【题目】二甲醚又称甲醚,简称DME,熔点-141.5 ℃,沸点-24.9 ℃,与石油液化气(LPG)相似,被誉为“21世纪的清洁燃料。制备原理如下:

.由天然气催化制备二甲醚:

2CH4(g)O2(g) =CH3OCH3(g)H2O(g) ΔH1

.由合成气制备二甲醚:

CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=-90.7 kJ·mol1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) ΔH3

回答下列问题:

(1)若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3 kJ·mol11 453.0 kJ·mol11 mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量。反应③中的相关的化学键键能数据如表:

化学键

HH

CO

HO()

HO()

CH

E (kJ · mol1)

436

343

465

453

413

ΔH1______kJ·mol1ΔH3______ kJ·mol1

(2)反应③的化学平衡常数表达式为______________。制备原理Ⅰ中,在恒温、恒容的密闭容器中合成,将气体按n(CH4)n(O2)21混合,能正确反映反应①中CH4 的体积分数随温度变化的曲线是_________________。下列能表明反应①达到化学平衡状态的是_______________

A.混合气体的密度不变

B.反应容器中二甲醚的百分含量不变

C.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

D.混合气体的压强不变

(3)有人模拟制备原理Ⅱ,在500 K时的2 L的密闭容器中充入2 mol CO6 mol H2,8 min达到平衡,平衡时CO的转化率为80%c(CH3OCH3)0.3 mol·L1,用H2表示反应②的速率是__________;可逆反应③的平衡常数K3_________。若在500 K时,测得容器中n(CH3OH)n(CH3OCH3),此时反应③v()_________v(),说明原因____________________

 0  203498  203506  203512  203516  203522  203524  203528  203534  203536  203542  203548  203552  203554  203558  203564  203566  203572  203576  203578  203582  203584  203588  203590  203592  203593  203594  203596  203597  203598  203600  203602  203606  203608  203612  203614  203614 

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