1．电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是    (     )

A．过滤     B．萃取     C．蒸发      D．蒸馏

2．在地球上，一切生命活动都是起源于水的，下列有关水的物理量中，不随取水的体积变化而变化的是                                                                        (     )

    A．水的物质的量　       B．水的摩尔质量　  

    C．水的质量　           D．水被电解时所产生的氢气的质量

3．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是                                        (     )

A、溶液           B、悬浊液         C、乳浊液        D、胶体

4．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于                  (     )

A．金属的导电性强弱　　                      B．金属在地壳中的含量多少

C．金属的化合价高低　　                      D．金属的活动性大小

5．莫尔盐是硫酸亚铁铵，其化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O，常用作氧化还原反应中作滴定用的基准物质。下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O晶体后，仍能大量共存的是                                                                            (     )

A．Mg^2＋  Fe^3＋SCN^－Cl^－　　　　　 B．Na^＋Mg^2＋Cl^－SO₄^2－　

C．Na^＋H^＋Cl^－NO₃^－　　           D．K^＋Ba^2＋OH^－I^－　

6．下列反应，其产物按红、红褐、淡黄的顺序排列的是                             (     )

①金属钠在纯氧气中燃烧    ②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间  ③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液

A．③②①　　　B．②③①　　　C．③①②　　　D．①②③

7．下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是                                   (     )

A            B                   C               D

8．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                                           (     )

A．78gNa₂O₂固体中含有6.02×10²³个O­ ^? 离子

       B．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N_A个水分子

       C．1.0L 1mol/L氨水中，NH₃?H₂O的分子数为6.02×10²³

D．物质的量相等的Na₂O和Na₂O₂晶体，所含有离子个数相同

9．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－、OH^－。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是                                              (     )

A、Na⁺ 和NO₃^－ 来自同一工厂           B、Cl^－ 和NO₃^－ 一定在同一工厂

C、SO₄^2－ 和OH^－ 可能来自同一工厂     D、Ag⁺ 和Na⁺ 可能在同一工厂

10．下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是                    (     )

A、Cu(OH)₂ 和 盐酸  ； Cu(OH)₂ 和CH₃COOH

B、BaCl₂ 和 Na₂SO₄   ； Ba(OH)₂ 和 (NH₄)₂SO₄

C、NaHCO₃ 和 NaHSO₄  ；Na₂CO₃ 和 NaHSO₄

D、NaHCO₃(过量)和 Ca(OH)₂  ； Ca(HCO₃)₂ 和 NaOH(过量)

11．如图所示，在一只盛有Ba(OH)₂溶液的烧杯中，漂浮着一个小木块，若小心地向烧杯中滴加与 Ba(OH)₂溶液密度相同的稀硫酸，静止片刻后，小木块浸入液体中的体积与原先相比                                     (     )

A．增大   B．不变   C．减小   D．无法判断

12．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠，然后各加入1000mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数由大到小的顺序是(     )

A．甲<乙<丙<丁      B．丁<甲<乙＝丙    C．甲＝丁<乙＝丙     D．丁<甲<乙<丙

13. 将足量CO₂通人KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO₂体积(y)的关系正确的是                                                              (     )

A                  B                 C                 D

14．下列离子方程式书写正确的是                                                (     )

A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：2HCO₃^－＋Ca²⁺ +2OH^－＝CaCO₃ ↓+2H₂O+CO₃^2－

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－＝Al(OH)₃↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．过量的NaHSO₄和Ba(OH)₂溶液反应：2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O

15．有一块Al－Fe合金、溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼热，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金质量恰好相等，则合金中铝的质量分数为                                                                         (     )

    A．70%       B．52.4%     C．30%       D． 47.6%

16．将11.2g铁粉加入250mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是         (　 　)

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^－浓度基本不变

B．往溶液中加入无色KSCN溶液，显红色

C．Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为6∶1

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5

17．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na₂CO₃溶液，⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是                                                                  (     )

A．②⑤④①③     B．④①②⑤③     C．①④②⑤③      D．⑤②④①③

18．200℃时，11.6g CO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g。则原混合气体的平均式量为                                              (     )

      A．5.8                     B．11.6                C．23.2                        D．46.4

Ⅱ卷(非选择题，共60分)

