【题目】氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是___，其原因是___。

②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)___vB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。

③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为___Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：

水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol－1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol－1②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3③

则反应①自发进行的条件是___，ΔH3=___kJ·mol-1。

（1）为了提高“浸锰”过程中原料的浸出率，可以采取的措施有___（写一条。）

（2）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为：Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的：ⅰ：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；ⅱ：……。写出ⅱ的离子方程式___。

（3）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为___（填离子符号）。

（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是___。

（5）写出“氧化”过程中MnO2与SO2反应的化学方程式___。

（6）滤渣Ⅱ是___（填化学式）。

（7）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是___。

A.AB.BC.CD.D

【题目】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。下列说法错误的是（ ）

A.T1时CdS在c(S2-)=0.01mol/L的Na2S溶液中，c(Cd2+)=100a2mol/L

B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

A.简单离子半径：Z＜Y

B.阴离子的还原性：Y＞W

C.简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

D.W2Y2中含有非极性键

【题目】环戊二烯()容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.T1＞T2

B.b点时二聚体的浓度为0.45mol·L-1

C.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率

D.a点的反应速率小于c点的反应速率

A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

【题目】化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是

A. 甲的同分异构体只有乙和丙两种 B. 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应

C. 甲、乙、丙的二氯化物种数最少的是丙 D. 甲中所有原子一定处于同一平面

A.泡沫灭火器中Al2(SO4)3和NaHCO3溶液混合：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

B.用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O

C.电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑

D.用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+