(1)可以通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气。

SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)==2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=—151.5kJ·mol-1

2HI(aq)==H2(g)+I2(s) △H2=+110kJ·mol-1

H2S(g)+H2SO4(aq)==S(s)+SO2(g)+2H2O(I) △H3=+65kJ·mol-1

热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺的热化学方程式为_________________。

(2)硫酸厂尾气中含有大量SO2，为提高其利用率可用图1所示装置(电极均为惰性电极)将其吸收，而锂—磺酰氯(Li—SO2C12)电池可作为电源电解制备Ni(H2PO2)2(图2)。已知电池反应为：2Li+SO2C12=2LiCl+SO2↑

①图1中：a为直流电源的______极(填“负”或“正”)，其阴极的电极反应式为_____。

②SO2C12分子中S原子的杂化方式为____________________。

③锂—磺酰氯电池的正极反应式为_______________________。

④图2中膜a为______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”下同)，膜c为_________交换膜。不锈钢电极的电极反应式为_______________________________。

(3)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)。

已知：标准平衡常数 ，其中为标准压强(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)为各组分的平衡分压，如p(SO3)=x(SO3)p，p为平衡总压，x(SO3)为平衡系统中SO3的物质的量分数。SO2和O2起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为，则_______(用含的最简式表示)。

已知:

①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢

②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8

③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质

④R1CHO+R2CH2CHO

回答下列问题:

(1)A的结构简式为___________________。

(2)由B生成C的化学方程式为________________________________________。

(3)由E和F生成G的反应类型为_________，G的化学名称为______________。

(4)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______________种(不含立体异构)；

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体

②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1的是_________(写结构简式)；D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是__(填标号)。

a.质谱仪 b.红外光谱仪

c.元素分析仪 d.核磁共振仪

请回答：

(1) A→B的反应类型________，C中含氧官能团的名称________。

(2) C与D反应得到E的化学方程式________。

(3) 检验B中官能团的实验方法________。

回答下列问题:

Ⅰ.环己烯的制备与提纯

(1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为__________，现象为____________。

(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为__________________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为___________(填序号)。

a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2

b.FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

c.同等条件下，用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高

②仪器B的作用为____________________________。

(3)操作2用到的玻璃仪器是__________________________。

Ⅱ.环己烯含量的测定

在一定条件下，向a g环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。

测定过程中，发生的反应如下:

①Br2+→

②Br2+2KI=I2+2KBr

③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

(4)滴定所用指示剂为__________________________。样品中环己烯的质量分数为______________________(用字母表示)。

(5)下列情况会导致测定结果偏低的是__________________(填序号)。

a.样品中含有苯酚杂质

b.在测定过程中部分环己烯挥发

c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化

→

(1)A的系统命名为___________，E中官能团的名称为__________________。

(2)A→B的反应类型为________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为___________________________。

(3)C→D的化学方程式为____________________________________________。

(4)参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。

该路线中试剂与条件1为_______________，X的结构简式为___________________;试剂与条件2为______________________，Y的结构简式为_______________。

A.所含部分元素第一电离能：C<N<O<F

B.反应③的氧化剂为对苯二酚

C.此法由甲烷制取甲醇的方程式为：2CH4+O22CH3OH

D.均可以与浓溴水反应，且反应类型相同

【题目】甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。下列说法正确的是

A.P总1<P总2

B.混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态

C.图2中M点能正确表示该反应平衡常数的对数(1gK)与温度的关系

D.若P总1=0.25MPa，则Y点的平衡常数Kp=64(MPa)-2

A.反应I的离子方程式为：Cu+H2O+2NH3+2NH4+==Cu(NH3)42++2H2O

B.操作②用到的主要仪器为蒸馏烧瓶

C.操作④以石墨为电极电解硫酸铜溶液：阳极产物为O2和H2SO4

D.操作⑤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥

A．CH3﹣CHCl﹣CH2﹣CH3

B．

C．CH3﹣C（CH3）Cl﹣CH2﹣CH3

D．

下列有关化合物X、Y的说法正确的是( )

A.1 mol X最多能与2mol NaOH反应

B.Y与羧酸发生酯化反应可得到X

C.X、Y均不能与酸性KMnO4溶液反应

D.室温下X、Y分别与足量Br2发生反应，且消耗Br2的物质的量相等