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某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是：H2A
= H+ + HA－，HA－
H++A2－，又知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是
A.因为A2－+H2O
HA－+OH－，所以Na2A溶液显碱性
B.0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L－1
C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ ) > c(HA－) > c(H+) > c(A2－) > c(OH－ )
D.在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势
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某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是H2A→ H+ + HA－、HA
H++A2－又知0．1 mol/L NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是…………………（
）
A、因为A2－+H2O HA－+OH－，所以Na2A溶液显碱性
B、0．1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0．11 mol/L
C、NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c（Na+ ） > c（HA－） > c（H+） > c（A2－） > c（OH－ ）
D、在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势
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某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是H2A→ H+ + HA－、HA
H++A2－又知0．1 mol/L NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是…………………（ ）
A、因为A2－+H2O HA－+OH－，所以Na2A溶液显碱性
B、0．1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0．11 mol/L
C、NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c（Na+ ） > c（HA－） > c（H+） > c（A2－） > c（OH－ ）
D、在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势
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H++A2-又知0.1mol?L－1NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是 （ ）