21．Mn.Fe均为第四周期过渡元素.两元素的部分电离能数据列于下表:元素MnFe电离能/kJ?mol-1I1717759I215091561I332482957回答下列问题:⑴ Mn元素价电子层——青夏教育精英家教网——

摘要：21．Mn.Fe均为第四周期过渡元素.两元素的部分电离能数据列于下表:元素MnFe电离能/kJ?mol-1I1717759I215091561I332482957回答下列问题:⑴ Mn元素价电子层的电子排布式为 .比较两元素的I2.I3可知.气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难.对此.你的解释是,⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物.① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ,② 六氰合亚铁离子64-)中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是 .写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式 .⑶ 三氯化铁常温下为固体.熔点282℃.沸点315℃.在300℃以上易升华.易溶于水.也易溶于乙醚.丙酮等有机溶剂.据此判断三氯化铁晶体为.⑷ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式.晶胞

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题号

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答案

B

D

A

A

C

D

B

D

B

B

AC

AD

BC

C

15．（10分，每空2分）

（1）过滤(洗涤) ；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤

（2）连接好装置，从漏斗向量气筒内注入一定量的水，移动漏斗使左、右两侧形成液面高度差。静置后，液面高度不再变化，即表明气密性良好。（其他合理方法均给分）

6ec8aac122bd4f6e （3）移动漏斗保持左、右两侧液面相平（4）%（2分）

16．（8分）（1）Al₄C₃； (各1分，共2分)

（2）1.204×10²⁴（或2N_A）（2分）（3）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（2分）

（4）AlO₂^－+CO₂+2H₂O＝Al(OH)₃↓+HCO₃^－（2分）；

6ec8aac122bd4f6e 17．（10分，每空2分）（1）HC₂O₄^－+ OH^―= C₂O₄²^－+ H₂O （2）＞

（3）H₂C₂O₄ CO↑+CO₂↑+H₂O

（4）温度过低反应速率缓慢；温度过高时，H₂C₂O₄在酸性溶液中会部分分解。(每个点1分共2分)

（5）C

18．（10分）（1）保护臭氧层（1分）

（2）（2分）

（3）A（2分）

（4）①2KHCO₃K₂CO₃+CO₂↑+H₂O（2分）

②CO₂(g)+3H₂(g) 6ec8aac122bd4f6e CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝－49.47kJ•mol^－1（2分）

6ec8aac122bd4f6e （5）B或D（B、D都选给分）（1分）

19．（12分，每空2分）

6ec8aac122bd4f6e （1）反应①：加成反应；反应④：取代反应（2） A：CH₃CCN； G：

（3）B→C；CH₃CCOOH CH₂＝CCOOH＋H₂O

6ec8aac122bd4f6e

20．（10分）（1） 0.3 （2分）（2）ACF （3分）

（3）SO₂十2H₂O－2e^―＝ SO₄²^―十4 H⁺ （2分）；（4）13.4mL/min （3分）

21．⑴ 3d⁵4s² （2分）； Mn²^＋转化为Mn³^＋时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转变为不稳定的3d⁴状态（或Fe²^＋转化为Fe³^＋时，3d能级由不稳定的3d⁶状态转变为较稳定的3d⁵半充满状态）（2分）

⑵ ① 具有孤对电子（2分） ② sp（2分）； ∶N≡N∶（1分）

⑶ 分子晶体（1分） ⑷ 2∶1（1分）； 3：2（1分）

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Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表：

元素		Mn	Fe
电离能（kJ/mol）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列问题：
（1）Mn元素基态原子的价电子排布式为

．
比较锰和铁两元素的电离能I₂和I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是：

由Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转化为不稳定的3d⁴状态需要的能量较多；而Fe²⁺转化为Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶转化为稳定的3d⁵半充满较稳定状态，需要的能量相对要少

由Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转化为不稳定的3d⁴状态需要的能量较多；而Fe²⁺转化为Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶转化为稳定的3d⁵半充满较稳定状态，需要的能量相对要少

．
（2）铁元素广泛应用，Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图（离子所带电荷未标出）．
①铁元素在周期表中的位置是

第四周期Ⅷ族

第四周期Ⅷ族

．
②已知CN^-与N₂结构相似，CN^-中C原子的杂化方式是

．
③写出沉淀溶解的化学方程式

Fe（CN）₂+4KCN═K₄[Fe（CN）₆]

Fe（CN）₂+4KCN═K₄[Fe（CN）₆]

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Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素	Mn	Fe
电离能 /kJ·mol^－1	I₁	717	759
I₂	1509	1561
I₃	3248	2957

回答下列问题：

⑴亚铁离子价电子层的电子排布式为

⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是；

② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)₆⁴^－）中的配体CN^－中C原子的杂化轨道类型是，写出一种与CN^－互为等电子体的单质分子的电子式；

⑶ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为。

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（10分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：

元素		₂₅Mn	₂₆Fe
电离能/kJ·mol^－1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

  回答下列问题：
（1）Mn元素外围电子层的电子排布式为                 ，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是                                                                 。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是                 。
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为            晶体。
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为              。

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Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能 /kJ·mol^－1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

回答下列问题：
⑴亚铁离子价电子层的电子排布式为
⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
①

与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是           ；
② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)₆⁴^－）中的配体CN^－中C原子的杂化轨道类型是          ，写出一种与CN^－互为等电子体的单质分子的电子式          ；
⑶ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为            。

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Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：

（1）Mn元素价电子的电子排布式为??????????????????????? ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fen再失去一个电子难。其原因是??????????????? 。

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是???????????? 。

②络离子[Fe(CN)6]4-的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是??????????? ，写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子的电子式?????????????????????????? 。

（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为???????????????? 。

（4）金属铁晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为????????????? 。

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