    C．在食品密封包装时，填充氮气

    D．煤燃烧时，向煤炉内鼓入空气

    8．在确定某无色溶液溶质成分的探究实验中，得知该溶液中含有三种溶质。下面是四位同学分别得到的四组结论，其中正确的一组是   （    ）

    A．该溶液中的溶质：HCl、K₂SO₄、NaOH

    B．该溶液中的溶质：Na₂SO₄、MgCl₂、NaOH

C．该溶液中的溶质：CuSO₄、HCl、Mg（NO₃）₂

D．该溶液中的溶质：Na₂CO₃、NaCl、NaOH

    9．贝壳（含CaCO₃）煅烧后得CaO，CaO加到海水（含有MgCl₂）池中得Mg（OH）₂沉淀，Mg（OH）₂与盐酸反应得MgCl₂溶液，上述生产过程中没有涉及的反应类型是 （   ）

A．化合反应             B．置换反应             C．复分解反应         D．分解反应

10．为测定H₂SO₄与NaOH发生中和反应时放出的热量，在下图的小烧杯中装入一定量的NaOH，测其温度；另取一定量的硫酸，测其温度，并缓慢地倾入小烧杯中，边加边用环形玻璃搅拌棒搅拌。记录溶液温度的变化。甲、乙、丙、丁四位同学准备选择以下试剂进行实验，其中合理的一组试剂是   （    ）

选项

同学

使用的NaOH

使用的H₂SO₄

A

甲

NaOH固体

稀H₂SO₄

B

乙

NaOH溶液

浓H₂SO₄

C

丙

NaOH溶液

稀H₂SO₄

D

丁

NaOH固体

浓H₂SO₄

       11．科学合理地使用燃料，可有效防止环境污染。下列说法错误的是  （    ）

       A．在汽油中加入适量乙醇可减少汽车尾气的污染

B．把煤加工成蜂窝煤可使煤燃烧更加充分

C．煤气是一种经济方便、清洁卫生、燃烧效率很高的燃料

D．石油通过化学变化后得到汽油、煤油、柴油等一系列产品

12．下列做法正确的是   （    ）

A．将硬水转化为软水，可以用过滤的方法

B．除去氢氧化钠溶液中少量氢氧化钙，可以先加入过量的碳酸钠溶液，然后过滤

C．除去生石灰中少量碳酸钙，可以加足量水后，过滤

D．除去铜粉中少量氧化铜粉末，可以加足量的稀硫酸后，过滤

13．某课外兴趣小组的同学绘制了下面几种实验操作的变化趋势图象，其中不正确的是  （    ）

A．向接近饱和的硝酸钾溶液中加足量的硝酸钾固体

B．向稀盐酸中滴入足量的氢氧化钠溶液

C．向等质量的金属铁和锌中分别滴入足量的相同质量分数的稀硫酸

D．向等质量的碳酸钙中分别滴入足量的等体积、等质量分数的稀盐酸

       14．科学家在合成超导材料时，偶然制得了自然界中尚未发现的紫色化学合成物质BaCuSi₂O₆，则它由_________种化学元素组成。如果其中铜的化合价为+2价，则按照一般规律其中Si元素应显示______价，写出相同价态的Si元素的氧化物地化学式为__________。

15．某化肥包装袋上的部分说明如图所示。

    （1）硝酸铵属化学肥料中的__________（填序号）；

    A．钾肥                   B．氮肥                   C．磷肥 

    （2）硝酸铵应具有的性质是__________（填序号）； 

    A．易溶于水            B．有挥发性            C．受热易分解

    （3）硝酸铵能与强碱反应，其中与碱反应的方程式为：

    NH₄NO₃+NaOH==NaNO₃+NH₃↑+X，

    则X的化学式是：_________________；施用该类肥料时，要避免与_______（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效。

16．在阳光明媚的假日，去郊游野炊实为一大快事，然而，在野炊的过程中，如果遇到下面一些问题，你将如何处理? 

    （1）野炊用的餐具，最好是导热性好、不易破碎的材料制的，你准备带的餐具是用_______制的；

    A．金属                          B．陶瓷                   C．无所谓

    （2）在“灶”上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度，其原因可能是： ______；

    （3）野餐食谱如下：主食：馒头；配菜：烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干。

    主食和配菜中主要含蛋白质、______、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你准备再添一样__________；  （填字母）

    A．炒鸡蛋                B．牛奶            C．黄瓜            D．烤野兔肉

    （4）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是_________________________________；

    （5）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是_________。

    A．食醋（pH<7）           B．食盐水（pH=7）         C．肥皂水（pH>7）   

17．小涵用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律。当镁带完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能是________________。

18．（3分）写出下列错误操作可能造成的后果： 

    （1）加热高锰酸钾制氧气，试管口没放棉花___________________________；

    （2）使用氢氧化钠溶液后，忘记盖胶塞___________________________；

    （3）用pH试纸测定稀盐酸时，先将试纸用水润湿，测得的结果_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

