1．下列各组物质中，互为同素异形体的是

A． ¹²₆ C和¹⁴₆ C                    B．红磷和白磷    

C．氯水和液氯                    D．烧碱和火碱

2．下列物质中属于电解质的是

A．饱和食盐水        B．氯气         C．硫酸钡         D．酒精

3．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是

A．2NO₂N₂O₄   （正反应为放热反应）

B．3O₂2O₃   （正反应为吸热反应）

C．H₂(g) + I₂(g)2HI(g) （正反应为放热反应）

D．NH₄HCO₃(_S)NH₃（g） + H₂O(g)+CO₂(g)  （正反应为吸热反应）

4．对于可逆反应：N₂ +3H₂2NH₃（正反应为放热反应），下列说法中正确的是

A．反应达到平衡时，各物质的浓度不再发生变化

B．反应达到平衡时，各物质的浓度都相等

C．反应达到平衡时，各物质的浓度之比为1:2:3

D．降低温度时，反应的正反应速率增大，而逆反应速率减小

5．下列电离方程式中，正确的是

A．CH₃COOH＝CH₃COO^― + H⁺             B．H₂SO₃2H⁺ +SO₃^2―

C．HCO₃^-+H₂OH₃O⁺ +CO₃^2-           D．Na₂CO₃2Na⁺ + CO₃^2―

6．pH=2的盐酸和pH=2的硫酸等体积混合后，溶液的pH为

A．4             B．2              C．1             D．无法确定

7．下列反应式，表示盐类水解反应的是

A．HCO₃^― +OH^―＝H₂O+CO₃^2―             B．H₂O +H₂OH₃O⁺ +OH^―

C．S^2―+H₂OHS^―+OH^―               D．2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑

8．物质的量浓度相等的一元强酸与弱碱反应后，溶液的酸碱性为

A．呈酸性        B．呈碱性          C．呈中性          D．无法确定

9．用0.1mol/L盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，在滴定开始酸式滴定管中液体读数时用平视，而在滴定达到终点酸式滴定管中液体读数时，用仰视。则

待测液浓度会 

A．偏大           B．偏小           C．没有影响        D．无法确定

10．下列各组物质中，在常温下能反应且有大量气体产生的是

A．铁与浓硫酸      B．铜与浓硝酸   C．铜与稀硫酸     D．铝与浓硝酸

11．在通常情况下能共存，且都可用浓硫酸干燥的气体组是　　

A．H₂、H₂S、SO₂　　　　　           B．NH₃、CO₂、HCl

C．N_２、Cl_２、CO_２                    D．NO、O_２、CO

12.下列说法不正确的是                                                  

A. 白磷与红磷的相互转化是化学变化,但不是氧化还原反应

B. 少量的白磷应保存在水中

C. 氮元素的非金属性比磷元素强,而在通常情况下,磷单质却比N₂活泼

D. 白磷分子（P₄）的结构为正四面体,1mol白磷分子中含有4molP―P键

13．下列各组离子在溶液中，能大量共存的是

A．Na⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^―                B．Al³⁺、K⁺、OH^―、NO₃^―

C．Mg²⁺、H⁺ 、CO₃^2―、SO₄^2―             D．Fe²⁺、H⁺、Cl^―、NO₃^―

14.在一固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生如下反应:4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)。达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小1/3.则此反应中的n值为                        

A. 3                    B. 4                    C. 5             D. 6

15.在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N₂+3H₂2NH₃，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是 

A.  平衡向正反应方向移动            B.平衡不移动

C. 平衡向逆反应方向移动             D. 正反应速率增大，逆反应速率减小

16.在一定条件下,合成氨反应为：N₂+3H₂2NH₃,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则5min内此反应以各物质的浓度变化表示的平均反应速率中不正确的是                                    

A. v(H₂)＝0.015mol/(L?min)　　　          B. v(N₂)＝0.005mol/(L?min)

C. v(NH₃)＝0.0017mol/(L?min)　　          D. v(NH₃)＝0.01mol/(L?min)

17. 以N_A表示阿佛加德罗常数，则下列说法中正确的是

A．在标准状况下，22.4L NH₃含有的原子数为N_A

B．5.6g铁与足量的硫完全反应，失去的电子数为0.2N_A

C．1L 0.1mol/L AlCl₃溶液中，含Al³⁺的物质的量为0.1N_A

D．体积为44.8L 的氮气所含的分子个数2N_A个

18.在常温下，1体积pH＝2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全中和,则该碱溶液的pH等于                                                                      

