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一、选择题(本题包括6小题,每小题2分,共12分。每小题只有一个选项符合题意)
1.B 2.C 3.B 4.C 5.A 6.C
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
7.D 8.B 9.D 10.A 11.B 12.D 13.D 14.C 15.C 16.A
三、(本题包括2小题,共18分)
17.③⑤(共2分,每项1分,漏选一项扣1分,错选一项不得分)
18.(16分)
I(1)(2分);形成了原电池,加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体。
(2)丙,戊,乙,甲
Ⅱ(1)吸收放出等物质的量的
(2)干燥和
(3)②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平。
③读曲量筒中液体体积时,视线与液体的凹液面相平。(其他合理答案均可)
(4)(2分,期于每空1分)
四、(本题共12分,每空2分)
19.(12分)(1)(2分)
(2)铁丝上附有红色物质,溶液颜色逐渐变为浅绿色。(2分)
(3)①③(2分)(每项1分,漏选一项扣1分,错选一项不得分)
(4)(2分)
(5)(或(2分);1(2分)
五、(本题包括2小题,共18分)
20.(10分)(1)(2分)
(2)(2分)
(3)a、c(2分,答对1个1分,多选、选错为0分)
(4)向正反应方向(1分);不变(1分)
(5)(2分)如右图:
21.(8分)(1)大于7(2分)
(2)无法确定,(1分)溶液中同时存在
因两个平衡程度无法确定,故难以确定溶液酸碱性。(2分)
(3)C、D(2分)
选做部分
六、(共2个题,考生从中选择1个题作答)
22.(10分)
(1)I.ⅡA(2分) Ⅱ.ⅣA(2分) b(2分)
(2)(1分) C(1分)
(3)(2分)
23.(10分,每空2分)
(1)(2分)
(1)根据右图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(NH3)为______.
(2)该反应到平衡时H2的转化率是______.
(3)若容器容积不变,下列措施可增加NH3产率的是______.
A.升高温度 B.将NH3(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大 D.再充入0.2molN2和0.6molH2
(4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡向______移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数______(填“增大”、“减少”或“不变”).
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(2)该反应的化学平衡常数表达式为______.
(3)反应达到平衡后,第5min末保持其他条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为______(填序号)
a.0.82mol?L-1 b.0.25mol?L-1 c.0.20mol?L-1 d.0.08mol?L-1
(4)反应达到平衡后,第5min末保持其他条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡______移动(填“向右”、“向左”或“不”),化学平衡常数______(填“增大”、“减少”或“不变”).
(5)其它条件不变,在第5min末将容器的体积缩小一半,若第8min达到新的平衡(此时NH3的物质的量约为0.25mol),请在上图中画出第5min末到此平衡时NH3物质的量浓度的变化曲线.
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(1)能证明反应达到平衡状态的是
A.容器内压强不再发生变化 B.N2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体质量不再发生变化 D.容器内气体密度不再发生变化
(2)若tl=15s,则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为
(3)t3-t4阶段改变的条件为
(4)上述反应的平衡常数K=
(5)25℃时,将a mol?L-1的氨水与0.1mol?L-1的盐酸等体积混合.
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时,则反应的情况可能为
a.盐酸不足,氨水剩余 b.氨水与盐酸恰好完全反应 c.盐酸过量
②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
10-8 |
a-0.1 |
10-8 |
a-0.1 |
(1)能证明反应达到平衡状态的是 (填标号,下同).
A.容器内压强不再发生变化 B.N2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体质量不再发生变化 D.容器内气体密度不再发生变化
(2)若tl=15s,则t-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为 .
(3)t3-t4阶段改变的条件为 .
(4)上述反应的平衡常数K= (保留两位小数);向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2,平衡 移动(填“向右”、“向左”或“不移动”).
(5)25℃时,将a mol?L-1的氨水与0.1mol?L-1的盐酸等体积混合.
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时,则反应的情况可能为
a.盐酸不足,氨水剩余 b.氨水与盐酸恰好完全反应 c.盐酸过量
②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb= . 查看习题详情和答案>>
(1)根据右图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(NH3)为
(2)该反应到平衡时H2的转化率是
(3)若容器容积不变,下列措施可增加NH3产率的是
A.升高温度 B.将NH3(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大 D.再充入0.2molN2和0.6molH2
(4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡向