摘要:B. c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/LC. c(CH3COOH)=c(CH3COO-)

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一、选择题 :每小题2分,共50分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

B

C

B

A

C

B

C

D

A

B

C

D

A

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

 

答案

D

A

C

B

B

A

D

D

B

A

B

A

 

一、填空题(共28分)

26.(1) ∶N∶∶N∶(1分);氮气分子内的氮氮三键很牢固,故氮分子在通常情况下很稳定(2分)

  (2)Mg3N2+8H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3?H2O(2分)。

 

27.(1)②⑥; (2)①④; (3)③⑤。……………………………(每空1分,共3分)

 

28.(1)2、16 === 2、2、5、8 (2分);(2)5:3(或10:6) (1分);(3)2 (1分)。

 

29.(1)1,50? ;(2)C; (3) 1 。……………………………… (每空1分,共4分)

30.Cu2++2e===Cu; 6.5 。……………………………………………  (每空2分,共4分)

 

(2)C(2分);                    

 (3)2Al+Fe2O3=高温  == 2 Fe+Al2O3 ;(2分)

 (4)方案一:取E溶液少许于干净试管中,滴入KSCN溶液无血红色出现,再滴入新制氯水,溶液呈血红色,则可证明原溶液中含有Fe2+

方案二:取E溶液少许于干净试管中,滴入几滴NaOH溶液,若观察到溶液中有白色沉淀产生,并逐渐转化灰绿色,最后变为红褐色,则可证明原溶液中含有Fe2+

(2分,其他合理答案参照评分)

三.简答题(共12分)

32.(1)2NH4Cl+Ca(0H)2=△==  2NH3↑+CaCl2+2H2O (2分);      

(2)三角锥形 (2分);

(3) ① ABC (3分);

 ②能(1分);      

 ③漏斗中有水忽上忽下,烧杯内溶液变红(2分);

 ④气球逐渐变大;极易溶于水 。 (每空1分,共2分)

四.计算题(共10分)

解析:(1)设镁有xmol,铝为ymol。

根据题意有:n(H2)=5.6L/22.4L/mol =0.25mol………………………         (2分)

 24x+27y=5.1   ①………… ……………… ……………… ………            (1分)

   2x+3y= 0.5    ②………… ……………… ……………… ………            (1分)

①②联立求解:x=0.1 ,  y=0.1。………… ……………… …………  (各1分,共2分)

则镁、铝的质量分别为:2.4g;   2.7g。………… ……………… ……  (各1分,共2分)

(2)沉淀的质量为13.6g。………… ……………… ………………             (2分)

 

 

(2012?唐山三模)(1)常温下,浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表:
序号 a b c d e f
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5Na
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为
CH3COO-
CH3COO-
,d溶液呈碱性的原因是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
 (用离子方程式表示).
②结合表中数据分析,与0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的电离程度相同的是(填字母代号)
BE
BE

A.pH=8.8的NaOH溶液
B.pH=5.2的NH4Cl溶液
C.pH=5.2的盐酸
D.0.1mol/L的NaCN溶液
E.pH=8.8的Na2CO3溶液
F.0.1mol/L的CH3COONH4溶液
③将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-

④100℃时纯水中c(H+)=10-6mol/L,在此温度下某浓度的e溶液的pH=n,则c(H+)+c(HCN)
10n-12
10n-12
mol/L.
(2)已知2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-25KJ/mol,则该反应的化学平衡常数K的表达式为
K=
c(CH3OCH3)?c(H2O)
c2(CH3OH)
K=
c(CH3OCH3)?c(H2O)
c2(CH3OH)

若某温度下K=400,在1L密闭容器中加入CH3OH,反应到t时刻,各组分浓度如下:
物质 CH3OH CHO3CH3 H2O
浓度/mol/L 0.8 1.24 1.24
①判断下列说法正确的是
D
D
 (填字母代号).
A.增大压强,可以提高CH3OH的转化率
B.平衡时再向容器中加入CH3OCH3和水蒸气各1mol,平衡不移动
C.平衡后升高温度,K>400
D.平衡时再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后,CH3OH转化率不变
②达平衡时体系总能量减少
31
31
 kJ.
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