题目内容
【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,a的一种重要用途为清洁能源,d是淡黄色粉末,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.简单离子半径:Z<Y
B.阴离子的还原性:Y>W
C.简单气态氢化物的热稳定性:Y>X
D.W2Y2中含有非极性键
【答案】B
【解析】
由d是淡黄色粉末可知,d为过氧化钠,结合题给物质的转化关系可知a为甲烷、m为氧气,甲烷在氧气在燃烧生成二氧化碳和水,二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和水,由短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增可知,W为H元素、X为C元素、Y为O元素、Z为Na元素。
A.钠离子和氧离子具有相同的电子层结构,电子层结构相同的离子,随核电荷数增大,离子半径减小,则钠离子的离子半径小于氧离子,故A正确;
B.元素的非金属性越强,单质的氧化性越强,对应离子的还原性越弱,氧元素的非金属性强于氢元素,则负一价氢离子还原性强于氧离子,故B错误;
C.元素的非金属性越强,简单气态氢化物的热稳定性越大,氧元素非金属性强于碳元素,则水比甲烷稳定,故C正确;
D.过氧化钠为离子化合物,化合物中含有离子键和非极性键,故D正确;
故选B。
【题目】常温下,用含钴废料(主要成分为CoCO3,还含有少量NiCO3与铁屑)制备CoCl26H2O的工艺流程如图。
①已知除镍过程中溶液pH对钴的回收率及Ni2+含量的影响如图所示。
②部分金属阳离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
金属阳离子 | 开始沉淀pH | 完全沉淀pH |
Fe3+ | 1.5 | 4.0 |
Fe2+ | 7.5 | 9.7 |
Co2+ | 6.6 | 9.4 |
Ni2+ | 7.7 | 9.5 |
回答下列问题:
(1)酸浸后溶液中的阳离子为:Co2+,Ni2+和__。
(2)除镍时,应调节溶液pH=__,此时Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀?___(是或否)。若pH过小,则产品纯度会___(升高,降低,或不变)。
(3)酸溶时,当调节pH=8时,溶液中n(Fe3+):n(Co2+)=__。
已知Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
(4)除铁时先向溶液中加入30%的H2O2发生的离子反应方程式是:__。充分反应后再向溶液中加入CoCO3,调节溶液pH范围为__,使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀,最后过滤得到CoCl2溶液。
(5)已知Ag++SCN-=AgSCN↓,为测定粗产品中CoCl26H2O的含量,称取11.9g粗产品配成100mL溶液,从中取出25mL先加入含0.03mol的AgNO3,(杂质不与其反应),再用0.5mol/L的KSCN溶液标定过量的AgNO3,该标定操作所用的指示剂为__(填化学式),若消耗20.00mL的KSCN溶液,则该粗产品中CoCl26H2O的质量分数为__。
【题目】下列实验方案不能达到相应目的的是( )
目的 | A.验证牺牲阳极的阴极保护法 | B.研究浓度对FeCl3水解平衡的影响 |
实验方案 | ||
目的 | C.比较CH3COOH和H3BO3(硼酸)酸性的强弱 | D.比较AgCl和AgI溶解度的大小 |
实验方案 |
A.AB.BC.CD.D