14．用某氢氧燃料电池(用氢氧化钾水溶液为电解质溶液)电解饱和亚硫酸钠溶液一段时间.假设电解时温度不变且用惰性电极.下列说法正确的是A．当燃料电池正极消耗mg气体时.电解池阴极同时有mg气体生成B．电——青夏教育精英家教网——

摘要：14．用某氢氧燃料电池(用氢氧化钾水溶液为电解质溶液)电解饱和亚硫酸钠溶液一段时间.假设电解时温度不变且用惰性电极.下列说法正确的是A．当燃料电池正极消耗mg气体时.电解池阴极同时有mg气体生成B．电解池的阳极反应式为: 4OH--4e-＝O2↑+2H2OC．电解池中溶液pH变小D．燃料电池中溶液pH变大第Ⅱ卷

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题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

B

D

A

A

C

D

B

D

B

B

AC

AD

BC

C

15．（10分，每空2分）

（1）过滤(洗涤) ；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤

（2）连接好装置，从漏斗向量气筒内注入一定量的水，移动漏斗使左、右两侧形成液面高度差。静置后，液面高度不再变化，即表明气密性良好。（其他合理方法均给分）

6ec8aac122bd4f6e （3）移动漏斗保持左、右两侧液面相平（4）%（2分）

16．（8分）（1）Al₄C₃； (各1分，共2分)

（2）1.204×10²⁴（或2N_A）（2分）（3）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（2分）

（4）AlO₂^－+CO₂+2H₂O＝Al(OH)₃↓+HCO₃^－（2分）；

6ec8aac122bd4f6e 17．（10分，每空2分）（1）HC₂O₄^－+ OH^―= C₂O₄²^－+ H₂O （2）＞

（3）H₂C₂O₄ CO↑+CO₂↑+H₂O

（4）温度过低反应速率缓慢；温度过高时，H₂C₂O₄在酸性溶液中会部分分解。(每个点1分共2分)

（5）C

18．（10分）（1）保护臭氧层（1分）

（2）（2分）

（3）A（2分）

（4）①2KHCO₃K₂CO₃+CO₂↑+H₂O（2分）

②CO₂(g)+3H₂(g) 6ec8aac122bd4f6e CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝－49.47kJ•mol^－1（2分）

6ec8aac122bd4f6e （5）B或D（B、D都选给分）（1分）

19．（12分，每空2分）

6ec8aac122bd4f6e （1）反应①：加成反应；反应④：取代反应（2） A：CH₃CCN； G：

（3）B→C；CH₃CCOOH CH₂＝CCOOH＋H₂O

6ec8aac122bd4f6e

20．（10分）（1） 0.3 （2分）（2）ACF （3分）

（3）SO₂十2H₂O－2e^―＝ SO₄²^―十4 H⁺ （2分）；（4）13.4mL/min （3分）

21．⑴ 3d⁵4s² （2分）； Mn²^＋转化为Mn³^＋时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转变为不稳定的3d⁴状态（或Fe²^＋转化为Fe³^＋时，3d能级由不稳定的3d⁶状态转变为较稳定的3d⁵半充满状态）（2分）

⑵ ① 具有孤对电子（2分） ② sp（2分）； ∶N≡N∶（1分）

⑶ 分子晶体（1分） ⑷ 2∶1（1分）； 3：2（1分）

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用某氢氧燃料电池（用氢氧化钾水溶液为电解质溶液）电解饱和亚硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极。下列说法正确的是

A．当燃料电池正极消耗mg气体时，电解池阴极同时有mg气体生成

B．电解池的阳极反应式为：

C．电解池中溶液pH变小

D．燃料电池中溶液pH变大

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氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能．
（1）肼（N₂H₄）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH₃反应制得，试写出该反应的化学方程式

NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O

NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O

．
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+67.7kJ?mol^-1N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ?mol^-1
写出肼和NO₂反应的热化学方程式：

2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7kJ?mol^-1；

2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7kJ?mol^-1；

．
（3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氧化钾溶液，反应生成N₂和水蒸气．该电池放电时，负极的电极反应式为

N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O

N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O

．
（4）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示

注：以上实验均在温度为20℃、w（H₂O₂）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L^-1的条件下进行．图中曲线a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺； c：H₂O₂+Fe²⁺； d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；图10中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．
由上述信息可知，下列叙述错误的是

（填序号）．
A．锰离子能使该降解反应速率减缓
B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．

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氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能。
（1）肼（N₂H₄）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH₃反应制得，试写出该反应的化学方程式_________________。
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。
N₂ + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)；ΔH＝+67.7 kJ·mol^-1
N₂H₄+ O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)；ΔH＝–534 kJ·mol^-1
写出肼和NO₂反应的热化学方程式____________________。
（3）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。该电池放电时，负极的电极反应式为______________。
（4）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是______（填序号）。
A．BaO₂ + H₂SO₄＝ BaSO₄ ↓ + H₂O₂
B．2NH₄HSO₄

(NH₄)₂S₂O₈ + H₂↑；(NH₄)₂S₂O₈ + 2H₂O ＝ 2NH₄HSO₄+ H₂O₂
C．CH₃CHOHCH₃ + O₂→ CH₃COCH₃ + H₂O₂
D．乙基蒽醌法见下图

（5）根据本题（4）中B选项的方法，若要制得1mol H₂O₂，电解时转移电子数为______。
（6）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图①、图②所示。

注：以上实验均在温度为20℃、w(H₂O₂)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L^-1的条件下进行。
图①中曲线a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺； d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；
图②中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。由上述信息可知，下列叙述错误的是_________（填序号）。
A．锰离子能使该降解反应速率减缓
B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小

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过度排放CO₂会造成温室效应，最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把
CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下

（1）写出吸收池中主要反应的离子方程式_________________；在合成塔中，若有2.2kgCO₂与足量H₂恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式
________________。
（2）“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括________。
（3）甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式________________。当电子转移的物质的量为________时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
（4）工业上常以CO和H₂为主要原料，生产甲醇。某密闭容器中充有10 mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数
K=__________；此时在B点时容器的体积VB________10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA________tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是______________（答出两点即可）。

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低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题．
Ⅰ．最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如下：

（1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是

．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44.0kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

．
Ⅱ．一氧化碳与氢气也可以合成甲醇，反应为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．
（1）某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得c（H₂）=2.2mol?L^-1，则CO的转化率为

．
（2）T₁℃时，此反应的平衡常数为K（T₁）=50．此温度下，在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H₂	CO	CH₃OH
浓度/（mol?L^-1）	0.2	0.2	0.4

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正

v_逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是

．
A．若达到新平衡时c（CO）=0.3mol/L，平衡一定逆向移动
B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH₃OH（g），平衡不移动
D．若升高温度，平衡常数将增大
Ⅲ．CO₂和SO₂的处理是许多科学家都在着力研究的重点．有学者想以如图所示装置用燃料电池原理将CO₂、SO₂转化为重要的化工原料．

（1）若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，电池总反应式为CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O，则正极反应式为

．
（2）若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极反应式为

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