(1)下列物质理论上可以作为CO2捕获剂的是____(填序号)。

A．NH4Cl溶液 B．(NH4)2CO3溶液 C．氨水 D．稀H2SO4

(2)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为碳减排提供了一个新途径。该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

该转化过程①中会____能量(填“吸收”或“释放”)；CO2分解反应的热化学方程式为______，实现该反应的能量转化方式是________。

(3)O2辅助的Al-CO2电池能有效利用CO2，且电池反应产物Al2(C2O4)。是重要的化工原料，工作原理如图所示。若正极上CO2还原生成C2O，则正极的反应式为___；电路中转移1 mol电子，需消耗CO2_____L(标准状况)。

（1）A的名称是____；过程①是____变化（填“物理”或“化学”，下同），过程⑤是_______变化。

（2）反应③的化学方程式为_______；反应⑥的类型为_________。

（3）鉴别E与F的方法是_________________。

（4）H中六元环上的氢原子被两个氯原子取代后的有机物有___种。

(1)Z在周期表中的位置是_____，Y的原子结构示意图_______。

(2)R2 Z的结构式是_______，X2 Z2的电子式是______。

(3)XYW2溶液呈____性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)________。

(4)某传感器可以检测空气中ZW2的含量，工作原理如上图所示。则其阴极电极反应式为____。

A.ab段为CH3COOH与NaOH的中和过程

B.b点水的电离程度最大

C.c点3c(Na+)=2c(CH3 COOH)+2c(CH3 COO-)

D.d点c(Na+)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)

已知：①C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g) ΔH

②C(s)+O2(g)CO2 (g) ΔH1= -393.5 kJ/mol

③N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2= +180.5 kJ/mol

下列说法错误的是

A.ΔH= -574.0 kJ/mol

B.当容器内气体密度不变时，反应①达到平衡状态

C.反应③正反应的活化能大于180.5 kJ/mol

D.反应①达到平衡后，增大压强平衡向正反应方向移动

【题目】液体锌二次电池具有电压高、成本低、安全性强和可循环使用等特点。已知：①Zn(OH)2+2OH-=Zn(OH)；②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。下列说法错误的是

A.电池放电时，电子由电极B经导线流向电极A

B.电池反应为MnO2+ Zn + 4H++4OH-=Mn2+ + Zn(OH)+2 H2 O

C.电池充电时，H+向电极A移动

D.电池充电时，电极B的质量增大

A.反应①中N2是氧化剂

B.反应②属于复分解反应

C.转化过程中涉及的H2O、LiOH都属于电解质

D.反应③中Li在阳极生成

A.AB.BC.CD.D

A.①、③、④中依次盛装无水CaCl2、碱石灰、碱石灰

B.需测定实验前后装置②和装置③的质量差

C.结束反应时，应先移走酒精灯，待装置②的玻璃管冷至室温，再关闭活塞K

D.实验后装置②的玻璃管中CuO未全部变红，对实验结果无影响

A.1 L 0.1 mol/L NH4 NO3溶液中含有氮原子总数为0.2 NA

B.7.8 g Na2 O2与水完全反应，转移的电子数为0.2 NA

C.2.8 g CO和N2混合气体中含有质子数为1.4 NA

D.标准状况下，2. 24 L环丙烷中化学键数目为0.9 NA