1.光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成

  A．石墨       B．二氧化硅     C．氧化镁         D．氧化铝

2.        实验室中对于少量金属钠的保存方法， 正确的是

A．保存在水中                   B．密封，保存在广口瓶中

C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中   D．密封，保存在煤油中

3.        下列反应中不属于氧化还原反应的是
A．2H₂O₂   2H₂O + O₂↑        B．2Na+Cl₂ 2NaCl   

C．HCl+NaOH=NaCl+H₂O          D．3Fe+4H₂O（气）Fe₃O₄ +4H₂

4.        可用离子方程式H⁺＋OH^―＝H₂O表示的化学反应是

A．盐酸和氢氧化钡的反应  Ba(OH)₂ ＋ 2HCl ＝ BaCl₂ ＋ 2H₂O

B．硝酸和氢氧化铝的反应  Al (OH)₃＋ 3HNO₃ ＝ Al (NO₃)₃ ＋ 3H₂O

C．硫酸和氢氧化钡的反应  Ba(OH)₂ ＋ H₂SO₄ ＝BaSO₄ ↓＋ 2H₂O

D．盐酸和氢氧化铜反应    Cu(OH)₂ ＋2HCl ＝CuCl₂＋2H₂O

5.        下列物质中属于电解质的是

A．NaOH        B．金属铝                C．Na₂CO₃ 溶液             D．乙醇

6.         同物质的量浓度的KCl、CaCl₂、AlCl₃三种溶液的体积比为3∶2∶1，这三种溶液中Cl^－浓度之比是

A．3∶2∶1      B． 1∶2∶3        C． 1∶1∶1    D. 2∶3∶1

7.         下列情况会对人体健康造成很大危害的是

A．自来水中通入少量Cl₂进行消毒杀菌           B．用SO₂漂白食品

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO₃） D．用小苏打发酵面团制作馒头

8.        下列物质中能与水反应的是      

A. CuO       B. CaO         C. Fe₂O₃        D. Al₂O₃

9.        等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

A．将钠投入足量的水中        B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C．将钠投入足量的稀硫酸中    D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

10.     根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是

H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄        2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO                 B．I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C．Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO                 D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

11.     能与SO₂气体发生反应且有沉淀产生的是

①NaOH溶液    ②H₂S溶液   ③Ba (NO₃)₂酸性溶液   ④CaCl₂和氨水的混合液

A．①②③         B．②③④        C．全部            D．①③④

12.     欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是

①Cl₂（HCl）：饱和食盐水、过滤    ②CO₂（SO₂）：饱和Na₂CO₃溶液、洗气

③铁粉（铝粉）：NaOH、过滤       ④MnO₂（KCl）：水、溶解后过滤

⑤碳粉（硫粉）：CS₂、分液

A．①②③         B．②④⑤        C．③④            D．①④⑤

13.     过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，正确的操作顺序是

A．③②①⑤④     B．①②③⑤④     C．②③①④⑤     D．③⑤②①④

14.     下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是

A．将NaHCO₃固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H⁺）

  B． 向FeCl₂溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl₂）

  C．将AgNO₃溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl^-）

  D．新制氯水使红色布条褪色（HCl）

15.     设N₀表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

A、2.3gNa在O₂中燃烧，失去电子数目为0.2N₀

B、32gO₂和32gO₃所含原子数目都为2N₀

C、1.6g CH₄中含有的质子数为2N₀

D、1 L 0.1 mol?L^-1 硫酸铁溶液中含有SO₄^2-离子数目为0.2N₀

16.     下列离子方程式中，书写错误是：

A、实验室用FeS与稀硫酸反应制H₂S： FeS+2H⁺ = Fe²⁺+H₂S↑

B、纯碱和稀盐酸反应： CO₃^2- + 2H⁺ == CO₂↑ +H₂O

C、在澄清石灰水中通入少量CO₂： Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

D、实验室用氯化铝溶液与氨水反应制Al(OH)₃：Al³⁺ +3OH^-==  Al(OH)₃↓

17.     下列各组离子，在溶液中能大量共存的是

  A．AlO₂^-、 Na⁺ 、 Cl^-、 H⁺           B． H⁺ 、 Ba²⁺、 OH^- 、SO₄^2-

  C．Ba²⁺、 K⁺ 、 Cl^- 、 NO₃^-           D．Ca²⁺、 HCO₃^- 、 Cl^- 、OH^-

18.     以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是

   A．Al- Al₂O₃- Al(OH)₃- NaAlO₂       B．Mg- MgCl₂- Mg(OH)₂- MgO

   C．S- SO₃- H₂SO₄- MgSO₄            D．Si- SiO₂- H₂SiO₃ - Na₂ SiO₃

19.     向某FeCl₃和AlCl₃的混合溶液（含少量HCl）中，逐滴滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量和所加NaOH溶液体积关系图正确的是

