3 化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是

   A 为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液

   B 2009年春天为了缓解干旱，许多地方使用Agl或干冰人工降雨

   C 为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜

   D 计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品

4 2008年9月25日，“神七”成功飞天，宇航员出舱时呼吸所有需氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列反应均能产生氧气，其中最适宜用呼吸面具中提供氧的反应是

   A 4HNO₃4HNO₂á +O₂á+2H₂O

   B 2H₂O₂2H₂O+O₂á

   C 2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂

     D 2KClO32KCl+3O₂á

5 下列叙述正确的是

   A 非金属氧化物一定不是碱性氧化物

   B 氯水、水玻璃、水银、聚乙烯都是混合物

   C 漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用物质分

   D 电解质溶液的导电过程属于物理变化

6 下列有关颜色变化描述不正确的是

   A 二氧化硫通入品红溶液à无色

   B 淀粉溶液遇单质碘à蓝色

   C 热的氧化铜遇乙醇à绿色

   D 氯化铁溶液中滴加硫氰化钾à血红色

7  N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N_A的学术不正确的是

   A 由Cu、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu 极生成0.2gh₂,则电路中通过的电子0.2 N_A

   B 在标准状况下，11.2 L ON与11.2 L O₂混合后气体分子数小于0.75N_A

   C 1mol C₄H₁₀分子中共价键总数为13N_A

   D 标准状况下，22.4 L水中含质子数为10 N_A

8 可能大量存在的离子组是

   A 无色溶液中：H⁺ 、Na ⁺、I^-、ClO^-

   B 含有 HCO₃^-的溶液中：K+、Na+、SO₃^2-、SO^2-₄

   C 使pH试纸呈红色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO^-₃、Cl^-

   D 由水电离的的溶液中：

9 被称为万能还原剂的NaBH₄(其中H元素为-1价)溶于水并和水反应：

  NaBH₄+2H₂O====NaBO₂+4H₂á.下列说法正确的是

   A NaBH₄既是氧化剂又是还原剂

   B NaBO₂是氧化产物

   C 硼元素被氧化，氢元素被还原

   D 氧化产物与还原产物的质量比为1：1

10 用下列实验装置完成对应的实验，能达到目的的是

11 X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是

   A X肯定是金属元素

   B Y、Z两元素可形成共价化和物

   C X 的原子序数肯定小于Y和Z

   D 稳定性：Y的氢化物〉Z的氢化物

12 下列离子方程式书写正确的是

A 漂白粉溶液中通入 SO₂气体 Ca2⁺+2ClO^-+SO²+H²O====CaSO₃â+2HClO

B 往绿化铝溶液中加入过量的氨水Al³⁺+4NH₃?H₂O====[Al(OH)₄]^-+4NH₄⁺

C NaHS水解HS^-+H₂OS2-+H₃O⁺

D 过量的NH₄HSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应

  2H⁺+SO^2-₄+Ba²⁺+2OH^-====BaSO₄â+2H₂

13 下列表述正确的是

A 任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B 已知热化学方程式+ O₂（g）2SO₃(g) ,

则将和1molO₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ 的热量

C 相同条件下C（s）+I/2O₂(g)====GO(g)₁  C(s)+O₂(g)====CO₂(g)则

D 1molNaOH分别和1molCH₂COOH、1molHHO₃反应，后者必前者放出的热量多

14.经测定某种溶液中只含、、、四种离子，下列说法不正确的是

A. 四种离子之间不可能满足：

B. 若，则溶质一定是和

C. 若，则溶液中溶质只有

D, 若，则溶液一定呈中性

15.一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数，称为难溶电解质的离子积，在25℃时，的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀，已知有关物质的颜色和溶度积如下；

物质

颜色

白

黄

黑

（25℃）

1.8×10^-10

1.5×10^-16

1.8×10^-50

下列叙述不正确的是

A.     浓度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B.      若先加入足量Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C.     25℃时，饱和溶液、、中所含⁺的浓度相同

D.     25℃时，固体在等物质的量浓度的、溶液中的溶度积相同

16.三聚氰胺的结构如右图。“三聚氰胺”，有个貌似美妙的别名“蛋白精”，某些广告中曾公然标榜“能提高产品蛋白含量”。三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，无味，密度1.573g/cm³.（16℃）常压熔点354℃（分解）；快速加热升华，升华温度300℃，溶于热水，微溶于冷水。关于三聚氰胺，下列说法不正确的是

