摘要：在常温下.1体积pH＝2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全中和,则该碱溶液的pH等于

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一、选择题 ：每小题2分，共50分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

B

C

B

A

C

B

C

D

A

B

C

D

A

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

 

答案

D

A

C

B

B

A

D

D

B

A

B

A

 

一、填空题（共28分）

26．（1） ∶N∶∶N∶（1分）；氮气分子内的氮氮三键很牢固，故氮分子在通常情况下很稳定（2分）

　 （2）Mg3N2+8H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3?H2O（2分）。

 

27．（1）②⑥； （2）①④； （3）③⑤。……………………………（每空1分，共3分）

 

28．（1）2、16 === 2、2、5、8 （2分）；（2）5:3(或10:6) （1分）；（3）2 （1分）。

 

29．（1）1，50? ；（2）C； （3） 1 。……………………………… （每空1分，共4分）

30．Cu2++2e―===Cu； 6.5 。……………………………………………  (每空2分,共4分)

 

（2）C（2分）；                    

　（3）2Al+Fe2O3―=高温  == 2 Fe+Al2O3 ；（2分）

　（4）方案一：取E溶液少许于干净试管中，滴入KSCN溶液无血红色出现，再滴入新制氯水，溶液呈血红色，则可证明原溶液中含有Fe2+；

方案二：取E溶液少许于干净试管中，滴入几滴NaOH溶液，若观察到溶液中有白色沉淀产生，并逐渐转化灰绿色，最后变为红褐色，则可证明原溶液中含有Fe2+。

（２分，其他合理答案参照评分）

三．简答题（共12分）

32.(1)2NH4Cl+Ca(0H)2=△==  2NH3↑+CaCl2+2H2O （2分）；      

(2)三角锥形 （2分）；

(3) ① ABC （3分）；

 ②能（1分）；      

 ③漏斗中有水忽上忽下，烧杯内溶液变红（2分）；

 ④气球逐渐变大；极易溶于水 。 （每空1分，共2分）

四．计算题（共10分）

解析：(1)设镁有xmol，铝为ymol。

根据题意有：n(H2)=5.6L/22.4L/mol =0.25mol………………………         （2分）

 24x+27y=5.1   ①………… ……………… ……………… ………            （1分）

   2x+3y= 0.5    ②………… ……………… ……………… ………            （1分）

①②联立求解：x=0.1 ，  y=0.1。………… ……………… …………  （各1分，共2分）

则镁、铝的质量分别为：2.4g;   2.7g。………… ……………… ……  （各1分，共2分）

(2)沉淀的质量为13.6g。………… ……………… ………………             （2分）

 

 

常温下，有甲、乙两份体积均为l L，浓度均为0．1mol／L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0．2mol／L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH4＋)＋n(H＋)－n(OH－)＝bmol。则a、b正确的答案组合是

 A．9～11之间；   0．1             B．9～11之间；  0．2

 C．12～13之间；  0．2             D．13；  0．1

 

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常温下，有甲、乙两份体积均为l L，浓度均为0．1mol／L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0．2mol／L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH4＋)＋n(H＋)－n(OH－)＝bmol。则a、b正确的答案组合是

 A．9～11之间；  0．1            B．9～11之间；  0．2

 C．12～13之间；  0．2            D．13；  0．1

 

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常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 mol/L的氨水，其pH为11．①甲用蒸馏水稀释至1/100后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为0.2 mol/L的盐酸混合，在混合液中n(NH)＋n(H+)－n(OH－)＝b mol．则关于a、b值的正确答案组合是

[　　]

A．

9～11；0.1

B．

9～11；0.2

C．

12～13；0.2

D．

13；0.1

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常温下，有甲、乙两份体积均为l L，浓度均为0.1 mol/L的氨水，其pH为11．

①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；

②乙与等体积、浓度为0.2 mol/L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH4+)＋n(H+)－n(OH－)＝b mol．

则a、b正确的答案组合是

[　　]

A．

9～11之间；0.1

B．

9～11之间；0.2

C．

12～13之间；0.2

D．

13；0.1

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Ⅰ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号

HA的浓度/（mol/L）

NaOH的浓度/（mol/L）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9

请回答：

（1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)则HA为弱酸；

（2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是      

  A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

  B.酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH－的浓度

  C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液

  D.酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH－的浓度

  E.两种溶液的物质的量浓度相等

（3）从丙组实验结果分析，HA是         酸（填“强”或“弱”）。 若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除OH—外的各离子浓度由大到小顺序为         ；

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH—)=            mol/L。

（5）假设HA是一元弱酸，而难溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-

△H＞0，一定温度下CaA2饱和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)为一常数。

①温度升高时，Ksp                       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②测得25℃时，CaA2的Ksp为4.0×10-11，常温下将10g CaA2固体投入100mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，则溶液中c(A2-)=            。

Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

     

       

      

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

(1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___  _____________；

(2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________；

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