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一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）
1．B 2．C 3．B 4．C 5．A 6．C
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
7．D 8．B 9．D 10．A 11．B 12．D 13．D 14．C 15．C 16．A
三、（本题包括2小题，共18分）
17．③⑤（共2分，每项1分，漏选一项扣1分，错选一项不得分）
18．（16分）
I（1）
（2分）；形成了原电池，加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体。
（2）丙，戊，乙，甲
Ⅱ（1）吸收
放出等物质的量的
（2）干燥和
（3）②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平。
③读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平。（其他合理答案均可）
（4）
（2分，期于每空1分）
四、（本题共12分，每空2分）
19．（12分）（1）
（2分）
（2）铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色。（2分）
（3）①③（2分）（每项1分，漏选一项扣1分，错选一项不得分）
（4）
（2分）
（5）
（或
（2分）；1（2分）
五、（本题包括2小题，共18分）
20．（10分）（1）
（2分）
（2）
（2分）
（3）a、c（2分，答对1个1分，多选、选错为0分）
（4）向正反应方向（1分）；不变（1分）
（5）（2分）如右图：
21．（8分）（1）大于7（2分）
（2）无法确定，（1分）
溶液中同时存在
因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性。（2分）
（3）C、D（2分）
选做部分
六、（共2个题，考生从中选择1个题作答）
22．（10分）
（1）I．ⅡA（2分） Ⅱ．ⅣA（2分） b(2分)
（2）
（1分） C（1分）
（3）
（2分）
23．（10分，每空2分）
（1）
（2分）
（10分）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示：
请回答下列问题；
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率
为 。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K 。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 。（填序号）。
a 0.20mol?L-1 b 0.12 mol?L-1 c 0.10 mol?L-1 d 0.08 mol?L-1
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡 移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数
（填“增大”、“减少”或“不变”）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol?L-1 ），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
查看习题详情和答案>>在一容积为4 L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下，发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g ) △H＜0 ，
反应中NH3的物质的量浓度变化情况如右图：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平
均反应速率v(NH3)为______mol/（L·min）。
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为___________。
a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡___________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）。
（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
（5）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填序号） 。
（A）图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
（B）图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
（C）图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
（D）图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1＞2
查看习题详情和答案>>在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图：
(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为________．
(2)该反应的化学平衡常数表达式K＝________．
(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________．
a．0.20 mol/L
b．0.12 mol/L
c．0.10 mol/L
d．0.08 mol/L
(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)．请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
（20分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0,反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：
（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为____ _。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K = ____ _ 。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。
a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
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（20分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0,反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：
（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为____ _。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K = ____ _ 。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。
a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c.0.10 mol/L d. 0.08 mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
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