摘要：1 mol c×10-3 L得c=5 mol?L-1(3)由图象中A点为沉淀量最大.溶液为NaCl.n(Na+)=n(Cl-).故c(HCl)×100 mL×10-3 L?mL-1=5 mol?L-1×120 mL×10-3 L?mL-1n(HCl)=6 mol?L-1答案:5 mol?L-1(3)6 mol?L-1
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现有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0.2 mol/L，c(Cl-)＝1.3 mol/L．要使镁离子转化成Mg(OH)2，并使Mg2+和Al3+分离开来，至少需要4 mol/L的NaOH溶液
- A.140 mL
- B.120 mL
- C.100 mL
- D.80 mL
含有NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量。能正确表示该反应中和热的热化学方程式是 （ ）
A．NaOH +HCI NaCI+H2O △H=- 28．7 kj/mol
B．NaOH（ aq）+HC1（ aq） NaCl（ aq）+H2O（1） △H=+57.4 kJ/mol
C． NaOH（1）+HCl（1） NaCl（l）+H2O（1） △H=- 57.4 kJ/mol
D．NaOH（ aq）+HCl（ aq） NaCI（ aq）+H2O（1） △H=- 57.4 kJ/mol
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已知1 mol NaOH与HCl完全反应放出57.4 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )
A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋28.7 kJ/mol
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－28.7 kJ/mol
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol
D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol
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