摘要：已知:CH3CHO+HCN CH3CHCN回答下列问题:(1)写出下列反应的类型:反应① ,反应④(2)写出下列物质结构简式:A: , G:(3)写出B→C的反应方程式 . 反应⑤的方程式 .六.

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题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

B

D

A

A

C

D

B

D

B

B

AC

AD

BC

C

15．（10分，每空2分）

（1）过滤(洗涤)  ；    蒸发浓缩、冷却结晶，过滤

（2）连接好装置，从漏斗向量气筒内注入一定量的水，移动漏斗使左、右两侧形成液面高度差。静置后，液面高度不再变化，即表明气密性良好。（其他合理方法均给分）

6ec8aac122bd4f6e（3）移动漏斗保持左、右两侧液面相平                 （4）6ec8aac122bd4f6e%（2分）

16．（8分）（1）Al4C3；               (各1分，共2分)

（2）1.204×1024（或2NA）（2分）         （3）4NH3+5O26ec8aac122bd4f6e4NO+6H2O（2分）

（4）AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（2分）；

6ec8aac122bd4f6e17．（10分，每空2分）        （1）HC2O4－+ OH―= C2O42－+ H2O    （2）＞

（3）H2C2O4     CO↑+CO2↑+H2O

（4）温度过低反应速率缓慢；温度过高时，H2C2O4在酸性溶液中会部分分解。(每个点1分 共2分)

（5）C

18．（10分）（1）保护臭氧层（1分）

（2）6ec8aac122bd4f6e（2分）

（3）A（2分）

（4）①2KHCO36ec8aac122bd4f6eK2CO3+CO2↑+H2O（2分）

②CO2(g)+3H2(g)            6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.47kJ•mol－1（2分）

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e（5）B或D（B、D都选给分）（1分）

19．（12分，每空2分）

6ec8aac122bd4f6e（1）反应①：加成反应；反应④：取代反应（2） A：CH3CCN； G：

 

（3）B→C；CH3CCOOH           CH2＝CCOOH＋H2O

 

6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e 6ec8aac122bd4f6e
6ec8aac122bd4f6e
 

 

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

20．（10分）  （1） 0.3 （2分）  （2）ACF  （3分）

（3）SO2十2H2O－2e―＝ SO42―十4 H+ （2分）；     （4）13.4mL/min （3分）

21．⑴ 3d54s2 （2分）； Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）（2分）

⑵ ① 具有孤对电子 （2分） ② sp（2分） ； ∶N≡N∶（1分）

⑶ 分子晶体（1分）   ⑷ 2∶1（1分）；    3：2（1分）

 

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（2010?柳州三模）某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式，设计了如下实验：

查阅资料：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下呈晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水．取12.6g的三聚氰胺晶体按如图装置进行实验（假设三聚氰胺完全反应转化成产物）．
（1）写出A装置中发生反应的化学方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
（一个即可）．
（2）D装置能不能与E装置互换？
不能
不能
（填“能”或“不能”）．
（3）当B装置中反应完全发生后，读取G中水的体积的实验操作顺序为
②③①
②③①
．（填序号）
①读数    ②冷却至室温    ③调平F、G装置中的液面
（4）测定数据如下：
装置 D E
实验前 101.0g 56.0g
实验后 106.4g 69.2g
经测定，F中收集的气体折合标准状况下的体积为6.72L．
①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的实验式为
CN2H2
CN2H2
．
②三聚氰胺的分子式为
C3N6H6
C3N6H6
．
③若C装置选用下列材料代替铜网，可选用
C
C
（填序号）
A．CuO             B．Mg             C．Ag             D．C
（5）已知氰酸（HCN）的结构简式为H-C≡N，氰胺的结构简式为H2N-C≡N，三聚氰胺分子中每个原子最外层电子数均达到8电子或2电子结构，试写出其结构简式：
．
（6）三聚氰胺分子中所有原子
否
否
（填是、否）共平面．
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以煤为原料可合成重要化工中间体G，其中B与乙酸互为同分异构体，也能与钠反应放出氢气（注：下列图示流程中某些反应条件不一定给出）．
已知：①CH3CHO+CH3CHO     
NaOH(aq)
①
     
△
②
   CH3CH=CHCHO
②


试填空．
（1）C的结构简式是：
CH2OHCH2OH
CH2OHCH2OH
．
（2）B→C所属反应的基本类型是：
加成反应或还原反应
加成反应或还原反应
H分子内含氧官能团名称
羧基
羧基
．
（3）涂料I的链节是：
．
（4）F+D→G的化学方程式为：
．
（5）能与Na2CO3溶液反应的E的芳香族化合物的同分异构体有
3
3
种．
（6）写出的合成路线并注明反应条件．
．
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废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末 

（1）废旧印刷电路板中回收的铁是新型电池的使用材料，如制成LiFePO4电池，它可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。放电时其正极反应方程式为：                                         

（2）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

     Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g)  △H＝64.39kJ·mol－1

       2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)  △H＝－196.46kJ·mol－1

       H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)   △H＝－285.84kJ·mol－1

        则在H2SO4 溶液中Cu 与H2O2 反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为：                  。

 （3）部分金属的回收需要氧化性很强的溶液，如金常用     和     的混合溶液溶解

（4）为了分离金属粉末常用到氰酸（HCN）溶液，HCN是一种有毒且较弱的酸，已知：常温下HCN的电离程度非常小,其Ka=6.2×10-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH4CN的pH=9.2, 则浓度都是0.1mol/L的NaCN和NH4CN溶液中,CN-水解程度大小为：NaCN      NH4CN（填：＞  =　＜　），理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

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废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末 

（1）废旧印刷电路板中回收的铁是新型电池的使用材料，如制成LiFePO4电池，它可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。放电时其正极反应方程式为：                                        

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

     Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g)  △H＝64.39kJ·mol－1

       2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)  △H＝－196.46kJ·mol－1

       H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)   △H＝－285.84kJ·mol－1

       则在H2SO4 溶液中Cu 与H2O2 反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为：                 。

 （3）部分金属的回收需要氧化性很强的溶液，如金常用    和    的混合溶液溶解

（4）为了分离金属粉末常用到氰酸（HCN）溶液，HCN是一种有毒且较弱的酸，已知：常温下HCN的电离程度非常小,其Ka=6.2×10-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH4CN的pH=9.2, 则浓度都是0.1mol/L的NaCN和NH4CN溶液中,CN-水解程度大小为：NaCN      NH4CN（填：＞ =　＜　），理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

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（12分）煤的综合利用是当代化学工业的趋势，以煤为原料可合成重要化工中间体G。其中B与乙酸互为同分异构体，能与Na反应放出氢气。

已知：① CH3CHO + CH3CHO

②  （甘氨酸）

回答下列问题：

（1）煤的干馏属于____________变化，实验室检验D所用的试剂为________________________。

（2）A和F的结构简式分别为_____________________、______________________________。

（3）写出B→C的化学方程式___________________________________________________。

H→I的化学方程式___________________________________________________。

（4）能与Na2CO3溶液反应的E的芳香族化合物的同分异构体有________________种。

（5）根据已知信息，在一定条件下由G合成 至少需要_______步化学反应。

a．3                            b．4                     c．5                            d．6

 

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