1.不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m主要原因是

A．金属在自然界的分布不同          B．金属在自然界的含量不同

C．金属在自然界的存在形式不同      D．金属的活动性不同

2.下列过程或现象与盐类水解无关的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

A．FeCl₃溶液蒸干得Fe(OH)₃固体      B．硫酸钠溶液显中性

C．硫化钠浓溶液有臭味              D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用

3.下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

A．FeCl₂        B．FeS          C．Fe₃O₄       D．FeCl₃

4.将铁片投入下列溶液中不放出气体，且铁片质量减轻的是

A．CuSO₄        B．H₂SO₄ w.w.w.k.s.5 u.c.o.m            C．AgNO₃           D．FeCl₃

5.与H⁺和OH^－都能反应的离子是

A．Al³⁺          B．Al(OH)₃         C．AlO₂ w.w.w.k.s.5 u.c.o.m^－          D．HCO₃^－

6.下列现象不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．向血红色的Fe(SCN)₃溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

B．合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高NH₃的产率

C．向水中加入酸或碱均会抑制水的电离

D．配制FeCl₃溶液时，先将其溶于浓盐酸中再加水稀释

7.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7

B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4

C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4

D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

8.限用一种试剂即可区别Na₂S、Na₂CO₃、AgNO₃、NaAlO₂、Na₂SO₄五种溶液，应选用

A．NaOH溶液      B．HCl溶液  　     C．氨水  　      D．BaCl₂溶液

9.设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 L 0.5 mol?L^－1 AlCl₃溶液中含有的Al^3＋离子数为0.5 N_A

B．0.1 mol N₂与0.3 mol H₂在一定条件下反应达到平衡时，生成NH₃分子数为0.2 N_A

C．7.1 g Cl₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 N_A

D．0.5 L pH = 1的醋酸溶液中CH₃COO^－离子数等于0.05 N_A

10.下列各组离子在指定环境中一定大量共存的是

    A．在c(HCO₃^―)=0.1mol／L的溶液中：NH₄⁺、Cl^―、Al³⁺、NO₃^―

    B．在pH=13的溶液中：K⁺、SO₃^2―、S^2―、Na⁺

    C．在由水电离出的c(H⁺)=1 X10^-13mol／L的溶液中：Fe³⁺、Cl^―、Na⁺、SO₄^2―

    D．在pH=1的溶液中：NO₃^―、SO₄^2―、Fe²⁺、Na⁺

11.常温时下列溶液混合后的pH值一定大于7的是

A．pH = 3的盐酸和物质的量浓度为1×10^－3 mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合

B．1×10^－3 mol/L的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合

C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合

D．pH = 3的硫酸和c(OH^－) = 1×10^－4 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合

12.酸和碱恰好中和时，它们起反应（  ）一定相等。

A.质量      B.物质的量       C.物质的量浓度   D.H⁺和OH^―的物质的量

13.下列离子组：①Al³⁺与OH^-、②AlO₂^-与H⁺、③CO₃^2-与H⁺、④Fe³⁺与S^2-，不用其他任何试剂，只要相互滴加就能鉴别的是

A．①②         B．①③      C．②③       D．①②③④

14. 某500mL溶液中含0.1molFe²⁺、0.2molFe³⁺，加入0.2mol铁粉，待Fe³⁺完全还原后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）   

A．0.4mol/L                B．0.6mol/L            C．0.8mol/L              D．1.0mol/L

15.向CH₃COOH  CH₃COO^- + H⁺的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的PH都变小的是

A．CH₃COONa       B．H₂O       C．H₂SO₄       D．氨水

16.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3?2体积比相混合所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01mol/L     B．0.017mol/L      C．0.05mol/L       D．0.50mol/L

17. 在一只25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol/L盐酸，其液面恰好在5ml的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，溶液的体积为

   A.大于20ml      B.小于20ml     C.等于20ml      D. 等于5ml

18.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A．2mol?L^－1H₂SO₄溶液                B．18 mol?L^－1H₂SO₄溶液

C．6 mol?L^－1KOH溶液                 D．3 mol?L^－1HNO₃溶液

19.对于任何一个平衡体系，采取下列措施后,一定会使平衡移动的是

      A．加入一种反应物    B．对平衡体系加压     C．升高温度     D．使用催化剂

20.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2  ②X、Y、Z的浓度不再发生变化  ③容器中的压强不再发生变化  ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A.①②                         B.①④                         C.②③                         D.③④

