摘要:9.用0.1mol/L盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时.在滴定开始酸式滴定管中液体读数时用平视.而在滴定达到终点酸式滴定管中液体读数时.用仰视.则待测液浓度会 A.偏大 B.偏小 C.没有影响 D.无法确定

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一、选择题 :每小题2分,共50分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

B

C

B

A

C

B

C

D

A

B

C

D

A

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

 

答案

D

A

C

B

B

A

D

D

B

A

B

A

 

一、填空题(共28分)

26.(1) ∶N∶∶N∶(1分);氮气分子内的氮氮三键很牢固,故氮分子在通常情况下很稳定(2分)

  (2)Mg3N2+8H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3?H2O(2分)。

 

27.(1)②⑥; (2)①④; (3)③⑤。……………………………(每空1分,共3分)

 

28.(1)2、16 === 2、2、5、8 (2分);(2)5:3(或10:6) (1分);(3)2 (1分)。

 

29.(1)1,50? ;(2)C; (3) 1 。……………………………… (每空1分,共4分)

30.Cu2++2e===Cu; 6.5 。……………………………………………  (每空2分,共4分)

 

(2)C(2分);                    

 (3)2Al+Fe2O3=高温  == 2 Fe+Al2O3 ;(2分)

 (4)方案一:取E溶液少许于干净试管中,滴入KSCN溶液无血红色出现,再滴入新制氯水,溶液呈血红色,则可证明原溶液中含有Fe2+

方案二:取E溶液少许于干净试管中,滴入几滴NaOH溶液,若观察到溶液中有白色沉淀产生,并逐渐转化灰绿色,最后变为红褐色,则可证明原溶液中含有Fe2+

(2分,其他合理答案参照评分)

三.简答题(共12分)

32.(1)2NH4Cl+Ca(0H)2=△==  2NH3↑+CaCl2+2H2O (2分);      

(2)三角锥形 (2分);

(3) ① ABC (3分);

 ②能(1分);      

 ③漏斗中有水忽上忽下,烧杯内溶液变红(2分);

 ④气球逐渐变大;极易溶于水 。 (每空1分,共2分)

四.计算题(共10分)

解析:(1)设镁有xmol,铝为ymol。

根据题意有:n(H2)=5.6L/22.4L/mol =0.25mol………………………         (2分)

 24x+27y=5.1   ①………… ……………… ……………… ………            (1分)

   2x+3y= 0.5    ②………… ……………… ……………… ………            (1分)

①②联立求解:x=0.1 ,  y=0.1。………… ……………… …………  (各1分,共2分)

则镁、铝的质量分别为:2.4g;   2.7g。………… ……………… ……  (各1分,共2分)

(2)沉淀的质量为13.6g。………… ……………… ………………             (2分)

 

 

某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
①移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
②用标准溶液润洗滴定管2-3次
③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
④取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
⑤调节液面至0或0刻度以下,记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是(用序号填写)
②④③⑤①⑥
②④③⑤①⑥

(2)上述②操作的目的是
防止将标准液稀释
防止将标准液稀释

(3)实验中用左手控制
碱式滴定管橡皮管玻璃珠处
碱式滴定管橡皮管玻璃珠处
(填仪器及部位),眼睛注视
锥形瓶中溶液的颜色变化
锥形瓶中溶液的颜色变化
,直至滴定终点.判断到达终点的现象是
锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色

下列操作,对测定结果的影响是(填“偏大”、“偏小”、“不变”)
(4)上述①操作之前,如先用蒸馏水洗锥形瓶
不变
不变

(5)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度
偏大
偏大

(6)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则
偏小
偏小
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某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节碱式滴定管液面至0或0刻度以下,记下读数
(F)锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)
BDCEAF
BDCEAF

(2)上述(B)操作的目的是
为了防止标准溶液被稀释
为了防止标准溶液被稀释

(3)上述(A)操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是
偏大
偏大
(填偏大、偏小、不变,下同).
(4)实验中用一手控制
活塞
活塞
(填仪器及部位),另一手摇动锥形瓶,眼睛注视
锥形瓶内溶液的颜色变化
锥形瓶内溶液的颜色变化
,直至滴定终点.判断到达终点的现象是
当溶液颜色由橙色变为黄色且半分钟内不变色
当溶液颜色由橙色变为黄色且半分钟内不变色

(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对测定结果的影响是
偏小
偏小

(6)滴在锥形瓶内壁上的KOH用蒸馏水冲下,则对滴定结果的影响是
无影响
无影响
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某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面并使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节酸式滴定管液面至0或0刻度以下,记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)
BDCEAF
BDCEAF

(2)上述(B)操作的目的是
防止将标准液稀释
防止将标准液稀释

(3)上述(A)操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变,下同)
偏大
偏大

(4)实验中用左手控制
碱式滴定管橡皮管玻璃珠处
碱式滴定管橡皮管玻璃珠处
(填仪器及部位),眼睛注视
锥形瓶中溶液的颜色变化
锥形瓶中溶液的颜色变化
,直至滴定终点.判断到达终点的现象是
锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色

(5)若称取一定量的KOH固体(含少量K2CO3)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对测定结果的影响是
偏大
偏大

(6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,则对滴定结果的影响是
偏大
偏大

(7)若用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是
DE
DE

A.锥形瓶中待测液在晃动时溅出了一些
B.滴定起始读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管.
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