2 C2H6(g)+7 O2(g)= 4 CO2(g)+6 H2O(l),△H＝-3121.6 kJ?mol-1D．相同质量的烷烃.碳的质量分数越大.燃烧放出的热量越多——青夏教育精英家教网—

摘要：2 C2H6(g)+7 O2(g)= 4 CO2(g)+6 H2O(l),△H＝-3121.6 kJ?mol-1D．相同质量的烷烃.碳的质量分数越大.燃烧放出的热量越多

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题号

答案

15．（10分，每空2分）

（1）过滤(洗涤) ；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤

（2）连接好装置，从漏斗向量气筒内注入一定量的水，移动漏斗使左、右两侧形成液面高度差。静置后，液面高度不再变化，即表明气密性良好。（其他合理方法均给分）

6ec8aac122bd4f6e （3）移动漏斗保持左、右两侧液面相平（4）%（2分）

16．（8分）（1）Al₄C₃； (各1分，共2分)

（2）1.204×10²⁴（或2N_A）（2分）（3）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（2分）

（4）AlO₂^－+CO₂+2H₂O＝Al(OH)₃↓+HCO₃^－（2分）；

6ec8aac122bd4f6e 17．（10分，每空2分）（1）HC₂O₄^－+ OH^―= C₂O₄²^－+ H₂O （2）＞

（3）H₂C₂O₄ CO↑+CO₂↑+H₂O

（4）温度过低反应速率缓慢；温度过高时，H₂C₂O₄在酸性溶液中会部分分解。(每个点1分共2分)

（5）C

18．（10分）（1）保护臭氧层（1分）

（2）（2分）

（3）A（2分）

（4）①2KHCO₃K₂CO₃+CO₂↑+H₂O（2分）

②CO₂(g)+3H₂(g) 6ec8aac122bd4f6e CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝－49.47kJ•mol^－1（2分）

6ec8aac122bd4f6e （5）B或D（B、D都选给分）（1分）

19．（12分，每空2分）

6ec8aac122bd4f6e （1）反应①：加成反应；反应④：取代反应（2） A：CH₃CCN； G：

（3）B→C；CH₃CCOOH CH₂＝CCOOH＋H₂O

6ec8aac122bd4f6e

20．（10分）（1） 0.3 （2分）（2）ACF （3分）

（3）SO₂十2H₂O－2e^―＝ SO₄²^―十4 H⁺ （2分）；（4）13.4mL/min （3分）

21．⑴ 3d⁵4s² （2分）； Mn²^＋转化为Mn³^＋时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转变为不稳定的3d⁴状态（或Fe²^＋转化为Fe³^＋时，3d能级由不稳定的3d⁶状态转变为较稳定的3d⁵半充满状态）（2分）

⑵ ① 具有孤对电子（2分） ② sp（2分）； ∶N≡N∶（1分）

⑶ 分子晶体（1分） ⑷ 2∶1（1分）； 3：2（1分）

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（1）在298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1558.3kJ．写出该反应的热化学方程式

2 C₂H₆（g）+7 O₂（g）→4 CO₂（g）+6 H₂O（l）△H=-3116.6 kJ/mol

．
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气．通入乙烷气体的电极应为

负极

极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应式是

C₂H₆-14 e^-+18 OH^-═2 CO₃^2-+12 H₂O

（3）如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为

4OH^--4 e^-═O₂↑+2H₂O

；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入

氧化铜

（填物质名称）．

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(12分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是           ；表示物质中和热的是            。
(填“ΔH₁”、“ΔH₂”和“ΔH₃”等)
A．2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l) 　ΔH₁
B．C(s)+1/2O₂(g) = CO(g)　ΔH₂
C．CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₃
D．C(s)+O₂(g)= CO₂(g) 　ΔH₄
E．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g) = 6CO₂(g)+6H₂O(l)　ΔH₅
F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(l)　ΔH₆
G．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq) = Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)   ΔH₇
（2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO₂和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是                。
A．C₂H₆(g)+7/2O₂(g) = 2CO₂(g)+3H₂O(l)  ΔH= +2akJ/mol
B．C₂H₆(g)+7/2O₂(g) = 2CO₂(g)+3H₂O(g)   ΔH= -2akJ/mol
C．2C₂H₆(g)+7O₂(g) = 4CO₂(g)+6H₂O(l)   ΔH= -4akJ/mol
D．2C₂H₆(g)+7O₂(g) = 4CO₂(g)+6H₂O(g)  ΔH= -4akJ/mol
（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷(P₄)的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P₄O₁₀)的结构如下图所示，则上表中a=             。

（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                               。