21.把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的容器中，使它们发生如下反应：

3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）5 min末生成0.2 mol W。若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol?L^－1?min^－1，则化学反应方程式中的n值为

A.4                  B.3                C.2              D.1

22.在容积相同的A、B两个容器中，分别充人2 mol SO₂和1 mol O₂，使它们在相同温度下发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，并达到平衡。在反应过程中，若A容器的体积不变，B容器的压强不变，A中SO₂的转化率是a％，B中SO₂的转化率是b％，则：a与b的关系是

  A．a>b       B．a=b       C．a<b       D．无法确定

23. 25℃时，在20ml 0.1mol?L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，

不正确的是

     A．在A点： 

     B．在B点：

     C．在C点：

     D．在C点： 

24.下列叙述正确的是

    A．相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：

  B．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^－+4NH₄⁺ +2H₂O

 C．0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/LBa(OH)₂溶液混合后，溶液的pH=1

    D．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO^－+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^－

25．已知某温度下，0.1 mol/L的NaHB强电解质溶液中，c(H⁺)＞c(OH^－)，则下列各关系式一定正确的是

A.c(Na⁺)=c(HB^－)+2c(B^2－)+c(OH^－)      B.溶液的pH=1

C.c(Na⁺)=0.1 mol/L≥c(B^2－)          D.c(H⁺)?c(OH^－)=10^－14

26.铁、钴、镍的原子序数分别是26，27，28。它们的性质相似，被称为铁系元素，已知有下列反应方程式：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O 和 Co₂O₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 3H₂O 结合过去所学知识，判断氧化能力从高到低的顺序是

A．Cl₂  > Co₂O₃> Fe₂O₃         B．Co₂O₃> Cl₂ > Fe₂O₃

C．Fe₂O₃ > Co₂O₃ > Cl₂         D．Cl₂> Fe₂O₃ > Co₂O₃

27.把0.4mol铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO₂ 和0.2molNO，下列说法正确的是

A.反应后生成的盐只为Fe(NO₃)₃         B. 反应后生成的盐只为Fe(NO₃)₂

C.反应后生成的盐为Fe(NO₃)₃ 和Fe(NO₃)₂，其物质得量之比为1：3

D. 反应后生成的盐为Fe(NO₃)₃ 和Fe(NO₃)₂，其物质得量之比为3：1

玉溪一中高2010届高二上学期期末化学考试试题

第II卷  非选择题 （共46分)

30.（4分）(1)在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH^－)=10^－9 mol／L，则该温度下水的离子积K_w=___________，t___________25 ℃(填“>”、“<”或“=”)，在此温度下pH均为4的盐酸和(NH₄)₂SO₄溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为______________。

(2)某温度下纯水中c（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的c（OH^－）=              。

31.（8分）一定温度下有①盐酸、②硫酸、③醋酸三种溶液，试回答：

  （1）当它们的物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是_______（填编号，下同）。

  （2）同体积同物质的量浓度的三种酸中和NaOH溶液的能力由大到小的顺序是_____。（3）c（H⁺）相同体积相同时，分别加入足量的锌，相同状况下产生的气体的体积由大

到小的顺序是_______。

  （4）将c（H⁺）相同的三种酸均稀释10倍后，溶液的pH由大到小的顺序是         

32．（10分）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实  验。某研究性学习小组在实验室用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答有关问题：a.将准确称取的4.4g含少量中性易溶杂质的固体烧碱配成250ml待测液；b.配制0.2000mol/L的盐酸标准液；c.用0.2000mol/L盐酸标准液滴定10.00ml待测液。

（1）滴定时带有玻璃活塞的滴定管盛放         ；以甲基橙为指示剂滴入待测液，当溶液颜色由        变为       ，30秒内不变色，表示达到滴定终点。

（2）根据下表数据计算烧碱溶液的物质的量浓度是      ；原固体烧碱的质量分数是    。

滴定次数

待测液体积（ml）

标准酸液的体积

滴定前的刻度（ml）

滴定后的刻度（ml）

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

（3）下列有关说法中正确的是______________

    A.实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B.如果实验中需用60mL 的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；