A. 12.0         B. 11.0        C. 10.0         D. 9.0  

19.只用一种试剂就能将NaCl、KSCN、AgNO₃、NaOH 、Na₂CO₃ 五种无色溶液一次性区别开来，这种试剂是                                                 

A. FeCl₃溶液                      B. BaCl₂溶液    

C. 稀H₂SO₄                        D. Al₂(SO₄)₃溶液

20.下列反应的离子方程式书写正确的是                                

A. 铝粉与氢氧化钾溶液               Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂↑

B. 硫酸铝溶液里加入过量Ba(OH)₂溶液  Al^3＋＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

C. 氯化铁溶液与铁粉                 Fe^3＋＋Fe＝2Fe^2＋

D. 氢氧化铁与稀硫酸                 Fe(OH)₃＋3H^＋＝Fe^3＋＋3H₂O

21.下列说法错误的是                                        

A. 钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀的正极反应为:O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

B. 粗锌（含铁）与稀硫酸反应比纯锌快

C.铁粉中混有的铝粉可用NaOH溶液除去

D. 镁、铝、铁在常温下遇浓硫酸和硝酸都会发生钝化现象

22．现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中时，产生气泡都很慢，

而将C、D分别浸入稀硫酸中时，反应却很剧烈；把A、B用导线连接浸入稀硫酸

中时，A上有气泡产生；把C浸入D的硝酸盐溶液中时，C的表面却有D 析出。

则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为

A．A>B>C>D                           B．C>D>B>A

C．B>A>D>C                           D．D>C>B>A

23．在物质的量浓度均为0.1mol/L的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NaHCO₃、④NaOH四种溶液中，其PH由大到小的顺序为

A．④③①②          B. ④③②①     C. ①②③④       D. ④①③②

24．用物质的量均为0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知：

c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)，则下列对该混合溶液的判断正确的是                                    

A. c(H^＋)＜c(OH^－)                 

B. c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.2mol/L

C. c(CH₃COOH)=c(CH₃COO^－)         

D. c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝0.1mol/L

25．可逆反应：mA（ｓ）＋nB（ｇ） eC（ｇ）＋fD（ｇ），在反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A.达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移

B.达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反应方向移动

C.达到平衡后，加入催化剂则C％增大

D. 化学方程式中n＞e+f

泸州市2008年高中二年级学期末统一考试

　　　　　化　学　试　题

　　　　第II卷（非选择题 共50分）

注意事项：

　　１、用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。

２、答题前将密封线内的项目填写清楚。

题号

二

三

四

总分

得分

26．（5分）氮气在通常情况下，化学性质比较稳定，但在条件改变时，也可以

跟很多物质发生化学反应。请按要求回答下列问题：

（1）氮分子的电子式为         ，通常情况下氮气化学性质比较稳定的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　                              。

　（2）氮气在一定条件下与镁反应生成氮化镁（Ｍg₃N₂），氮化镁与水反应生成两种碱，其反应的化学方程为                                      。

27．（3分）在下列9种物质中：①氨气，②烧碱，③铜，④蔗糖，⑤食盐水，

⑥硝酸钾，⑦液溴，⑧冰醋酸，⑨氢氧化铝。填写下列空白（填序号）：

（1）属于强电解质的有        ；   

（2）属于非电解质的有        ；

（3）能导电但既不是电解质也不是非电解质的有       。

28．（4分）高锰酸钾和浓盐酸在常温下就能迅速反应制得氯气。其化学反应方程式可表示为：

   KMnO₄+    HCl(浓)＝    KCl+    MnCl₂+    Cl₂↑+    H₂O

（1）配平上述化学反应方程式（将化学计量数填在化学式前面的横线上）

（2）在上述反应中，浓盐酸表现出还原性和酸性，则表现出还原性与表现出酸性的HCl物质的量之比为         。

（3）如果在反应中有1molCl₂生成，则转移的电子的物质的量为         mol。

29．（4分）某温度下，在容积为2L的密闭容器中，投入4 mol SO₂和2 mol O₂发生反应如下：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g),1min达到平衡后测得有2 molSO₂发生了反应,则：

（1）1min内SO₃的平均生成速率为     mol/(L?min)；O₂的转化率为      。

（2）达到平衡平衡后，在温度和容积不变的条件下，向容器中再充入1molHe，

则平衡将          （填序号）

A．向正反应方向移动   B．向逆反应方向移动  C．不移动  　　 D．无法判

（3）若起始时，在上述容器中充入1mol SO₂、0.5mol O₂和3mol SO₃（g），则达到平衡后，SO₂的物质的量浓度为             mol/L。

30．（4分）将锌片和铜片用导线连接好，插入硫酸铜溶液中组成原电池。则在铜片上发生的电极反应式为                               ；若该电池中两个电极在反应前的总质量为50g，工作一段时间后，取出两个电极经洗净、干燥后称量，得两个极质量为49.9g，则参加反应的锌的质量为         g。

31．（8分）下列框图中涉及的物质都是中学化学中的常见物质。请根据框图中物质的变化，回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：F是       ，J是        。

(2)稀酸L不可能是下列酸中的          。

A.H₂SO₄       B.HCl         C.HNO₃

(3)写出A＋B→C＋D的化学反应方程式（须注明反应条件）：

                                                                    。

(4)如何用化学方法检验溶液E中的金属阳离子?

                                                                    。

32．（12分）下图实验室制备氨气并进行氨气性质实验的装置。请完成：