20．下列反应中，一定有白色沉淀生成的是

①向久置的Na₂SO₃溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀盐酸；②向Na₂CO₃溶液中加入酸性CaCl₂溶液；③向Na₂SO₃溶液中通入Cl₂，再滴加BaCl₂和稀盐酸；④向Na₂SO₃溶液中加入稀HNO₃后再加入BaCl₂溶液；

A.①②④         B.①②③       C.①③④      D.②③④

21．（3分）前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件，发生反应的离子方程式是：ClO^-＋Cl^-＋2H⁺＝Cl₂↑＋H₂O，则该离子反应中氧化剂是_________，还原剂是__________，电子转移数是        e^-。

22．（6分）露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色沉淀，同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因：

（1）溶液变浑浊：                                              ；

（2）生成白色沉淀：                                            ；

（3）产生气泡：                                                。

23．（4分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca²⁺、Ag⁺、K⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^―、SO₄^2―、Br^―、CO₃^2―中的某一种。

（1）若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

（2）若向（1）的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出。

根据（1）（2）的实验事实推断4种盐的化学式为：

A          ，B           ，C          ，D            。

24．（7分)（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿（FeS₂）为原料生产SO₂，反应的化学方程式为：                                      ，该反应在       中进行。

（2）为了有利于SO₂转化为SO₃，且能充分利用热能，采用了多层催化剂间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，则C处流出的气体为             ，A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为            。

（3）在吸收塔中用                    吸收SO₃，从吸收塔上部导出的气体再次通入              ，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO₂净化回收，以防污染大气。

25．（8分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。请填写以下空白：

（1）孔雀石的主要成分是（碱式碳酸铜），受热易分解。上图中的F

化学式是            。

（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：                           。

（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：

                                                                。

（4）每生成1 mol D，同时生成         mol E。

26．（7分）某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：

操              作

结        论

甲

火柴梗浸入两种酸中

变黑者为浓硫酸

乙

金属铝片加入两种酸中

产生刺激性气味者为浓硫酸

丙

分别加入到盛水的试管中

放热者为浓硫酸

丁

用湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口

变红者为浓硫酸

戊

CuSO₄?5H₂O晶体加入两种酸中

变白者为浓硫酸

（1）其中操作和结论都正确的是      、       、        。

（2）其中方法正确，结论错误的是          ，根据该实验方法及观察到的现象，可作出正确的结论为                                          。

（3）方法和结论均错误的是      ，因为                                    。

27．（10分）“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：

（1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；

（2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；

（3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现：溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐。

（4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

试回答下列问题：

（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是                   ，另一同学判断出错的原因是                                                          。

（2）丙的实验①说明维生素C具有较强的                  性（填“氧化”或“还原”）。

（3）写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式                         ；______________________________________

（4）关于丙的实验③中的现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的双氧水与Fe³⁺结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的双氧水将SCN^-氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理                                                                     

                                                 。

（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是                                         。

28．（7分）（1）各取一定量的NaHCO₃和NH₄HCO₃，分别加热到300℃使之完全分解，在该温度和相同压强下收集到的气体体积之比是1：6，则原来NaHCO₃和NH₄HCO₃ 的物质的量之比是____________；

  （2）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95克，在标准状况下完全反应后得到气体5.6L，则原混合物中碳酸钠的质量分数是__________________。（保留到小数点后两位）

29．（8分）含AlCl₃ 13.35g的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100mL后，结果得到沉淀3.9g。

（1）写出可能发生反应的离子方程式：

（2）上述NaOH溶液物质的量浓度可能为                   。（写出计算过程）

                                                                      命题：王爱团  校对：姚皆丽