C.容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

    D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

    E.配制溶液量取较浓盐酸时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大。

    F.中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大。

    G..若固体烧碱中含杂质Na₂CO₃，则则导致实验结果偏大。

33.（8分）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水溶液中的电离方程式是：

H₂A===H⁺+HA^－   HA^－H⁺+A^2－回答下列问题：

（1）Na₂A溶液显_____（填“酸性、中性或碱性”），理由是（用离子方程式表示）         。

（2）若0.1 mol?L^－1 NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol?L^－1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是______0.11 mol/L （填“＞”、“=”、“＜”。）

（3）0.1 mol?L^－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________________。

34.（10分）已知：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下反应填空：

(1)单质F是_____________________。

(2)写出由E生成G的离子反应方程式或化学方程式（是离子反应的只能写为离子方程式）                               ，                           。

(3)单质B加强碱溶液生成单质F和溶液K的离子反应方程式是                       。

溶液I中和过量的酸后与溶液K相混合可得沉淀J的离子反应方程式是 _______________。

(4)由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是             。

35.（6分）将一定质量的Mg－Al合金投入100 mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图。计算下列问题：(写出简要计算过程)

（1）求合金中Mg与Al的物质的量之比？

（2）所加NaOH溶液的物质的量浓度是多少？

（3）原HCl溶液的物质的量浓度是多少

玉溪一中高2010届高二上学期期末化学考试答题卡

班级      姓名        学号        得分       

第II卷  非选择题 （共46分)

30.（4分）（1）K_w=___________，t________25 ℃，______________。

(2) c（OH^-）=              。

31.（8分）

（1）              （填编号，下同）。（2）             。

（3）               。             （4）             。

32．（10分）

（1）盛放             ；溶液颜色由        变为       ，

（2）物质的量浓度是                ；质量分数是             。

（3）正确的是______________

33.（8分）

（1）显         ，理由是（用离子方程式表示）                                    。

（2）______0.11 mol/L （填“＞”“=”“＜”＝。）

（3）各种离子浓度由大到小的顺序是                              。

34.（10分） (1)单质F是_____________。

(2)                                    ，                                    。

(3)                                        。

                                              。

(4)              。

35.（6分）(写出简要计算过程)

玉溪一中高2010届高二上学期期末化学考试答案

第Ⅰ 卷（选择题  共54分）

1.D 2.B 3.A. 4.D 5.D        6.B 7.D 8.B 9.D 10.B    11.A 12.D 13.D 14.C 15.C 

16.C 17.A 18.A 19.C 20.C   21.D 22.C 23.A 24.D 25.C    26.B 27.C

第II卷  非选择题 （共46分)

30.（1）K_w=10^－12，  >， 10^－4 :1 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m。(2) 2×10^－7mol/L。

31.（8分）

（1）②＞①＞③（2）②＞①＝③。（3）③＞①＝②。（4）①＝②＞③。

32．（10分）

（1）盐酸；由  黄色  变为  橙色  ，（2）0.4000mol/L； 90.91%。（3）ABDG

33.（8分）

（1）碱性， A^2－+H₂O HA^－ +OH^－。（2）＜

（3）C(Na⁺) > C(HA^－) > C(H⁺) >.C(OH^－)。

34.（10分） (1) H₂  

(2) Fe²⁺+2NH₃?H₂O==Fe（OH）₂↓ + 2NH₄ ⁺ ，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O==4Fe（OH）₃。

(3) 2Al +2OH^－+2H₂O ==2AlO+3H₂↑。Al³⁺+3AlO+6H₂O==4Al（OH）₃↓。

(4)浓硫酸或浓硝酸。

35.（6分）(写出简要计算过程)

（1）由图象可知溶于NaOH溶液的沉淀为7.8 g，即0.1 mol Al（OH）₃ ，不溶于NaOH溶液的Mg（OH）₂沉淀为5.8 g，即0.1 mol Mg（OH）₂。原合金中n（Al）=n（Mg）=0.1 mol，故物质的量之比为1∶1。

（2）Al（OH）₃+OH^－====AlO+2H₂O

1 mol          1 mol

0.1 mol    c（NaOH）×（140－120）×10^－3 L

得c（NaOH）=5 mol?L^－1

（3）由图象中A点为沉淀量最大，溶液为NaCl，n（Na⁺）=n（Cl^－），

故c（HCl）×100 mL×10^－3 L?mL^－1=5 mol?L^－1×120 mL×10^-3 L?mL^－1

n（HCl）=6 mol?L^－1

答案：（1）1∶1  （2）5 mol?L^－1（3）6 mol?L^－1

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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