19.(9分)下列物质能导电的有            ；是电解质的有       ；属于非电解质的是       。

A、NaCl 固体   B、蔗糖溶液  C、NaCl溶液   D、酒精溶液   E、NaOH溶液

F、稀硫酸   G、铜     H、氨水     I、SO₃     J、氨气   K、BaSO₄

20.(7分)用一种试剂鉴别MgSO₄、Al₂(SO₄)₃、Fe₂(SO₄)₃三种失去标签的稀溶液，这种试剂是___________(填化学式)，写出鉴别的主要现象和反应的离子方程式：

实验现象

离子方程式

⑴MgSO₄

⑵Al₂(SO₄)₃

⑶Fe₂(SO₄)₃

21. (6分)(1)黑火药爆炸时发生的反应为S＋2KNO₃＋3C＝K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑，反应中氧化剂为                ；

(2)反应2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O中，当有1 mol 还原剂被氧化时，转移电子是     mol。

(3)若分别用KMnO₄、KClO₃、H₂O₂分解来制取等物质的量的O₂，则反应中，转移电子数之比为                  。

22．(6分)可能含有下列离子：K⁺、H⁺、Mg²⁺、OH^－、CO、Cl^－的某无色透明溶液，能与Al反应放出H₂.

    ①若反应时Al转变成Al³⁺并放出H₂，则该溶液中一定有            离子，一定无大量              离子 ，可能有                 离子.

    ②若与Al反应后，向所得溶液中滴加盐酸，发现仅有白色沉淀生成，则该无色溶液中，一定有         离子，一定无大量              离子，可能存在的离子有         .

23、(6分)下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

 请回答以下问题：

 (1)B是__________，H是_______________。(填化学式)

 (2)写出A与B反应的化学方程式_________________________________。

    (3)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的离子方程式 _______。

24.下图所示装置可用来制取Fe(OH)₂和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是        ，A中反应的离子方程式为___________________。

(2)实验开始时应先将活塞E_______(填“打开”或“关闭”)，目的              ；在C中收到的气体主要为______。

(3)简述生成Fe(OH)₂的操作过程________________________________；

(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：

______________________________________________________________。

26．(12分)将一定量的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，产生的沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示，请回答：

(1) 若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)       mL。

(2) V₂等于440mL时，沉淀的质量m等于3.48g，求n(Mg)＝     mol，

n(Al)＝        mol。

(3) V₁的值是       mL。

前黄高级中学高一化学综合测试题答卷纸

19.                        ，            ，           

20 .              

实验现象

离子方程式

⑴MgSO₄

⑵Al₂(SO₄)₃

⑶Fe₂(SO₄)₃

21. (1)                      (2)                     (3)                     

22.⑴                ，                 ，                  

(2)                ，                 ，                 

23. (1)                                 

(2)                               

   (3)                                

24.(1)             ；                                     

(2)            ；                          ；           

(3)                                                                         

(4)                                                           

25.(1)                (2)              

26. (1)               ，(2)              ，            。(3)           

前黄高级中学高一化学综合测试题答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C

B

D

D

B

A

B

D

C

D

11

12

13

14

15

16

17

18

A

B

D

AD

C

BC

AD

C

19. C E F G H， A K，IJ

20 .NaOH  

实验现象

离子方程式

白色沉淀

Mg^2*＋2OH^－ ＝ Mg(OH)₂↓

先产生白色沉淀，后沉淀消失

Al^3*+3OH^－＝ Al(OH)₃↓

Al(OH)₃ + OH^－ ＝ AlO₂ ^－+ 2H₂O

红褐色沉淀

Fe^3* + 3OH^－ ＝Fe(OH)₃↓

21. (1)S、KNO₃ 

(2)2     

(3)2：2：1      

22.⑴H⁺、Cl^－， OH^－、CO₃^2－，  K^＋、Mg^2＋   (2) OH^－、K^＋,  Mg^2＋、H⁺、CO₃^2－，Cl^－

23. (1)Fe₂O₃   Fe(OH)₂  (2)2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe

    (3)2Al+2OH^－+2H₂O＝2AlO₂^－+3H₂↑

24. (1)铁屑；Fe＋2H⁺＝Fe^2＋＋H₂↑                 

(2)打开；排出装置中的空气；氢气(H₂)               

(3)关闭活塞E，使A中液体被气体压入B中，生成Fe(OH)₂沉淀

(4)4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃              

25.(1)2×10^－4  (2)1.2×10^－4

26. (1)400，(2)0.06， 0.04。(3)160