A, 是蛋白质

B, 是有机物，有弱碱性

C, 将购回的奶粉溶于热水后冷却，过滤，可以粗略检测其中是否含有三聚氰胺

D, 可以与盐酸反应

第II卷（非选择题  共58分）

必做题（17~21题）

17.（2分）下列试验操作或对试验事实的描述正确的是         （填序号）

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

②向NaOH沸腾的溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe（OH）₃胶体

③用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中混油的少量HCl

④用加热的方法提取NH₄Cl固体中混有的少量碘

⑤仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末

⑥测溶液的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润pH的试纸上，与标准比色卡对照

18.(16分) I 化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：

乙组：   丙组：

丁组：

 戊组：

（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为                            ；

使反应变快的可能原因是          ；从该反应器溶液（含有少量以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为          、           、                     ，取得产品后的残留物质可循环使用。

（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在五组方案中，有科学性错误的是           组方案，有污染的是           组方案，无污染但能量消耗较高的是            组方案，因此选择        组方案最好。

II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：

，便决定设计试验测定反应生成的、和的物质的量，并经计算确定该条件下分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示：

试验测得数据及有关结果如下；

①准确称取6.0g无水；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO₄和NaHSO₃

按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②

试回答下列问题：

（1）装置F的作用是                             。

（2）装置D的作用是                             。

 （3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：

①装置内气体的温度应恢复到室温。

②                                             ，

③                                             。

（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式                                            

19.（12分）已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如右图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题；

（1）      E的化学式为            

（2）      将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是            。

（3）      在反应①②③④中属于置换反应的是                              （填序号）

（4）      反应②的离子方程式为                                                。

（5）      用石墨作电极点解500mLX溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；点解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：

①写出点解时的阳极反应式                                                 。

②电解后溶液的pH为                      （假设电解前后溶液体积不变）。

五、（本题包括2小题，共18分）

20.（10分）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：

反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如右图所示：请回答下列问题；

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率为                。

（2）该反应的化学平衡常数表达式K                       。

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为         。（填序号）。

a 0.20mol?L^-1    b 0.12 mol?L^-1    c 0.10 mol?L^-1   d 0.08 mol?L^-1

（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡           移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数       

（填“增大”、“减少”或“不变”）。

（6）      在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25 mol?L^-1   ），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

21.（8分）已知在水溶液中存在以上电离：

一级电离：  二级电离：

请回答一下问题：

 （1）将0.1 mol?L^-1的NaOH溶液与0.05 mol?L^-1的溶液等体积混合，冷却至室温测得溶液的pH             （填“等于7”、“大于7”或“小于7”）

（2）溶液          (填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”)。原因是  

                                            。

（3）某温度下，在0.1 mol?L^-1的溶液中，以下关系一定不正确的是（  ）

A

B Ph>1

C

D

选做部分

六、（本题包括2个题，考生从中选择1个题作答）

【化学―物质结构与性质】

    22.（10分）

（1）I 短周期某主族元素M的电离能情况如下图A所示。则M元素位于周期表的

     第        族

II 图B折线c可以表达出第        族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对ⅦA族元素氢化物的沸点地变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是        （填“a”或“b”）

(2)COCl₂ 俗称光气，分子中C原子采取      杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有

          （填序号）：

   A 2个键         B 2个键        C 1个键、1个键

（3）金属钛（₂₂Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，Ti元素基态原子的价电子排布式                             

[化学―有机化学基础]

23 （10分）试验室一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到如下部分：

取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧试验测得：0.1mol该物质完全燃烧指得到39.6gCO₂和

9g H₂O.

(1)   通过计算可知该有机物的分子式为             

(2)   进一步试验可知：①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体；②0.1mol该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L（以折算成标准状况）；③该物质在浓硫酸加热条件下生成含两个六元环的脂类；④该物质能发生消去反应。则该物质的结构简式为                   。

(3)   A经下列转化可以生成该物质，若取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液 ，出现白色沉淀。

①     写出A转化成B的化学方程式：

                                                                      ；

   其反应类型为                  

②     写出C发生水解反应的化学化学方程式：

                                                                        。

                        2009年高考模拟考试