题目内容

【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是(

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合

溶液褪色

该有机物中必定含有碳碳双键

B

向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸

产生白色沉淀

亚硫酸钠溶液已变质

C

向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水

紫色褪去,产生气泡

H2O2具有还原性

D

向乙醇溶液中加一小块钠

产生气泡

乙醇含有羟基

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 碳碳双键、碳碳三键都能使溴的四氯化碳溶液褪色,此有机物中可能含有碳碳三键,A错误;

B. 硝酸具有强氧化性,能把氧化成,生成BaSO4,因此不能判断亚硫酸钠是否变质,B错误;

C. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水,紫色褪去说明被还原为无色的Mn2+,产生气泡,说明H2O2被氧化成O2,表现还原性,C正确;

D. 乙醇溶液中含有乙醇和水,两者均能与钠单质反应生成氢气,故无法就此判断乙醇中含有羟基,D错误;

答案为C

练习册系列答案
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【题目】大气中NOxSO2等污染物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题,目前采用的方法如下:

I.直接转化法:利用高效催化剂将汽车尾气直接转化为无毒物质。

已知:N2(g)O2(g)2NO(g)H1=+180kJ·mol1

(1)利用固体表面催化工艺将NO分解为N2O2而消除污染。

分别表示N2NOO2和固体催化剂,在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中,能量状态最低的是________________________(填字母序号)

(2)利用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CONO直接转化成无毒物质N2CO2

①已知:C(s)CO(g)的燃烧热分别为393kJ·mol1283kJ·mol1,写出NO(g)CO(g)催化转化成N2(g)CO2(g)的热化学方程式________________________

②为研究上述反应,某学习小组在密闭容器中充入10molCO10molNO,发生上述①所写反应,实验测得平衡时NO的体积分数随温度、压强的关系如图。

a.某温度下的平衡状态D点,若同时采取缩小容器体积和降低温度,重新达到平衡状态时,可能到达图中AG点中的________________________点。

b.当压强为10MPa、温度为T时的平衡常数Kp________________________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数;保留3位有效数字)

II.催化还原法:利用还原剂在催化剂的作用下将氮氧化物转为无毒物质N2CO2

(3)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。

某研究小组在2L的恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的固体活性炭,发生反应:C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表:

①该反应的正反应为________________________(填“吸热”或“放热”)反应。

350℃时,反应达到平衡后向恒容容器中再充入0.100molNO,再次达到平衡后,N2的体积分数应为________________________

A.0.5B.0.25C.介于0.250.5之间D.无法确定

III.电解法:利用电解的方法将氨氧化物转化为有用物质,从而达到资源的回收利用。

(4)如图所示的电解装置,可将雾霾中的NO2SO2转化为硫酸铵,从而实现废气的回收再利用,回答下列问题:

①阴极的电极反应式为________________________

②上图中A物质是________________________

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