Question

【题目】室温下，用0.10mol/L CH3 COOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液，混合溶液的相对导电能力随乙酸滴入的变化曲线如下图所示。已知：Ka(CH3COOH)=1. 8×10-5，Kb( NH3·H2O) =1. 8× l0-5。下列叙述错误的是

A.ab段为CH3COOH与NaOH的中和过程

B.b点水的电离程度最大

C.c点3c(Na+)=2c(CH3 COOH)+2c(CH3 COO-)

D.d点c(Na+)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

由Ka(CH3COOH)=1. 8×10-5、Kb( NH3·H2O) =1. 8× l0-5可知，在室温下，两种弱电解质的电离常数相同。

A. 由图中信息可知，ab段溶液的导电能力逐渐减弱至最低，说明在此过程中，溶液中的离子总浓度逐渐减小，只是CH3COOH与NaOH的中和过程，NaOH是强碱，其完全电离，故其先参与中和反应，NH3·H2O是弱碱，其没有参加反应，因为只要NH3·H2O参加反应就会生成可溶性的强电解质醋酸铵，离子总浓度必然增大，A叙述正确；

B. b点为醋酸钠和NH3·H2O的混合液，此时NH3·H2O的电离抑制了水的电离，在d点恰好完成所有的中和反应，溶液中只有醋酸钠和醋酸铵两种溶质，两者的水解均促进水的电离，故d点水的电离程度最大，B叙述错误；

C.由于起始状态时醋酸和氢氧化钠的物质的量浓度相同，在c点，醋酸的体积是原氢氧化钠溶液体积的1.5倍，根据物料守恒可知，3c(Na+)=2c(CH3 COOH)+2c(CH3 COO-)，C叙述正确；

D. 在室温下，两种弱电解质的电离常数相同。在d点溶液中只有醋酸钠和醋酸铵，且两者物质的量浓度相同。若醋酸根离子的物质的量浓度与铵根离子浓度相同，则溶液呈中性，但是，此时溶液中醋酸根离子的物质的量浓度是铵根离子的2倍，因此，醋酸根离子的水解作用大于铵根离子的水解作用，溶液呈碱性，因此，c(Na+)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)，D叙述正确。

本题选B。