      19．（2分）一帆同学在总结实验室有些药品需密封保存的原因时，归纳了下列两种情况：

    ①药品能吸收空气中的水蒸气；②药品能与空气中的某些成分发生化学反应。

    （1）写出一个符合情况②的化学方程式：_______________________________；

    （2）一帆同学的归纳不完整。你还能补充的一种情况是__________________________。

    20．（5分）2008年9月，石家庄市三鹿牌婴儿奶粉被查出奶粉中含有对人体有害的物质――三聚氰胺。

    【查阅资料1】三聚氰胺的化学式为C₃H₆N₆，又称密胺或蛋白精。它是一种白色固体，无气味无味道，微溶于水，溶于热水。低毒，动物长期摄入会造成生殖、泌尿系统损坏，膀胱肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。三聚氰胺是工业上制造装饰板――三聚氰胺甲酸树酯的原料。

    【查阅资料2】牛奶中主要营养成分是蛋白质，而蛋白质中都含氮元素。由于牛奶中蛋白质的检测太不容易，所以牛奶检测常用的方法是“凯氏定氮法”，也就是测出牛奶中氮元素的含量来推测出蛋白质的含量。如果牛奶中氮的含量太低，说明牛奶中掺水太多。

    根据上述信息回答：

    （1）三聚氰胺属于____________（填“有机物”或“无机物”）；

    （2）三聚氰胺中氮元素的质量分数为_______________________；

    （3）国家牛奶检测标准是：合格生鲜牛奶100g中含蛋白质约为3g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。若某100g生鲜牛奶经检测含氮元素的质量为0．40g．则该生鲜牛奶属于____________（填“合格”或“不合格”）牛奶；

    （4）不法分子向不合格的生鲜牛奶中加入三聚氰胺的目的是___________来通过检测标准，获取非法利益：

    （5）掺入少量三聚氰胺后的牛奶，不易被人们发现的可能原因是__________________。

    21．（7分）2008年“中国水周”活动的宣传主题为“发展水利  改善民生”。

    （1）保持水的化学性质的最小粒子是____________；

    （2）下图是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：不仅可以__________的物质，还可以_____________的杂质；

    （3）有一杯主要含有MgCl₂和CaCl₂的硬水。某兴趣小组设计出软化水的部分实验方案，请你一起完成。

可供选用的物质有：Ca（OH）₂溶液、NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、肥皂水。

实验步骤

现象

结论或化学方程式

①取少量水样于试管中，向其中滴加

Ca（OH）₂溶液，直到不再产生沉淀

  有白色

  沉淀产生

 MgCl₂+Ca（OH）₂==Mg(OH)₂↓+CaCl₂

②继续向上述试管中滴加________，直到不再产生沉淀

  有白色

  沉淀产生

化学方程式：_________________

③过滤

  滤液澄清

④___________________

__________

证明硬水已软化

22．（5分）学校实验室有一瓶废液，其中含硫酸铜和硫酸锌两种溶质。小鹤和小琪同学利用所学知识欲制取金属铜，并回收硫酸锌固体。设计了以下方案：

      （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____________________、_______________________；

（2）加入过量A目的是_________________________________，其反应的化学方程式是_______________________________________；

      （3）实验中加入适量稀硫酸，这里的“适量”，看到的现象是________________________。

23．（3分）唯民同学在实验室帮助老师准备实验的时候，看到一试剂瓶（如图所示）。于是他猜想：乙醇含有“氢氧根”，所以它的水溶液应该显碱性。在老师的鼓励下，唯民同学通过实验，发现了自己的猜想是错误的。请你帮他填写下面的实验报告。

实验步骤

观察到的现象

结   论

乙醇溶液不显碱性

       24．（5分）人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示。

       为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后_______________________________（写实验操作和实验现象）。

       当楠溪看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和她一起完成探究活动。

       【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用?

       【作出猜想】她的猜想是_____________________________。

    【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸；

       实验二：将______________放入试管中，向其中加入5ml 5%的稀盐酸。

       【现象与结论】实验二比实验一反映快。证明楠溪的猜想正确。

       【拓展探究】（1）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是_____________________；

（2）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是________________________。

五、计算题（本题包括2道小题，共6分）

       25．（2分）下图是化学实验实中浓硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请根据标签回答下列问题：

    （1）实验室需配制19．6％的稀硫酸920g，需要该浓硫酸_________毫升；

    （2）浓硫酸要密封保存的原因是__________________。  

      26．（4分）某环保小组监测到一工厂向河中排放的酸性废液中含有CuCl₂。为了测定废液中CuCl₂的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量。测得生成Cu（OH）₂沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图。

（1）计算废液中CuCl₂的质量分数；

（2）说明图上OA段未生成Cu（OH）₂沉淀的原因。