1．2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施我国首次空间出舱活动。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。下列有关说法正确的是

A．砷化镓电池属于原电池装置                     B．砷有+3、+5两种价态

C．镓元素符号为Ge，金属性比铝强                D．镓属于过渡金属

2．下列叙述正确的是

A．合成氨工业采用500℃的较高温度是根据平衡移动原理得出的结论

B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是高纯度硅

C．绿色化学的核心思想是利用绿色植物治理环境污染

D．黑色物质也能造成“白色污染 ”

3．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中一定错误的是

A．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜共热，可生成SO₂的分子数约为6.02×10²²

B．2.3 g 钠与O₂完全反应时，转移电子数约为6.02×10²²

C．非标准状况下1.7gNH₃体积为2.24 L

D．16.9 g 过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数约为0.2×6.02×10²³

4．某溶液中若加入NH₄SCN溶液出现血红色，则该溶液中有可能大量存在的离子组是

A．Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－、Fe^2＋              B．Na⁺、K⁺、S^2－、Cl^－

C．K⁺、Ba²⁺、SCN^－、NO₃^－              D．A1O₂^－、Na^＋、NH₄⁺、SO₄^2＝

5．研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

a

b

c

d

A

Cl^－

K⁺

CO₃^2－

HCO₃^－

B

K⁺

CO₃^2－

HCO₃^－

Cl^－

C

K⁺

CO₃^2－

Cl^－

HCO₃^－

D

K⁺

HCO₃^－

Cl^－

CO₃^2－

①SO₂+NO₂→ SO₃+NO  ②SO₃+H₂O → H₂SO₄  ③2NO+O₂ → 2NO₂

NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下列变化中的作用相似的是

A．硫化氢通入浓H₂SO₄中

B．潮湿的氯气通过盛浓H₂SO₄的洗气瓶

C．少量稀H₂SO₄加入淀粉溶液中，加热

D．浓H₂SO₄滴入食盐中，加热

6．下列实验操作中，正确的是

①用托盘天平称取5.2 g NaCl     ②在水下切割白磷   

③用碱石灰干燥氯气

④用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

⑤用酸式滴定管量取20.20mL KMnO₄溶液

⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

A．①②④⑥         B．②③④⑥          C．②④⑤        D．①②⑤

7．向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的是

8．t℃时，将300 g A的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却为t℃，已知三份溶液分别蒸发水x g、y g、w g，析出A晶体（不含结晶水）的质量依次为a g、b g、c g（a、b、c都不为零），且x+y=w。则下列说法正确的是

A．a+b＞c                             B．a+ b = c

C．t℃时，A的溶解度为g    D．t℃时，A的溶解度为g

9．短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．原子半径：A< D < B < C

B．D的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

C．B在自然界中以游离态和化合态两种形态存在

D．B的氧化物属于酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液

10．下列离子方程式表达正确的是

A．FeCl₃溶液与过量Na₂S溶液混合：2Fe³⁺+S^2－ㄔ2Fe²⁺+S↓

B．Ca(HCO₃)₂溶液与Ca(OH)₂溶液任意比混合；Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－ㄔCaCO₃↓+H₂O

C． NH₄HCO₃溶液中加足量NaAlO₂溶液：NH₄⁺+AlO₂^－+2H₂O＝ NH₃?H₂O+ Al(OH)₃↓

D．少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂ + 2ClO^－+ H₂O ＝ SO₃^2－+ 2HClO

11．一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物

燃烧热/kJ?mol^－1

化合物

燃烧热/kJ?mol^－1

甲烷

891.0

正丁烷

2878.0

乙烷

1560.8

异丁烷

2869.6

丙烷

2221.5

2―甲基丁烷

3531.3

下列表达正确的是

A．正戊烷的燃烧热大约在3540 kJ?mol^－1左右

B．热稳定性：正丁烷＞异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为：

2 C₂H₆（g）+7 O₂（g）= 4 CO₂（g）+6 H₂O（l）；△H＝－3121.6 kJ?mol^－1

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

12．三氯生化学名为2，4，4－三氯－2－羟基－二苯醚，结构如下图，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用。则下列有关说法中正确的是

A．1mol该物质一定条件下与NaOH反应可消耗NaOH最多为7mol

B．该物质中所有原子不可能处于同一平面

C．该物质的分子式为C₁₂H₆Cl₃O₂

D．该物质苯环上的一溴取代物有6种

13．下列叙述正确的是

A．同温度下完全中和pH相等、体积相等的氨水、NaOH、Ba(OH)₂，所需相同浓度的盐酸体积相等

B．某温度下0.1mol•L^－1的NaHB溶液中，c(Na^＋)= 0.1mol•L^－1≥c(B^2－)

C．0.1mol/L NH₄Al (SO₄)₂溶液中，c(SO₄^2－) ＞c(NH₄⁺)＞c(Al ³⁺)＞c(H⁺)＞cOH^－)

D．在0.1 mol?L^－1醋酸铵（CH₃COONH₄）溶液中，c(H⁺)=c(NH₃•H₂O)＋c(OH^－)

