摘要： (1)Fe2O3 Fe(OH)2 (2)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe (3)2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
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（2010?深圳二模）γ-Fe2O3是一种重要的磁性材料，其部分生产工艺流程如图：
（1）已知：
①3α-Fe2O3（s）+H2（g）=2Fe3O4（s）+H2O（g）；△H1
②2Fe3O4(s)+
O2(g)=3γ-Fe2O3(s)；△H2
③H2(g)+
O2(g)=H2O(g)；△H3
④α-Fe2O3（s）=γ-Fe2O3（s）；△H4
用△H1、△H2、△H3表示△H4，则△H4=
．
（2）若①建立了平衡，则该反应的平衡常数表达式为K=
．
（3）铁的化合物对许多反应都有催化作用，通过测量相同时间内生成O2的质量（m），可比较α-Fe2O3、γ-Fe2O3、MnO2对H2O2分解的催化效果，每次实验均取10mLH2O2溶液，以下是实验数据．
①实验开始时，称取了相同质量的三种催化剂（颗粒大小相同），此时还需控制的条件是
②分析表中数据，就三种催化剂的催化效果，你所得出的结论是：
③根据实验1中的数据，计算在10s～20s内，以c（H2O2）变化表示的反应速率v（H2O2），写出计算过程（忽略溶液体积变化）．
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（1）已知：
①3α-Fe2O3（s）+H2（g）=2Fe3O4（s）+H2O（g）；△H1
②2Fe3O4(s)+
| 1 |
| 2 |
③H2(g)+
| 1 |
| 2 |
④α-Fe2O3（s）=γ-Fe2O3（s）；△H4
用△H1、△H2、△H3表示△H4，则△H4=
| △H2+△H2-△H3 |
| 3 |
| △H2+△H2-△H3 |
| 3 |
（2）若①建立了平衡，则该反应的平衡常数表达式为K=
| c(H2O) |
| c(H2) |
| c(H2O) |
| c(H2) |
（3）铁的化合物对许多反应都有催化作用，通过测量相同时间内生成O2的质量（m），可比较α-Fe2O3、γ-Fe2O3、MnO2对H2O2分解的催化效果，每次实验均取10mLH2O2溶液，以下是实验数据．
| 实验 编号 |
催化剂 | 反应时间和m（O2）/g | |||||
| 10s | 20s | 30s | 40s | 50s | 60s | ||
| 1 | α-Fe2O3 | 0.055 | 0.215 | 0.290 | 0.310 | 0.320 | 0.320 |
| 2 | γ-Fe2O3 | 0.053 | 0.220 | 0.291 | 0.310 | 0.320 | 0.320 |
| 3 | MnO2 | 0.065 | 0.270 | 0.300 | 0.320 | 0.320 | 0.320 |
反应的温度、过氧化氢的浓度
反应的温度、过氧化氢的浓度
．②分析表中数据，就三种催化剂的催化效果，你所得出的结论是：
MnO2 的催化效果最好，α-Fe2O3、γ-Fe2O3的催化效果相当
MnO2 的催化效果最好，α-Fe2O3、γ-Fe2O3的催化效果相当
．③根据实验1中的数据，计算在10s～20s内，以c（H2O2）变化表示的反应速率v（H2O2），写出计算过程（忽略溶液体积变化）．
0.100 mol?L-1?s -1
0.100 mol?L-1?s -1
．已知：(1)Fe2O3(s)+3/2C(s)＝3/2CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ••mol-1
(2)C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ••mol-1
则2Fe(s)+ 3/2O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是（ ）
A、－824.4 kJ••mol-1 B、－627.6kJ••mol-1 C、-744.7kJ••mol-1 D、-169.4kJ••mol-1
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已知下列热化学方程式：
(1)Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=－25 kJ·mol-1
(2)3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=－47 kJ·mol-1
(3)Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19 kJ·mol-1
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：_________________________________。
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2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=－25 kJ·mol-1