摘要:6.pH=2的盐酸和pH=2的硫酸等体积混合后.溶液的pH为A.4 B.2 C.1 D.无法确定

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一、选择题 :每小题2分,共50分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

B

C

B

A

C

B

C

D

A

B

C

D

A

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

 

答案

D

A

C

B

B

A

D

D

B

A

B

A

 

一、填空题(共28分)

26.(1) ∶N∶∶N∶(1分);氮气分子内的氮氮三键很牢固,故氮分子在通常情况下很稳定(2分)

  (2)Mg3N2+8H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3?H2O(2分)。

 

27.(1)②⑥; (2)①④; (3)③⑤。……………………………(每空1分,共3分)

 

28.(1)2、16 === 2、2、5、8 (2分);(2)5:3(或10:6) (1分);(3)2 (1分)。

 

29.(1)1,50? ;(2)C; (3) 1 。……………………………… (每空1分,共4分)

30.Cu2++2e===Cu; 6.5 。……………………………………………  (每空2分,共4分)

 

(2)C(2分);                    

 (3)2Al+Fe2O3=高温  == 2 Fe+Al2O3 ;(2分)

 (4)方案一:取E溶液少许于干净试管中,滴入KSCN溶液无血红色出现,再滴入新制氯水,溶液呈血红色,则可证明原溶液中含有Fe2+

方案二:取E溶液少许于干净试管中,滴入几滴NaOH溶液,若观察到溶液中有白色沉淀产生,并逐渐转化灰绿色,最后变为红褐色,则可证明原溶液中含有Fe2+

(2分,其他合理答案参照评分)

三.简答题(共12分)

32.(1)2NH4Cl+Ca(0H)2=△==  2NH3↑+CaCl2+2H2O (2分);      

(2)三角锥形 (2分);

(3) ① ABC (3分);

 ②能(1分);      

 ③漏斗中有水忽上忽下,烧杯内溶液变红(2分);

 ④气球逐渐变大;极易溶于水 。 (每空1分,共2分)

四.计算题(共10分)

解析:(1)设镁有xmol,铝为ymol。

根据题意有:n(H2)=5.6L/22.4L/mol =0.25mol………………………         (2分)

 24x+27y=5.1   ①………… ……………… ……………… ………            (1分)

   2x+3y= 0.5    ②………… ……………… ……………… ………            (1分)

①②联立求解:x=0.1 ,  y=0.1。………… ……………… …………  (各1分,共2分)

则镁、铝的质量分别为:2.4g;   2.7g。………… ……………… ……  (各1分,共2分)

(2)沉淀的质量为13.6g。………… ……………… ………………             (2分)

 

 

精英家教网硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得.
已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在.
(1)某研究小组设计了制备Na2S203_5H20装置和部分操作步骤如图.
I.打开K1关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸,加热.
II.C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的域逐渐减少,当C中溶液的pH 接近7时,打开K2,关闭K1即停止C中的反应,停止加热.
III.过滤C中的混合液.
IV.将滤液经过
 
 
、过滤、洗潘、烘干,得到产品Na2S203.5H20.
①II中,“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是
 
(用离子方程式表示).
②IV中,操作步骤是
 
 

③装置B中盛放的试剂是(填化学式)
 
溶液.
④有一小组在实验中发现,二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显,但又不存在气密性问题,请你推测可能的原因
 

(2)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,此时CrO
 
2-
4
全部转化为Cr2O
 
2-
7
;再加过KI溶液,充分反应后得混合溶液V mL,将其平均分成4等份,加入淀粉溶液作指示剂,用0.0010mol?L-1 的Na2S2Cb溶液进行滴定,反应完全时,相关数据记录如下表所示:
编号 1 2 3 4
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL 18.02 17.98 18.00 20.03
部分反应离子方程式为:
①Cr2O
 
2-
7
+6I-+14H+=2Cr3-+3I2+7H2O;
②I2+2S2O
 
2-
3
=2I-+S4O
 
2-
6

则判断达到滴定终点的现象是
 
废水中Ba2+的物质的量浓度
 
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