14．用某氢氧燃料电池（用氢氧化钾水溶液为电解质溶液）电解饱和亚硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极。下列说法正确的是

A．当燃料电池正极消耗mg气体时，电解池阴极同时有mg气体生成

B．电解池的阳极反应式为： 4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O

C．电解池中溶液pH变小

D．燃料电池中溶液pH变大

第Ⅱ卷（非选择题，共72分）

15．（10分）过氧化钙是重要的工业原料，350℃时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。工业上将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应制得：CaCO₃+2HC1ㄔCaCl₂+CO₂↑+H₂O，CaC1₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O ㄔCaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl。下图是实验室测定产品中过氧化钙含量的装置。试回答下列问题：

（1）上述制备工艺中，分离出主产品的操作方法是____   、

烘干，分离出副产品的操作方法是                 。

（2）右图装置，检查系统是否漏气的方法是       

（3）正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是

_                                                    __

（4）已知：样品质量m g，量气管初读数a mL，终读数b mL，该实验条件下气体摩尔体积Vm=c L?mol^?1。样品中过氧化钙的含量表达式w%=_______________________

16．（8分）已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75％，C、J同为第二周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

（1）写出A的化学式：           ，B的电子式：                   。

（2）反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：                    。

（3）反应④的化学方程式为：                                              。

（4）写出G溶液与过量H气体反应的离子方程式为：                         。

17．（10分）草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸，受热能分解，它在水溶液中存在形式的

分布与pH关系如下图所示：

（1）试写出pH从3升至5的过程中

反应的离子方程式：

（2）H₂C₂O₄溶液中，c(H⁺)／c(C₂O₄^2－)    2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）H₂C₂O₄受热能分解，分解方程式为：

（4）H₂C₂O₄是标定KMnO₄溶液浓度常

用的基准物质。标定KMnO₄溶液

浓度时，应将溶液加热至75~85℃，温度低于或高于该范围时都不利于滴定结果的准确，理由是

（5）下表为物质的量浓度相同的几种酸对铁锈及锅炉水垢的溶解性的比较：

酸

铁锈[Fe(OH)₃]溶解量/g

水垢（CaCO₃）溶解量/g

盐酸

0.7911

全溶

磷酸

0.1586

微溶

草酸

0.7399

0.0036

醋酸

0.1788

0.1655

下列推断可能正确的有             （填字母）。

A. 酸性越强的酸除铁锈效果越好

B. 草酸除水垢效果差的原因是因为草酸酸性太弱

C. 铁锈或水垢在酸中的溶解性与酸根离子的性质可能有关

D. 硫酸除铁锈和水垢的效果都好

18．（10分）通常情况下空气中CO₂的体积分数为0.030%，当空气中CO₂的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。

（1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                _____。

（2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应。已知过氧键（）不稳定，请写出环氧乙烷（          ）与CO₂通过加聚制造全降解塑料的化学方程式：

（3）CCTV《科技博览》报道：2004年3月中科院首创用CO₂合成可降解塑料聚二氧化碳(CO₂)_n。下列相关说法合理的是               。

A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的

B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同分异构体

C．聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物

D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染

（4）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

①分解池中反应的化学方程式为_                                    _。

②在合成塔中，若有4.4kgCO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_                    _。

（5）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，为了提高测量的精确度，小李应该选用的试剂为____            _（填序号）。

A．Ca(OH)₂      B．Ba(OH)₂       C．BaCl₂      D． BaCl₂和NaOH

五、（本题包括1小题，12分）

19．阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎。长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳用苯酚和丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。

已知：CH₃CHO＋HCN        CH₃CHCN

回答下列问题：

（1）写出下列反应的类型：

反应①                    ；反应④

（2）写出下列物质结构简式：

A：                         ； G：

（3）写出B→C的反应方程式                                      。

反应⑤的方程式                                                  。

六、（本题包括1小题，共10分）

20．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。

（1）某温度下，SO₃（g）           SO₂（g）＋1／2O₂（g）；△H= +98 kJ?mol^－1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO₂(g)和10.0molO₂(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K=

（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：

2SO₂（g）＋O₂（g）                 2SO₃（g）达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是                    （填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO₃

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂

C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂

D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃

E．升高温度

F．移动活塞压缩气体

（3）某人设想以右图所示装置用电化学

原理生产硫酸，写出通入SO₂的电

极的电极反应式：

（4）若通入SO₂的速率为2.24L/min（标准

状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的

浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为多少mL/min?

七、（本题包括1小题，共12分）

21．Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元    素

Mn

Fe

电离能

/kJ?mol^－1

I₁

717

759

I₂

1509

1561

I₃

3248

2957

回答下列问题：

⑴ Mn元素价电子层的电子排布式为                   ，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn^2＋再失去一个电子比气态Fe^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是

；

⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是               ；

② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)₆^4－）中的配体CN^－中C原子的杂化轨道类型是       ，写出一种与CN^－互为等电子体的单质分子的路易斯结构式                   。

⑶ 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，

在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、

丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为

。

⑷ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞

分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中

实际含有的Fe原子个数之比为                ，Fe原子配位数之比为                。