题目内容
【题目】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.向溶液中加入等体积溶液:
B.物质的量浓度都为的与溶液等体积混合后,
C.已知常温下,的电离常数,.溶液:
D.溶液与溶液混合:
【答案】D
【解析】
A.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液,二者反应生成碳酸钠和水,溶液中溶质为0.05mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3;
B.物质的量浓度都为的与溶液等体积混合后,溶液变成CH3COONa溶液,根据物料守恒分析;
C.溶液要先判断水解和电离的大小,确定溶液的酸碱性;
D.溶液与溶液混合,相当于等物质的量浓度的NH3·H2O和NaCl的混合溶液,由此分析。
A.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液,二者反应生成碳酸钠和水,溶液中溶质为0.05mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3,NaHCO3和Na2CO3水解导致溶液呈碱性,且碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠,所以c(HCO )>c(CO)>c(OH-)>c(H+),故A错误;
B.物质的量浓度都为的与溶液等体积混合后,溶液变成的CH3COONa溶液,根据物料守恒,,故B错误;
C.NaHC2O4溶液中水解:HC2O+H2OH2C2O4+OH-,其水解平衡常数的表达式为Kh2=,然后变形,即上下同乘以c(H+),得到Kh2==1.85×10-13<,说明HC2O4-的电离程度大于其水解,溶液显酸性,溶液:,故C错误;
D.溶液与溶液混合,相当于等物质的量浓度的NH3·H2O和NaCl的混合溶液,氯化钠是强电解质,不水解,显中性,而一水合氨发生部分电离,溶液呈碱性:,故D正确;
故选D。
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