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（每题2分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
A
A
B
B
B
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
A
D
B
D
C
B
C
C
21．（每空1分，共3分）ClO- 和 Cl-； 1
22．（6分，每空2分）（1）Na2SiO3+ CO2+ H2O= H2SiO3↓+ Na2CO3
（2）Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+ 2NaCl
（3）Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ CO2↑+ H2O
23．（4分，每空1分）A：CaBr2；B：AgNO3；C：CuSO4；D：K2CO3。
24．（7分，其中⑴2分，其余每空1分）⑴
；
沸腾炉
（2）SO3、SO2、O2；C、B、A （3）98%浓硫酸，接触室
25．（8分，每空2分） （1）CO2
（2）Al3++4OH- = AlO2-+ 2H2O
（3）2Al+3CuO
3Cu+Al2O3
（4）0.75
26．（每空1分，共7分）
（1）甲 丙 戊
（2）乙 有较多气泡放出的为稀硫酸
（3）丁 浓硫酸不具有挥发性
27．（10分，其中（3）4分，（4）2分，其余每空1分）
（1）乙 亚铁盐在空气中易被氧气氧化 （2） 还原
（3） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 。
（4）再加过量KSCN,如果变血红色，则第二种合理；如果不变色，则第一种合理 （5） 未能测其成分。
28．（7分，其中（1）3分，（2）4分） （1）3分 （2）55.79%
29．（8分）
（2分）（1）Al3+ + 3OH―= Al (OH)3↓；Al (OH)3 + OH―= AlO2―+ 2H2O
（6分）（2）1.5 mol?L―1或3.5 mol?L―1
已知：n (AlCl3)
= 
= 0.1mol （1分）
n (Al (OH)3) = 
= 0.05mol （1分）
①NaOH溶液不足 Al3+ + 3OH―= Al (OH)3↓
0.15mol 0.05mol
c (NaOH) = 
= 1.5 mol?L―1 （2分）
②NaOH溶液过量Al3+ + 3OH―= Al (OH)3↓ Al (OH)3 + OH―= AlO2―+ 2H2O
0.1mol 0.3mol 0.1mol 0.05mol 0.05mol
c (NaOH) = 
= 3.5 mol?L―1（2分）
某校化学研究性学习小组为探究铜及其化合物的性质，进行了如下科学探究：
[实验一]：研究性学习小组甲以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
实验过程：按如图装置，接通电源后，阴极产生大量气泡；阳极铜丝由粗变细，不久出现砖红色浑浊，最后在试管底部聚集砖红色沉淀，溶液始终未出现蓝色．
查阅资料：某些铜的化合物有关性质如表所示：
| 物质 | 性质 | 物质 | 性质 |
| 氯化铜 | 浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 | 氯化亚铜 | 白色 |
| 氧化亚铜 | 砖红色，在酸性条件下易反应： Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O． Cu2O在空气中灼烧生成CuO | 氢氧化亚铜 | 橙黄色，不稳定 |
（1）试管底部砖红色沉淀的化学式为______．
（2）写出电解总反应方程式______．
[实验二]研究性学习小组乙为检测[实验一]生成的砖红色沉淀中是否含有Cu，设计了以下两种方案进行探究．
方案1：取少量砖红色沉淀溶于足量的浓硝酸中，观察溶液颜色变化．
方案2：取一定质量砖红色沉淀在空气中充分灼烧，根据灼烧前后质量变化进行判断．
（3）请你评价方案1和方案2是否合理，并简述其原因．
方案1______．
方案2______．
思考与交流：实验结束后，同学们关于[实验二]中“方案一”溶液呈绿色，而不呈蓝色展开了讨论．丙同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致；丁同学则认为是该溶液中溶解了生成的气体．
（4）同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中不可行的是（选填序号字母）______．
A、加热该绿色溶液，观察颜色变化．
B、加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
C、向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化
D、向饱和的硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化． 查看习题详情和答案>>
（2010?祁阳县一模）某校化学研究性学习小组为探究铜及其化合物的性质，进行了如下科学探究：[实验一]：研究性学习小组甲以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
实验过程：按如图装置，接通电源后，阴极产生大量气泡；阳极铜丝由粗变细，不久出现砖红色浑浊，最后在试管底部聚集砖红色沉淀，溶液始终未出现蓝色．
查阅资料：某些铜的化合物有关性质如表所示：
| 物质 | 性质 | 物质 | 性质 |
| 氯化铜 | 浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 | 氯化亚铜 | 白色 |
| 氧化亚铜 | 砖红色，在酸性条件下易反应： Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O． Cu2O在空气中灼烧生成CuO |
氢氧化亚铜 | 橙黄色，不稳定 |
（1）试管底部砖红色沉淀的化学式为
（2）写出电解总反应方程式
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[实验二]研究性学习小组乙为检测[实验一]生成的砖红色沉淀中是否含有Cu，设计了以下两种方案进行探究．
方案1：取少量砖红色沉淀溶于足量的浓硝酸中，观察溶液颜色变化．
方案2：取一定质量砖红色沉淀在空气中充分灼烧，根据灼烧前后质量变化进行判断．
（3）请你评价方案1和方案2是否合理，并简述其原因．
方案1
方案2
思考与交流：实验结束后，同学们关于[实验二]中“方案一”溶液呈绿色，而不呈蓝色展开了讨论．丙同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致；丁同学则认为是该溶液中溶解了生成的气体．
（4）同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中不可行的是（选填序号字母）
A、加热该绿色溶液，观察颜色变化．
B、加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
C、向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化
D、向饱和的硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．
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【问题1】绿矾晶体（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、Cl2水、NaOH溶液、BaCl2溶液请参与完成方案设计．
实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．
方案1：取少量溶液，加入几滴
方案2：取少量溶液，加入几滴
实验结论：证明绿矾样品完全被氧化．
使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式
【问题2】以绿矾为原料可以制取聚合硫酸铁（SPFS）．聚合硫酸铁是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．其组成可表示成Fex（OH）y（SO4）z?nH2O（其中Fe为+3价）．工业上常用的一种制备流程为：
取7.507g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485g，向上述滤液中加入NH3?H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.800g．通过计算确定该固体聚合硫酸铁样品的化学式为