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（每题2分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
A
A
B
B
B
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
A
D
B
D
C
B
C
C
21．（每空1分，共3分）ClO- 和 Cl-； 1
22．（6分，每空2分）（1）Na2SiO3+ CO2+ H2O= H2SiO3↓+ Na2CO3
（2）Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+ 2NaCl
（3）Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ CO2↑+ H2O
23．（4分，每空1分）A：CaBr2；B：AgNO3；C：CuSO4；D：K2CO3。
24．（7分，其中⑴2分，其余每空1分）⑴
；
沸腾炉
（2）SO3、SO2、O2；C、B、A （3）98%浓硫酸，接触室
25．（8分，每空2分） （1）CO2
（2）Al3++4OH- = AlO2-+ 2H2O
（3）2Al+3CuO
3Cu+Al2O3
（4）0.75
26．（每空1分，共7分）
（1）甲 丙 戊
（2）乙 有较多气泡放出的为稀硫酸
（3）丁 浓硫酸不具有挥发性
27．（10分，其中（3）4分，（4）2分，其余每空1分）
（1）乙 亚铁盐在空气中易被氧气氧化 （2） 还原
（3） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 。
（4）再加过量KSCN,如果变血红色，则第二种合理；如果不变色，则第一种合理 （5） 未能测其成分。
28．（7分，其中（1）3分，（2）4分） （1）3分 （2）55.79%
29．（8分）
（2分）（1）Al3+ + 3OH―= Al (OH)3↓；Al (OH)3 + OH―= AlO2―+ 2H2O
（6分）（2）1.5 mol?L―1或3.5 mol?L―1
已知：n (AlCl3)
= 
= 0.1mol （1分）
n (Al (OH)3) = 
= 0.05mol （1分）
①NaOH溶液不足 Al3+ + 3OH―= Al (OH)3↓
0.15mol 0.05mol
c (NaOH) = 
= 1.5 mol?L―1 （2分）
②NaOH溶液过量Al3+ + 3OH―= Al (OH)3↓ Al (OH)3 + OH―= AlO2―+ 2H2O
0.1mol 0.3mol 0.1mol 0.05mol 0.05mol
c (NaOH) = 
= 3.5 mol?L―1（2分）
用10 mL的0.1 mol?L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ( )
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
查看习题详情和答案>>用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁。在100C和500C时，FeSO4在 100 g水中的溶解度分别为20.5 g和 48.6g.常温下，从溶液中析出的晶体是FeSO4?7H2O。现取 200 ml 0.500 mol／L H2SO4溶液，将 8.00 g废铁屑加入到上述稀H2SO4中，并不断搅拌，反应约 15 min后过滤。滤液在80℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出FeSO4?7H2O晶体。
（1）若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是 。
A．会降低反应速率 B．会减少绿矾产量
C．需要加热才反应 D．将增大反应体系的PH值
（2）反应 15 min后过滤，其目的是 。
（3）滤液中除 FeSO4和可能未反应完全的H2SO4外，最可能存在的无机杂质是 。它是由 而产生的，其检测的方法是 。
（4）设 H2SO4与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至 500C时，溶液的体积约为50.0 ml，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明。（500C时，FeSO4饱和溶液的密度为1.36 g／cm3）
（5）若要计算在800C下将溶液蒸发至体积为70.0 ml，再冷却至100C时，所得到的FeSO4 ?7H2O的质量，你认为 （填编号），并简述所选之理由。答 。
A．前面提供的数据已经足够
B．还需要提供 100C时饱和溶液的密度： 1.42 g／cm3
C．还需要提供 800C时溶液的密度：1.30 g／cm3
D．还需要提供结晶后剩余溶液的体积：52.0 ml
(6)根据第（5）小题你的选择项（如选A则直接计算，如选B、C或D则可选用其数据）计算从100C 50.0 ml溶液中结晶析出的FeSO4?7H2O的质量。（本大题计算结果保留3位有效数字）
查看习题详情和答案>>已知pH = 2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol?L－1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：
（1）高碘酸是 （填写“强酸”或“弱酸”），理由是___________________
。
（2）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸，碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是_________，高锰酸是 产物（填“氧化”或者“还原”）， 高碘酸的氧化性比高锰酸要 （填“强”或者“弱”）
（3）在定量分析化学反应中各物质的计量关系时，往往可利用质量守恒、离子电荷守恒和得失电子守恒等规律将问题简单化。现有单质铁溶于稀硝酸反应的化学方程式可表示为：a Fe + b NO3－ + c H+ = d Fe2+ + f Fe3+ + g NO↑+ h N2O↑+ k H2O
下列各种情况下的数学等量关系式为：
①b、c、d、f的数学关系式为_____________。
②d、f、g、h的数学关系式为_____________。
③c、g、h的数学关系式为_______________。
查看习题详情和答案>>（1）在恒温条件下，向一固定容积的密闭容器中通入一定量的SO2与O2，发生如下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一段时间后，能说明该反应达到平衡状态的有
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变
d．SO3的生成速率与SO2的生成速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）SO2尾气用过量的氨水吸收，对SO2可进行回收及重新利用，反应的化学方程式为
（3）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4．酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其目的是
（4）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol?L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）．