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一、选择题(本题包括6小题,每小题2分,共12分。每小题只有一个选项符合题意)
1.B 2.C 3.B 4.C 5.A 6.C
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
7.D 8.B 9.D 10.A 11.B 12.D 13.D 14.C 15.C 16.A
三、(本题包括2小题,共18分)
17.③⑤(共2分,每项1分,漏选一项扣1分,错选一项不得分)
18.(16分)
I(1)(2分);形成了原电池,加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体。
(2)丙,戊,乙,甲
Ⅱ(1)吸收放出等物质的量的
(2)干燥和
(3)②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平。
③读曲量筒中液体体积时,视线与液体的凹液面相平。(其他合理答案均可)
(4)(2分,期于每空1分)
四、(本题共12分,每空2分)
19.(12分)(1)(2分)
(2)铁丝上附有红色物质,溶液颜色逐渐变为浅绿色。(2分)
(3)①③(2分)(每项1分,漏选一项扣1分,错选一项不得分)
(4)(2分)
(5)(或(2分);1(2分)
五、(本题包括2小题,共18分)
20.(10分)(1)(2分)
(2)(2分)
(3)a、c(2分,答对1个1分,多选、选错为0分)
(4)向正反应方向(1分);不变(1分)
(5)(2分)如右图:
21.(8分)(1)大于7(2分)
(2)无法确定,(1分)溶液中同时存在
因两个平衡程度无法确定,故难以确定溶液酸碱性。(2分)
(3)C、D(2分)
选做部分
六、(共2个题,考生从中选择1个题作答)
22.(10分)
(1)I.ⅡA(2分) Ⅱ.ⅣA(2分) b(2分)
(2)(1分) C(1分)
(3)(2分)
23.(10分,每空2分)
(1)(2分)
(1)根据如图,计算从反应开始到平衡时,平衡反应速率v(NH3)为
(2)该反应达到平衡时H2的转化率
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为
a.0.20mol?L-1 b.0.12mol?L-1 c.0.10mol?L-1 d.0.08mol?L-1
(4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡
(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1),请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线.
(1)根据右图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(NH3)为
(2)该反应到平衡时H2的转化率是
(3)若容器容积不变,下列措施可增加NH3产率的是
A.升高温度 B.将NH3(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大 D.再充入0.2molN2和0.6molH2
(4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡向
(1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,氢气的平均反应速率v(H2)为
(2)该反应达到平衡时N2的转化率
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为
a.0.20mol?L-1 b.0.12mol?L-1 c.0.10mol?L-1 d.0.08mol?L-1
(4)请写出该反应的平衡常数表达式
c2(NH3) |
c(N2)×c3(H2) |
c2(NH3) |
c(N2)×c3(H2) |
(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1),请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线.
在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0
反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示,请回答下列问题:
(1)根据右图,写出该反应达到平衡时H2的转化率 。
(2)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为 。(填序号)。
a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1
c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡向 移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数 (填“增大”、“减少”或“不变”)。
(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ),请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。