摘要:① 写出A转化成B的化学方程式: , 其反应类型为 ② 写出C发生水解反应的化学化学方程式: . 2009年高考模拟考试

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一、选择题(本题包括6小题,每小题2分,共12分。每小题只有一个选项符合题意)

   1.B    2.C    3.B   4.C    5.A    6.C

二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)

   7.D   8.B   9.D   10.A   11.B   12.D   13.D   14.C  15.C   16.A

三、(本题包括2小题,共18分)

17.③⑤(共2分,每项1分,漏选一项扣1分,错选一项不得分)

18.(16分)

I(1)(2分);形成了原电池,加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体。

(2)丙,戊,乙,甲

Ⅱ(1)吸收放出等物质的量的

(2)干燥

(3)②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平。

     ③读曲量筒中液体体积时,视线与液体的凹液面相平。(其他合理答案均可)

(4)(2分,期于每空1分)

四、(本题共12分,每空2分)

19.(12分)(1)(2分)

(2)铁丝上附有红色物质,溶液颜色逐渐变为浅绿色。(2分)

(3)①③(2分)(每项1分,漏选一项扣1分,错选一项不得分)

(4)(2分)

(5)(或(2分);1(2分)

五、(本题包括2小题,共18分)

20.(10分)(1)(2分)

(2)(2分)

(3)a、c(2分,答对1个1分,多选、选错为0分)

(4)向正反应方向(1分);不变(1分)

(5)(2分)如右图:

 

 

 

 

 

 

21.(8分)(1)大于7(2分)

(2)无法确定,(1分)溶液中同时存在

     因两个平衡程度无法确定,故难以确定溶液酸碱性。(2分)

(3)C、D(2分)

 

 

选做部分

六、(共2个题,考生从中选择1个题作答)

22.(10分)

(1)I.ⅡA(2分)    Ⅱ.ⅣA(2分)   b(2分)

(2)(1分)   C(1分)

(3)(2分)

23.(10分,每空2分)

(1)(2分)

[化学--化学与技术]硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位.请回答硫酸工业中的如下问题:
(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在
C
C
的郊区(填标号);
A.有丰富黄铁矿资源的城市 
B.风光秀丽的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工业城市 
D.人口稠密的文化、商业中心城市
(2)CuFeS2是黄铁矿的另一成分,煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3 和SO2,该反应的化学方程式为
4CuFeS2+13O2
 高温 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 高温 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2

(3)为提高SO3吸收率,实际生产中通常用
98.3%的浓硫酸
98.3%的浓硫酸
吸收SO3
(4)已知反应2SO2+O2?2SO3△H<0,现将0.050mol SO2和0.030mol O2充入容积为1L的密闭容器中,反应在一定条件下达到平衡,测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%,则该条件下SO2的转化率为
80%
80%
;该条件下的平衡常数为
1.6×103
1.6×103

(5)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成),其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)
沸腾炉温度/℃ 600 620 640 660
炉渣中CuSO4的质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4 在低于660℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因
SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应,随温度升高,平衡左移,SO3物质的量减少,所以CuSO4的量减少
SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应,随温度升高,平衡左移,SO3物质的量减少,所以CuSO4的量减少

(6)在硫酸工业尾气中,SO2是主要大气污染物,必须进行净化处理,处理方法可用
石灰水
石灰水
(填名称)吸收,然后再用硫酸处理,重新生成SO2和一种生产水泥的辅料,写出这两步反应的化学方程式
SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O;
SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O;
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