摘要：A. 12.0 B. 11.0 C. 10.0 D. 9.0

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一、选择题 ：每小题2分，共50分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

B

C

B

A

C

B

C

D

A

B

C

D

A

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

 

答案

D

A

C

B

B

A

D

D

B

A

B

A

 

一、填空题（共28分）

26．（1） ∶N∶∶N∶（1分）；氮气分子内的氮氮三键很牢固，故氮分子在通常情况下很稳定（2分）

　 （2）Mg3N2+8H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3?H2O（2分）。

 

27．（1）②⑥； （2）①④； （3）③⑤。……………………………（每空1分，共3分）

 

28．（1）2、16 === 2、2、5、8 （2分）；（2）5:3(或10:6) （1分）；（3）2 （1分）。

 

29．（1）1，50? ；（2）C； （3） 1 。……………………………… （每空1分，共4分）

30．Cu2++2e―===Cu； 6.5 。……………………………………………  (每空2分,共4分)

 

（2）C（2分）；                    

　（3）2Al+Fe2O3―=高温  == 2 Fe+Al2O3 ；（2分）

　（4）方案一：取E溶液少许于干净试管中，滴入KSCN溶液无血红色出现，再滴入新制氯水，溶液呈血红色，则可证明原溶液中含有Fe2+；

方案二：取E溶液少许于干净试管中，滴入几滴NaOH溶液，若观察到溶液中有白色沉淀产生，并逐渐转化灰绿色，最后变为红褐色，则可证明原溶液中含有Fe2+。

（２分，其他合理答案参照评分）

三．简答题（共12分）

32.(1)2NH4Cl+Ca(0H)2=△==  2NH3↑+CaCl2+2H2O （2分）；      

(2)三角锥形 （2分）；

(3) ① ABC （3分）；

 ②能（1分）；      

 ③漏斗中有水忽上忽下，烧杯内溶液变红（2分）；

 ④气球逐渐变大；极易溶于水 。 （每空1分，共2分）

四．计算题（共10分）

解析：(1)设镁有xmol，铝为ymol。

根据题意有：n(H2)=5.6L/22.4L/mol =0.25mol………………………         （2分）

 24x+27y=5.1   ①………… ……………… ……………… ………            （1分）

   2x+3y= 0.5    ②………… ……………… ……………… ………            （1分）

①②联立求解：x=0.1 ，  y=0.1。………… ……………… …………  （各1分，共2分）

则镁、铝的质量分别为：2.4g;   2.7g。………… ……………… ……  （各1分，共2分）

(2)沉淀的质量为13.6g。………… ……………… ………………             （2分）

 

 

2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾履形成的原因。

（1）汽车尾气净化的主要原理为;2NO(g)＋2CO(g) N2（g)＋2CO2（g)　 △H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。

①能判断该反应达到平衡状态的标志是＿＿＿＿。

A.在单位时问内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO

B．混合气体的密度不再改变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

D.混合气体的压强不再变化

②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：

??

③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有_____、____。（写出2个）

(2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应原理为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol。

①该反应在___下能自发进行（填“高温”或“低温”）。

②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为____。（已知：H2S： Ka1＝9.1×10-8；Ka2＝1.1×10-12。H2CO3：Ka1＝4.30×10-7；Ka2＝5.61×10-11）

(3）已知反应：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达平衡所需时间/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

 

①实验1条件下平衡常数K＝______（保留小数点后二位）。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______。

③该反应的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在9000C时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2，则此时υ正______υ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

 

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2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾履形成的原因。
（1）汽车尾气净化的主要原理为;2NO(g)＋2CO(g)N2（g)＋2CO2（g)　 △H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。
①能判断该反应达到平衡状态的标志是＿＿＿＿。

A．在单位时问内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．混合气体的压强不再变化
②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：

③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有_____、____。（写出2个）
(2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应原理为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol。
①该反应在___下能自发进行（填“高温”或“低温”）。
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为____。（已知：H2S： Ka1＝9.1×10-8；Ka2＝1.1×10-12。H2CO3：Ka1＝4.30×10-7；Ka2＝5.61×10-11）
(3）已知反应：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
①实验1条件下平衡常数K＝______（保留小数点后二位）。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______。
③该反应的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在9000C时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2，则此时υ正______υ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

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2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾履形成的原因。
（1）汽车尾气净化的主要原理为;2NO(g)＋2CO(g)N2（g)＋2CO2（g)　 △H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。
①能判断该反应达到平衡状态的标志是＿＿＿＿。
A．在单位时问内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．混合气体的压强不再变化
②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：

③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有_____、____。（写出2个）
(2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应原理为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol。
①该反应在___下能自发进行（填“高温”或“低温”）。
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为____。（已知：H2S： Ka1＝9.1×10-8；Ka2＝1.1×10-12。H2CO3：Ka1＝4.30×10-7；Ka2＝5.61×10-11）
(3）已知反应：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
①实验1条件下平衡常数K＝______（保留小数点后二位）。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______。
③该反应的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在9000C时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2，则此时υ正______υ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。
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 根据下表信息，判断0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是

A. CH3COONa

B. Na2CO3

C. Na2S

D. Na3PO4

酸

电离常数

CH3COOH

Ki = 1.8×10 -5

H2CO3

Ki1= 4.3×10 -7，Ki2= 5.6×10 -11

H2S

Ki1= 9.1×10 -8，Ki2= 1.1×10 -12

H3PO4

Ki1= 7.5×10 -3，Ki2= 6.2×10 -8，Ki3= 2.2×10 -13

 

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 根据下表信息，判断0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是

A. CH3COONa

B. Na2CO3

C. Na2S

D. Na3PO4

酸

电离常数

CH3COOH

Ki = 1.8×10 -5

H2CO3

Ki1= 4.3×10 -7，Ki2= 5.6×10 -11

H2S

Ki1= 9.1×10 -8，Ki2= 1.1×10 -12

H3PO4

Ki1= 7.5×10 -3，Ki2= 6.2×10 -8，Ki3= 2.2×10 -13

 

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